9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 A．探究水对铁锈蚀的影响：将铁钉分别置于干燥、潮湿空气中 B．鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．配制 5%的 KNO3溶液：向盛有 5 g KNO3的烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌 D．比较 Fe、Cu 的金属活动性：将 Fe、Cu 分别放入 AgNO3溶液 2. 有溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10％，可以采用的方法是 A．蒸发掉溶剂的 B．加入的硝酸钾 C．蒸发掉g溶剂 D．加入g的硝酸钾 3. 用NaOH固体配制10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是 A．称取氢氧化钠固体 B．量取液体 C．溶解 D．装瓶贴标签 4. Na2CO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 53.2 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 A．NH4Cl的溶解度大于的溶解度 B．30°C时，将30 g Na2CO3加入50g水中得到80 g溶液 C．20°C时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为37.2% D．将40°C的Na2CO3饱和溶液降温至10°C时，有晶体析出 5．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 6．如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是    A．在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大 B．70℃时，饱和的硫酸钠溶液在降温后所得溶液一定是饱和溶液 C．50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠固体，溶液质量分数变为36% D．40℃时，将150g的硫酸钠溶液升温至70时，至少有10g晶体析出 7．下列说法正确的是 A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．常温下，氧气与所有金属都能反应 C．只有固体才能作溶质 D．金刚石和石墨的性质完全一样 8．现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法： ①再加入硝酸钠 ②蒸发掉一半溶剂 ③蒸发掉水 ④再加入的该溶液 ⑤与的该物质溶液混合 其中正确的有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是 A．原子中质子数与中子数一定相等 B．溶液稀释前后，溶质的质量相等 C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 D．溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有的阴离子带的负电荷总数相等 10．下列有关说法中正确的是（　　） A．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 B．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小 C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质 D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 二、非选择题 1．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：    （1）t℃时该物质的溶解度为 。 （2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是 。 A  z=w>m>n B  z>w>m>n C  z>w=m>n D  z>w>m=n （3）n点表示溶液中溶质的质量分数为 。 （4）该物质的溶解度随温度升高而 。 A 增大        B 减小 C 不变        D 无法确定 2．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．    （1）20℃时，KNO3的溶解度（S）= ；⑤是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1 w2（填“＞”“=”或“＜”）． （3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是 （填序号） a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→ →过滤→洗涤→干燥→KNO3． 3．水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。 (1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其