3.2 离子键离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　离子键　离子晶体 课程目标 1．加深对离子键的认识，了解几种典型的离子晶体。 2．能判断离子键的强弱，能用晶格能大小来解释一些现象。 3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。 图说考点 基 础 知 识 技 能 素 养 形成性自评 基 础 知 识 [新知预习] 一、离子键的形成 静电引力 静电斥力　 能量 2．离子键的两个特征 球形对称　 静电作用相同 二、离子晶体 1．概念、特点、物理性质及实例 概念 阴、阳离子间通过离子键相结合形成的晶体 构成微粒 ________离子 微粒间作用力 ________ 物理性质 具有一定的________和较高的________ 实例 活泼金属氧化物，如Na2O、MgO等；大多数盐，如NaCl、Na2SO4、NaHCO3等；强碱，如NaOH、Ba(OH) 2等。 阴、阳 离子键 硬度 熔点 2.晶格能 定义 拆开1 mol离子晶体使之形成________阴离子和________阳离子时所________的能量 作用 衡量离子键的强弱 影响因素 离子所带电荷数________，离子半径________， 晶格能越大 与物质物理 性质的关系 晶格能________，离子键越牢固， 晶体的熔点________，硬度________ 气态　 气态　 吸收　 越多　 越小　 越大　 越高　 越大 3.离子的配位数 一种离子周围所环绕的带________的离子数目为该离子的配位数。 离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系： r＋/r－ 配位数 实例 0.225～0.414 4 ZnS 0.414～0.732 6 NaCl 0.732～1.0 8 CsCl >1.0 12 CsF 相反电荷 4.两种常见的离子晶体   氯化钠 氯化铯 晶体结构模型 配位数 ________ ________ 每个晶胞的组成 ________Na＋和________Cl－ ________Cs＋和________Cl－ 相应类型的离子化合物 KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等 CsBr、CsI、NH4Cl等 6 8 　4个 4个 1个 1个 [即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)离子晶体中只含有离子键，没有共价键。(　　) (2)离子晶体熔沸点一般比较高。(　　) (3)晶格能越大，离子键越弱，离子晶体的熔沸点就越低。(　　) (4)离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。(　　) (5)只有非金属元素不可能形成离子键。(　　) (6)离子晶体在任何情况下都可以导电。(　　) (7)离子晶体均易溶于水。(　　) (8)离子晶体熔化时破坏了离子键。(　　) × √ × × × × × √ 2．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 解析：A项，共价晶体的熔点也较高，错误；B项，有些分子晶体(如HCl)的水溶液也能导电，错误；C项，有些分子晶体也能溶于水，错误；D项，固态时不导电说明不是金属晶体，熔融状态可导电，则可说明含有离子键，即为离子晶体，正确。 答案：D 3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，所以阴、阳离子的排列是没有规律的 C．因为氯化钠的化学式是NaCl，所以每个Na＋周围吸引一个Cl－ D．因为离子键无饱和性，所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 解析：因为离子键无方向性，所以与带异性电荷的离子间的相互作用与所处的相对位置无关，但为了使物质能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的。离子键的无饱和性，体现在一种离子的周围尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，它还要受两种离子的半径比和个数比的影响。“NaCl”是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。 答案：A 4．下列电子式中，正确的是(　　) 答案：C 解析： NH4Cl的电子式为 ； NH4Br的电子式为 ； CaCl2的电子式为 。 5．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体的熔点由高到低的顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>Mg