3.3 共价键共价晶体 第1课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第1课时　共价键的形成和共价键的类型 课程目标 1．了解共价键的成因和共价键的特征(方向性和饱和性)。 2．理解共价键的主要成键方式(σ键和π键)。 3．理解σ键和π键的性质和特征。 图说考点 基 础 知 识 技 能 素 养 形成性自评 基 础 知 识 [新知预习] 共价键及其特征 1．共价键的形成 （1）概念：吸引电子能力相近的原子之间通过　　　　形成共价键。 （2）成键的粒子：一般为非金属　　或金属原子与非金属原子。 （3）成键的本质：原子间通过　　　　　产生的强烈相互作用。 （4）键的形成条件：非金属元素的　　之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 2．共价键的特征 (1)饱和性：决定分子的________。 (2)方向性：决定分子的____________。 共用电子对　 原子　 共用电子对 原子 组成　 立体构型 3．共价键的类型及特征 Ⅰ.共价键依据____________________分为极性键和非极性键。按________________分为σ键和π键。 (1)σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“________”重叠而形成 类型 s­s型 s­p型 H—Cl的s­p σ键的形成 p­p型 Cl—Cl的p­p σ键的形成 特征 ①以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________ ②σ键的强度________ 共用电子对是否偏移 原子轨道重叠方式 头碰头 连线　 不变　 轴对称　 较大　 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“________”重叠形成 p­p型 p­p π键的形成 特征 ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为________对称 ②π键________旋转；不如σ键牢固，较易________ 肩并肩 两原子核 镜像 镜面　 不能　 断裂　 (3)判断σ键和π键的一般规律 ①共价单键是________键； ②共价双键和共价三键中有一个键是________键，其他的都是________键。 σ　 σ　 π Ⅱ.非极性键和极性键 Ⅲ.配位键 (1)形成 由一个原子提供________与另一个有空轨道可接受电子的原子形成________。 (2)表示 常用“________”表示配位键，箭头指向____________的原子，如N 的结构式可表示为____________，但N中4个N—H键是完全相同的。 非极性键 两个成键原子吸引电子的能力________，共用电子对____________ 极性键 两个成键原子吸引电子的能力________，共用电子对____________。 在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大， 共用电子对偏移的程度________，共价键的极性________ 相同　 不发生偏移　 不同　 发生偏移　 越大　 越强 孤电子对 共价键　 ―→　 接受孤电子对　 [即时性自测] 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，故选D项。 答案：D 2．下列元素的原子间易形成共价键的是(　　)   A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O 解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。 答案：C 3．下列关于σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键 B．s电子与p电子形成s­p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s­p σ键 解析：s电子与s电子、s电子与p电子只能形成σ键；p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键。HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s­p σ键。 答案：C 4．下列分子中，只有σ键没有π键的是(　　) A．CH4 B．N2 C．CH2===CH2 D．CH≡CH 解析：两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价三键中一定含有一