3.3 共价键共价晶体 第2课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　共价键键参数　共价晶体 课程目标 1．理解键长、键能等键参数的概念。 2．能运用键参数说明简单分子的某些性质。 3．掌握共价晶体的概念及共价晶体的结构与物理性质特点。 图说考点 基 础 知 识 技 能 素 养 形成性自评 基 础 知 识 [新知预习] 一、共价键键能与化学反应的反应热 1．共价键的键能 共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下，　　　　　　　　　　. .　　　　　　　　　　　.的过程中所　　　的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为　　　　。如断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，即H—H键的键能为　　　　　　。键能越大，形成化学键时放出的能量　　，意味着化学键越　　　，越不容易被　　　。 2．键长 _____________________叫做该共价键的键长。一般而言，化学键的键长越短，键能越_____，化学键越______，键越________。当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越________。 1 mol气态AB分子生成1 mol气态A原子和1 mol气态B原子 吸收　　 436 kJ·mol－1 越多 稳定　 破坏 kJ·mol－1 两个原子核间的平均间距 大　 强　 牢固　 大 3．键能与化学反应过程中的能量关系 (1)化学反应的实质是____________断裂和____________形成的过程。 (2)旧化学键断裂________能量，新化学键形成________能量。 化学反应过程中，旧化学键断裂所吸收的总能量大于新化学键形成所放出的总能量，反应为________反应，否则，反应为________反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键能。 (3)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的________变化。 旧化学键　 新化学键　 吸收　 放出　 吸热　 放热　 能量 二、共价晶体 1．共价晶体的概念 晶体中所有原子通过________结合，形成空间网状结构，像这样的晶体叫做共价晶体。 2．共价晶体中存在的微粒 共价晶体中存在的微粒为________；微粒间的相互作用为________。 3．典型的共价晶体——金刚石 在金刚石晶体中，每个碳原子被周围__个碳原子包围，以共价键跟___个碳原子结合形成________________，其C—C—C夹角为109.5°。 金刚石晶体中C原子个数与C—C键数之比为1∶(4×)＝1∶2。金刚石结构中最小的环中，有_____个C原子，金刚石晶胞中含________个C原子。 共价键 原子　 共价键 4 4 4个共价单键 6 8 4．共价晶体的物理性质 熔点____，硬度____，_____导电，____溶于一般溶剂。 5．常见的共价晶体 (1)某些非金属单质，如晶体硼(B)、晶体____(________)和________等。 (2)某些非金属化合物，如________(________)、________(________)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。 高　 大　 不　 难 硅 Si　 金刚石　 金刚砂　 SiC　 二氧化硅　 SiO2  [即时性自测] 1．参考下表中化学键的键能数据，分析下列分子中受热时最稳定的是(　　) A.H2　　　　B．HF C．HI D．HCl 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol－1 436 565 431 368 297 解析：共价键的键能越大，则共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 答案：B 2．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ 解析：在分子中键能越大，结合力就越强，键长应越短，分子越稳定，所以A正确；B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键；C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正空间构型；D中给出H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463 kJ，而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量，应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故D错误。 答案：A 3．气态N4分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—