第一章 化学反应与能量转化 单元测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，Zn是电池的负极，为正极 B．放电时，正极反应式为 C．离子交换膜a为阳离子交换膜 D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重14g 2．以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A．正极反应式是 B．海水中的向镁电极移动 C．镁电极会发生副反应 D．电池总反应是 3．在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是 A．有机物在微生物作用下被氧化并释放质子 B．升高温度可提高电池的能量转化效率 C．B极发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O、2NO+12H++10e-=N2+6H2O D．若该有机物为CH3OH，则反应1mol CH3OH时转移6mol e- 4．通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，光照时，光催化电极产生电子(e- )和空穴(h+)，与相应物质发生氧化还原反应，其反应机理如图。下列说法错误的是    A．图中a、b分别代表Fe2+和Fe3+ B．体系中能量转化形式：光能→化学能 C．升高温度，总反应的化学平衡常数K增大 D．Nafion 膜左侧H2O发生的反应为： 2H2O- 4e- =4H+ +O2↑ 5．已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示： 化学键 键能 H-H 436kJ/mol Br-Br 200kJ/mol H-Br 369kJ/mol ①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1 ②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2 ③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3 则下列说法错误的是 A．△H1>△H2>△H3 B．25℃时：K1>K3 C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定 D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0 6．固体烧碱溶于水明显放热，这是因为(　　) ①在溶解过程中，Na+和OH﹣与水结合成水合离子，这是个放热过程 ②Na+和OH﹣从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程 ③①过程放热量超过了过程②的吸热量 ④②过程吸热量超过了过程①的放热量 A．①② B．①③ C．①②③ D．①③④ 7．用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是 A．图1是电解池装置，图2是原电池装置 B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 C．图2中Cr电极为正极 D．由实验现象可知，金属活动性： 8．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是 A．放电时溶液中的K+移向负极 B．充电时阴极附近的pH会降低 C．理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D．放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 9．下列属于吸热的氧化还原反应的是 A．可燃物的燃烧 B．铵盐和碱反应生成氨气 C．水煤气的生成 D．铝热反应 10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．该电池在高温下进行效率更高 B．电子的移动方向由 b经外电路到a C．HS⁻转化为 的反应为 D．若该电池中有0.2 mol O2参加反应，则有0.2molH⁺向b迁移 11．下列有关叙述错误的是 A．华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池属二次电池 B．珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀 C．精炼铜工业中，通过2mol电子时，阳极溶解63.5g铜 D．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为： 12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)的设计存在缺陷 D．若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的偏高 13．H2是一种重要的清洁能源。下列说法不正确的是 A．反应涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=+480kJ/mol C．可通过原电池将H2与O2反应的化学能转化为电能 D．灼热的铁粉可将H2O中的氢转化为H2 14．列有关金属腐蚀的说法中错误的