第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 一 情境导入 前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱中和滴定实验。 二 活动探究 01 加深对酸和碱的主要性质的认识。 02 通过实验解释生活中的一些现象。 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 试管 胶头滴管 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 药匙 火柴 铁架台 仪器和材料 1. 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！ 酸、碱与指示剂作用 注意 变成蓝色 变成红色 变成红色 不变色 变成红色 不变色 变成蓝色 变成红色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去 掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗 净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将 铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 ①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。 ②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色 光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁 钉继续 与酸作用 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢 氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐 酸，观察现象。 出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。 蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。 有蓝色沉淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验内容 反应现象 结论（反应的化学方程式） 向盛有 CuSO4溶液的 试管中加入几 滴NaOH溶液 再向上述 试管中加入 稀盐酸 4. 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶 液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管， 至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL， 置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 滴酚酞溶液后，溶液呈红色。 蒸发皿中出现白色固体。 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现 白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mLNaOH溶液 中滴入几滴酚酞 溶液再慢慢地加 入稀盐酸 取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干 5. 匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中 一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加 入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解，溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的 酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡 向1mL水中加入相同 质量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐 酸,振荡 ①用酸碱指示剂； ②用pH试纸； ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成 蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱