2024届高三化学一轮复习 ——化学实验基础

高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础 常见物质的检验、分离和提纯 1．常见阳离子检验 (1)常规检验法。 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。 ②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 (2)特殊检验法。 [注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。 ②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。 2．常见阴离子检验 (1)利用酸碱指示剂检验。 　 (2)利用盐酸和其他试剂检验。 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。 (4)利用某些特征反应检验。 I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变　　色。  [注意]①HC与C均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。 3．气体的检验 (1)可燃性气体的检验。 (2)酸性气体的检验。 (3)碱性气体的检验(NH3)。 (4)还原性气体的检验。 　 (5)氧化性气体的检验。 4.有机化合物的检验 物质 试剂与方法 现象与结论 饱和烃与 不饱和烃 加入溴水或酸性 KMnO4溶液 退色的是 苯与苯的 同系物 加酸性KMnO4溶液 退色的是 醛基 化合物 加银氨溶液、水浴加热 有　　　产生 加新制Cu(OH)2悬浊液、加热 煮沸后有　　　　　生成 醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成 羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出 加紫色石蕊溶液 溶液显 淀粉 加碘水 溶液显 蛋白质 灼烧 有 加浓硝酸微热 显　　　　(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃　苯的同系物　银镜　砖红色沉淀　红色　蓝色　烧焦羽毛气味　黄色 5.物质分离、提纯常用的物理方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)。 (2)“固+液”混合物的分离(提纯)。 (3)“液+液”混合物的分离(提纯)。 (4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。 方法、装置 适用范围 注意事项 过滤 把不溶性固体物质和液体进行分离  (1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁  二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘 三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸 (2)若滤液浑浊,需烧杯内壁 蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 (1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤 (2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干  萃取和分液 (1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来 (2)分液:两种液体互不相溶且易分层 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出 (2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶 (3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出  沸点相差较大的液体混合物  (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处  (2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片 (3)冷凝管水流方向应为“下进上出” 升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑ 6.物质分离、提纯的化学方法 方　法 原　理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、S、C及能形成难溶性弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 C、HC、S、HS、S2-、N 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2  热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱溶 解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯 如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3  电解法 利用电解原理除去杂质 粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液  调pH法 加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去  答题思路与方法 物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离。 将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯。 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。 【易错提醒】 提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”:一