广西壮族自治区名校2022-2023学年高三上学期11月联考理综化学试题

2023届广西名校11月份联考 理科综合化学试题 注意事项： 1.本套试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，所有答案写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 4.考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Р：31 S：32 Cl：35.5 Mn：55 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产等密切相关，下列说法错误的是 A. 食品包装袋(PE)主要成分由加聚反应制得 B. 生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等高分子化合物 C. 防腐剂亚硝酸钠可用于香肠等肉制品的生产 D. 超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，2.24L 氖气分子中含有的电子数为0.2NA B. 0.1mol C2H6O含极性键的数目为0.7NA C. 常温下，3.8g F2通入足量的水中充分反应，该过程转移电子数为0.2NA D. 密闭容器中，0.1 mol PCl3与足量Cl2反应制备PCl5，增加的P−Cl键数目为0.2NA 3. 一种药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中有三种含氧官能团 B. X分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰 C. X与HBr反应只能得到一种加成产物 D. X与足量发生加成反应的生成物分子中含有1个手性碳原子 4. 下列实验方案中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较HCl和HClO的酸性强弱 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小 B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 C 证明Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 D 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(　　) A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 6. 新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B. 充电时，x与电源正极相连 C. 放电时，正极的电极反应式为： Li1-x FePO4 +xLi+−xe－= LiFePO4 D. 充电时，导线上每通过0.4 mol e－，左室中溶液质量减少2 g 7. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，。 A. a点对应的溶液呈弱碱性 B. 水的电离程度：a点小于b点 C. a点对应的溶液中存在： D. b点对应的溶液中存在： 二、非选择题(共58分)，第8～10题为选考题，第11～12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共43分) 8. 三氯氧磷()和氯化亚砜()均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图： 已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 理化性质 三氯氧磷 2 105.3 可溶于有机溶剂 遇水分解 氯化亚砜 788 可溶于有机溶剂 遇水分解，加热分解 （1）实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。 A. 温度计 B. 酒精灯 C. 牛角管 D. 圆底烧瓶 （2）A装置的作用为：_______、______、使气体充分混合。 （3）B中发生反应的化学方程式是__________，反应