第3单元 物质构成的奥秘（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第三单元 物质构成的奥秘（原卷版） 01 考向解读 1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。 4．知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，知道地壳中元素的含量。 5．知道元素的简单分类，能正确书写一些常见元素的名称和符号；能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 分子和原子 一、分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1、构成物质的粒子 （1）构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 （2）大多数物质由分子构成，少数物质由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2、分子、原子、离子、元素与物质之间的区别 （1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既讲种类，也讲个数。 （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述；例如，水是由水分子构成的。 （4）对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）。 二、分子和原子的区别和联系 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同；5、他们都是构成物质的基本微粒，既讲种类，也讲个数。 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，化学反应中可以分解成原子。 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中不能再分解。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 三、利用分子与原子的性质分析和解决问题 1、微粒的性质 （1）分子在不断的运动。温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 （2）分子间有间隔 ①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 ②分子间间隔受温度和压强的影响 a、温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 b、压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 （3）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 四、分子的概念与分子的特性 1、分子 （1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 2、分子的构成 （1）分子由原子构成 （2）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等） 3、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 考点2 原子的结构 一、原子的定义与构成 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子。 2、原子的构成 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数。 二、原子与离子的结构示意图 1、核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内 而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图 2、离子的结构示意图：指原子得失电子以后的结构示意图。 （1）原子通过失去最外层电子，变成阳离子，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数。 （2）原子通过获得电子，变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。 （3）原子的化学性