第2单元 我们周围的空气（考点解读）-2024年中考化学一轮复习章节分类考点讲解与训练（人教版）

第二单元 我们周围的空气（解析版） 01 考向解读 1．知道空气的主要成分以及对人类生活的重要作用。 2、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应，了解自然界中的氧循环。 3、能说出氧气的性质和用途。 4、能区分出纯净物和混合物。 5、能根据实验需要选择实验药品，知道氧气的实验室制法。 6、知道催化剂的特点及对化学反应的重要作用。 02 知识导航 03 考点回顾 考点1 空气 一、空气的成分和各成分的体积分数及其用途 1、空气是混合物，主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气与氧气体积比约为4比1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。记忆口诀：“氮七八（78%），氧二一（21%）；零点九四（0.94%）稀有气；还有两个零零三（0.03%），二氧化碳气杂唤”。 2、空气的性质和用途 氧气 氮气 稀有气体 主要性质 无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。 无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。 无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。 用途 ①动植物呼吸 ②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥 ①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境 二、空气组成的测定 1、空气组成成分的测定 （1）通过离开了空气，人和动物就无法呼吸，来说明空气组成中含有氧气。 （2）通过放置在空气中的酥瓜子（或花生米、或饼干等）会变软，铁制品会生锈（也能说明空气组成中含有氧气），敞口的氢氧化钠会潮解且质量增大（也能说明空气组成中含有二氧化碳），敞口的浓硫酸会变稀且质量增大，敞口的浓盐酸在瓶口会形成白雾，等等；来说明空气组成中含有水蒸气。 （3）通过放置在空气中的澄清的石灰水变浑浊，来说明空气组成中含有二氧化碳。 2、空气中氧气含量的测定 （1）拉瓦锡研究空气成分：用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 （2）实验室测定空气中氧气含量 ①装置图 ②实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积） ③实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（白磷同红磷燃烧的反应原理和现象相同，只是二者能够燃烧的温度不同，白磷40oC，红磷240oC） ④实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。点燃 点燃 ⑤反应原理：文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5。 ⑥氧气的体积分数=【氧气的体积/被测定空气的体积】x100%。 ⑦注意事项： a、所用的红磷必须过量[如果红磷过少则氧气没有全部消耗完,测量结果偏小]。 b、要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹[否则瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，测量结果偏小]。 c、装置的气密性要好[漏气会使外面空气漏进来，测量结果偏小]。 d、要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞[红磷伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大]。 三、纯净物和混合物的判别 1、物质的分类：纯净物和混合物。 （1）纯净物：由一种物质组成的。（可用化学符号表示） （2）混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持 各自的性质。 2、纯净物和混合物的判别 （1）从宏观角度看：它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物。 （2）从微观角度看：如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种 分子的是混合物；如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子 的是混合物。 四、空气的污染和危害以及防治措施 1、造成空气污染的物质 （1）有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）。 （2）可吸入颗粒物如烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响农作物生长、破坏生态平衡。 4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 重点： 二氧化碳能造成温室效应加剧，