第九单元 课题3 第1课时 溶质的质量分数-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版化学九年级下册 第1课时 溶质的质量分数 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 一 情境导入 为什么会出现这样的奇景？ 漂浮在死海上 二 新课探究 知识点 1 溶质质量分数 我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加人1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 硫酸铜溶液的颜色 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 实验9-7 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 对于有色溶液根据颜色的深浅可以粗略的判断溶液是浓还是稀。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 无色溶液如何区分浓度呢？ 1. 溶液浓度表示法之一：溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2. 溶质的质量分数的表达式 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？ % ×100 + = 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 % ×100 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 在实验9-7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中。 0.5% 2.44% 9.09% 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 练一练 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液 在室温下，根据规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分致（水的密度可看做1 g/cm3）。 知识点 2 溶质质量分数的计算 实验9-8 10% 20% 氯化钠溶解 氯化钠溶解 溶质质量/g 溶剂质量（水）/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 讨论 36g 100g+36g 100% × = 26.5% 不对，质量分数= 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【分析】 解：溶质的质量=150kg×16%=24kg 溶剂的质量=150kg-24kg=126kg 答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg， 水126kg。 【例题】已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【分析】 由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。 解：溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。 三 随堂练习 1.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A. 150g水溶解30g硝酸钾 B. 15g硝酸钾溶解在85g水中 C. 85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D. 一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液 D 2.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一 倍，应采取的方法是（ ） A. 把溶液的量倒掉一半 B. 溶质的质量增大一倍 C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 C 3.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充 分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写 下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填 “饱和”或“不饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为______； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。 饱和 31.6g 24% 4.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化 钾，求该溶液中溶质的质量分数。 解： 5.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为 15%~18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月 （按30天计）消耗氯化钠的质量。 解：15t×30×15%=67.5t， 15t×30