第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 第九单元 溶液 课题2 溶解度 人教版化学九年级下册 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易地溶解在水里形成溶液。 若一种物质能溶于水，那么它能在定量的水中无限制地溶解下去吗？ 一 情境导入 饱和溶液与不饱和溶液 知识点 1 实验 9 – 5 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后加入15mL水，搅拌，观察现象。 二 新课探究 烧杯底部有少许固体未溶解 再加入5gNaCl 完全溶解 再加入15mL水 底部的NaCl固体又继续溶解了 实验步骤 氯化钠在水中的溶解 物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 氯化钠在一定量水中不能无限溶解。 氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验 9 – 6 硝酸钾在水中的溶解 固体溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。 固体部分溶解 饱和溶液与不饱和溶液 溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 ①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱 和与不饱和才有意义。 对饱和溶液与不饱和溶液的理解 ②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。 例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶 液，可能还能溶解KNO3。 结晶 知识点 2 硝酸钾晶体 雪花晶体 冷却热饱和溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 结晶 已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。 美丽的晶体 结晶的方法： 降温结晶法和蒸发结晶法。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂结晶—海水晒盐 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 1. 使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方 法分别是 、 、 。 添加硝酸钾固体 降低温度 蒸发溶剂 三 随堂练习 2. 下列关于饱和溶液的说法正确的是( ) A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．很浓的溶液一定是饱和溶液 C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶 液一定比不饱和溶液浓 D 3. 在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵 溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的 指施有（已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高 而增大）( ) ①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加 溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤ C 4. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体 全部溶解，试判断下列说法中正确的是( ) A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定不是饱和溶液 A 5. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后， 常出现白色的斑迹。这是为什么？ 汗水中含有一些盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。 6. 现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单 的办法把它们鉴别开？（注意：在实验室里，任何 时候都不能尝溶液的味道。） 此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹出现的原溶液是氯化钾溶液，没有痕迹的是蒸馏水。 加溶剂、升高温度 加入溶质