课时检测训练27 水的电离和溶液的酸碱性-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练27 水的电离和溶液的酸碱性 ,对应答案P497 (基础处标 D.用pH=II的NaOH溶液V,L和VL 0.1mol·L1该一元酸(HA)溶液混合，若混 1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 合溶液的pH=7,则V,<V ( 5.(2024·山东離坊高三统考)乙二胺四乙酸(EDTA) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA B.pH<7的溶液，可能呈酸性 测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之 C.当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH 比均为1：1)。基本步骤如下： 表示其酸碱性更为方便 ①EDTA标定：取10.00ml0.1mol·L标准 D.把pH试纸直接插人待测溶液中，测其pH CaC1,溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已 2.25℃时，水的电离达到平衡：HO一H+ 配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA OH。下列叙述错误的是 溶液V,mL。 A.向水中通人氢气，平衡逆向移动，c((OH) ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性 增大 KMn(),溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移 B.向水中加人少量稀硫酸，(H)增大，K,不变 到水中，得到提取液。加入掩蔽剂（掩蔽除钙之 C.将水加热，平衡正向移动，K。变大 外的金属)并将pH调至11,3。 D.升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH ③EDTA滴定：取20,00ml提取液，加入指示剂 不变 钙黄绿素（钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的 3.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶 配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液 中，用0.1000mol·L.Na(OH溶液滴定，下列 滴定至终点，消耗EDTA溶液V:mL。 说法正确的是 () 根据上述实验原理，下列说法错误的是() A.滴定管用蒸水洗涤后，装入NaOH溶液进 A.若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的 行滴定 钙含量结果偏高 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由 B.EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点 小变大 无气泡，会使钙含量测定结果偏高 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变 C.EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取 无色时停止滴定 液的pH可能发生变化 D.pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴， 钙黄绿素与钙的配合能力 则测定结果偏小 6.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化 4.常温下，0.1mol·L某一元酸(HA)溶液中 曲线如图。下列说法正确的是 c(O)=1×10·,下列叙述正确的是（） dHl·l c(H) A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的c(H)=1× 10-1mol·L C.该溶液中水的离子积常数为1×102 01.0x1r0ml·1.- 课时检测训练·化学 334 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 100倍后，c(H)由大到小的顺序是 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10 9.水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上 C.该温度下，加人FeCl可能引起由b向a的 有着重要的应用。回答下列问题： 变化 (1)常温下，将V,mL0.3mol·1.稀盐酸与 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 V,mL,0.1mol·L.NaOH溶液混合，所得溶液 7.(2023·山东济★章丘四中期木)一定温度下，水 的pH为1，则VV,= (溶液体积变化 溶液中H和OH的浓度变化曲线如下图所 忽略不计). 示，下列说法不正确的是 ( (2)常温下，将V,mLpH=3的酸HA溶液与 te(OH )/(mol.T.1) V,mL.pH=I1的NaOH溶液混合。下列说法 正确的是 (填字母)。 100℃ A.若V,=V,则反应后溶液pH一定等于7 访25T B.若反应后溶液呈中性，则混合液中c(H)十 10’106c(HVil-Ly c(OH)=2×10mol·L A.图中五点对应的K间的关系：B>C>A=E C.若反应后溶液呈酸性，则V,一定大于V =D D.若反应后溶液呈碱性，则V,一定小于V B.从A点到E点，可采用在水中加人少量 (3)常温下，用0.1000mol·L的NaOH溶液 NaOH或CH,COONa的方法 滴定20,00mL某浓度的CH,COOH溶液，滴定 C.从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生 过程中，溶液的pH与消耗Na(OH溶液的体积的 的H浓度不可能为10mol·L 关系如图所示： D.在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH =10的KOH溶液混合（忽略混合后溶液体 积的变化)后溶液pH=9,则硫酸溶液与 KOH溶液的体积比为9：11 8.(1)不同温度下水的离子积为25℃：1×10“： V(NaOHV/mL t1:at2:1×10“。试回答以下问题： ①该滴定过程应该选择 (填“酚酞”或 ①若25℃<t1<t2,则a 1×10“(填 “甲基橙”)作指示剂。 “>”“<”或“=”)，做此判断的理由是 ②C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ②25℃时，某NaSO,溶液中c(SO)=5× ③下列操作会使测定结果偏小的是 (填 10mol/L,取该溶液1mL.加水稀释至10mL, 字母)。 则稀释后溶液中(Na):c(OH厂)= a,未用标准溶液润洗滴定管 ③在4温度下测得某溶液pH=7,该溶液显 b.标准溶液滴在锥形瓶外一滴 (填“酸”“碱”或“中”)性。 心.滴定前平视，滴定后俯视读数 (2)在一定温度下，有a.醋酸：b.硫酸：c.盐酸三 d.待测液溅出锥形瓶外一滴 种酸。 ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中水的 素养提开 电离程度由大到小的顺序是 (用a,b、c 10.(2023·湖北·襄阳四中模拟预测)碘水中存在 表示，下同)。 可逆反应：l(aq)十I(ag)一L(aq),为测定 ②将(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 该反应的平衡常数K进行如下实验。 -335 课时检测训练·化学 实验1测定平衡体系中L2和1总浓度 A.HA的电离平衡常数约为10 B.b点时加人NaOH溶液的体积小于10mL 入0.5g C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)> 0.01 mol/L (过量) c(A)>c(OH )>c(H) KT溶液 充分摇匀，静置” D.d点溶液的pH=7 12.某温度(T)下的溶液中，c(H)=1.0×10 mol·L.',c(OH)=1.0×10mol·L,x 以淀粉游液为指小 吸取10.00mL剂，刀0.0050ml/L 与y的关系如图所示，请回答下列问题： 上清液 V,0游液滴定. 消耗mL 12 2 实验ⅱ测定饱和碘水中12浓度 12 (1)此温度下，水的离子积K.为 ·则 加人05gl 该温度T (填“>”“<”或“=”)25℃。 (过量 充分挤勾，种骨 (2)在此温度下，向Ba(OH)。溶液中逐滴加人 pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表 所示。 以淀粉溶液为指示 收取50.00m.剂，川J0.0050ml/1 Ba(OH):溶 盐酸的 实验序号 溶液的pH 34 「层清液 NaS0溶液滴注， 液的体积，mL 体积m 消托mL ① 22.00 0.00 8 已知：L2+2NaSO,—2NaI+Na:S,O:实验 ② 22.00 18.00 7 「和实验ⅱ中1，浓度近似相等。 ③ 22.00 22.00 6 下列说法错误的是 ( 假设溶液混合前后的体积不变，则α= A.滴定过程中应使用碱式滴定管 实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH)= B.淀粉的特征反应为常温下，淀粉遇碘变蓝 mol·L。 C.实验1中平衡体系中1浓度为(2.5V1× (3)在此温度下，将0.1mol·L的NaHSO, 104-5V:×105)mol·L1 溶液与0.1mol·L.'的Ba(OH)2溶液按下表 D.K-vzooi 中甲，乙，丙、丁不同方式混合： 11,(2023·重庆南开中学模拟预测)常温下，向 溶液 甲 乙丙 20mL1.0molL.HA溶液中逐滴加人 0.1mol·L,B(OH):溶液体积/mL 1010 10 1.0molL的NaOH溶液，溶液中水电离出的 0.1mol·L1NaHS)溶液体积mL. 101520 H浓度随加入NaOH溶液的体积变化如图所 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填 示，下列说法不正确的是 “酸”“碱”或“中”)性。 r米TI'/mwll, ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程 式： ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 (混合时，忽略溶液体积的变化)。 VNaOHj/mL 课时检测训练·化学 336一步电高常数为K,=7.5×10,亚磷酸是二元酸，第一步确。故选B。 电离常数为K,=1×102,次磷酸的电离平衡常数是6.C解析A.c点溶液中(OH)>(H),溶液星碱性，开 K(HPO)=1×10,所以酸性：亚醉酸>次磷酸>磷酸， 温，溶液中c((OH)不可能减小，A错误：B.由b点对应 所以相同湛度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中 c(H)与c(OH)可知，K=c(H)·c(OH)=1.0×10 c(H)由大到小的顺序为H,P)>H,PO,>H,PO, ×1.0×10=1.0×10“,B错误：C.FeC1溶液中Fe”水 课时检测训练27 解显酸性，溶液中：(H)增大，但一定温度下水的离子积是 [基础达标] 客数，放溶液中c(OH厂)减小，因此加入FCL溶液可能明起 L,D解析A项，因pH=一lgc(H),所以pH越小c(H) 由b向a的变化，C正确：D.c点溶液呈碱性，稀释时 越大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则(OH)感大，藏 (()H)减小，同时(H)应增大，故稀释溶液时不可能引 性越强，A项正确：B项，在室温下，H<7的溶液呈酸性，B 起由c向d的变化.D错误。故选C, 项正确：C项，当(H)或c(OH)小于1mol·1时，用7.C解析一定温度下，K.为定值，且温度越高，K.越大， pH表示其酸碱性更为方便，C项正确：D项，用pH试纸测 五点对应的K.问的关系：B>C>A=E=D,A正确：A点 溶液pH时，不能把pH试纸直接插入特测溶液中测pH,正 溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱 确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃 或碱弱酸盐，B正确：D点溶液显酸性，若加入强酸明碱 片上，用玻璃棒随取待测液点于试纸中央，然后与标准比色 盐，可促进水的电离，D点溶液中水电高产生的H浓度可 卡对屈读取数据，D项错误。故选D。 能为10mol·L.,C错误：在B点温度下，pH=2的硫酸 2.D解析岗水中通入NH,c(OH)增大，平衡逆向移 溶液中H浓度为10-ml·I.,设体积为aI,pH=10的 动，A正确：向水中加入少量稀HS0,,c(H)增大，但温 KOH落液中(OH浓度为10mol·L,设体积为bL,混 度不变，K不变，B正确：将水加热，平衡正向移动，K 会（忽略混含后溶液体积的变化）后溶液pH=9,(OH)= 变大，C正确：升高活度·平衡正向移动，c(H)增大·pH 减小，D错误，故选D。 10mol·L1,则6X10-a×10 a+b -mol·L=101mol. 3.B解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润 L,解得ab■911，D正确。故选C 洗，否则将引起误差，A错误：B项，在用NOH溶液商定8.(1)①>温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大 挂酸的过程中，锥形瓶内溶波由酸性逐浙变为中性，溶液 ②10001③碱 的pH由小变大，B正确C项，用酹酰作指示剂，雏形瓶 (2)①Da>c>b②a>b=c 中溶戒应由无色变为粉红色，且半分钟内不快复原色时 解析(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以 才能停止荷定，C错误：D项，滴定达终点时，发现滴定管 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大：②25℃时， 尖嘴部分有悬演，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，D 某Na,S)落液中c(S0)=5×10molL,则落液中钠离 错误。敌选B。 子浓度是1×10m0lL,如果稀释10倍，则纳离子浓度是1 医B解桥将c(OH)个代入本题关系式中可智 ×10mol/L,但硫晚钠溶该是显中性的，所以c(Na): c(OH)=10:101=1000:1:③12温度下水的离子积常数 c(H')=1×103mol·1',所以该溶液的pH=3,A项错 是1×10，所以在该温度下，pH=6时溶液显中性，因此 误：骏溶液中水的电离看氨氧根南子，c(0H)X0 pH=7的溶液显碱性。 mol·L=1×10"mdl·L',所以由水电离出的c(H)= (2)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，酷酸是一元弱酸， 1×10”mol·L',B项正确：常温下，水的离子积是一个常 所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中《(H)由大到小 数，为1×10“，C项错误；由于HA是骑酰，二者等体积混 的序是b>c>n,氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三 合，溶液呈酸性，当H=7时应有V>V,,D项错误。故 种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为>c>b:②醋酸 法B。 在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢 5,B解析A.EDTA可与金属离子形成稳定的配合物，若对离子的浓度变化程度小，克酸和盐酸中氢离子的物质的量不 提取液的其他金属不进行施蔽，测定的钙含量结果偏高，A 变且相等，所以c(H)由大到小的顺序为a>b=心。 正确：B.EDTA标定时，滴定管尖贵开始有气泡终点无气9.(I)1:1(2)BD(3)①酚酞②(Na)>(CH,COO) 泡，则V数值增大，故钙含量偏低，B错误：C,EDTA潮定 >c((OH)>r(H')③cd 时，指示剂的选用与体系H有关，同时商定时应保证体系 解析(1)混合后氢高子的泼度为0.1ol·1.',则 的酸碱性，保证钙不会变成沉淀，故改变指示剂的种类，提取 Vi ml.x.3 mol.LV,mL.X0.I mol.L0.I mol 液的pH会发生变化，C正确：D.由③可知pH为11.3时， (V+V.)mL。 EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D正「 ·L,则VV,=1:1 ·497· 高考一轮总复习·化学 (2)当V,=V,酸碱恰好完全反应，如果HA是弱酸，则生成 c(H)=10'molL,则HA的电离平衡常数约为 的NA溶液呈或性，A错误：若反应后落液里中性，则常温 10X10二=10，故A正确：B.当加入10ml.NaOH溶 下，氧离子浓度等于氢氧根离子浓度等干1×10ml·1., 则混合液中c(H)+(OH)=2×101mol·L,B正确： 减时，溶质为等物质的量浓度的NA和HA,HA的电离常 若HA为狗能，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH),反应后 数为10A的水解套数为10 910=10,则A的水解程 HA有剩余，则V,小于或等于V,也可使溶液星酸性，C错 度大于HA的电离程度，此时溶液显碱性，而b点溶液显中 误：由C分析可知，溶液要想呈碱性，则一定V,<V,,D 性，则b点时都入NaOH溶液的体积小于I0mL,故B正 正确。 确：C,c点恰好为NaA溶液，A水解使洛液显碱性，此时溶 (3)①甲基橙变色不明显，故选择龄酞作指示剂。②C点幕液 液中离子浓度的大小关系为c(N)>c(A)>c(OH)> 星碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒， c(H),故C正确：D,d点溶液显碱性，pH>T,放D错误。 则纳离子浓度大于醋酸根离子浓度，测溶液中离子浓度大小 故选D 关系为c(Na)>(CHC())>c(OH)>c(H)。③根 12.(1)1.0×10>(2)41.0×10 据c(CH.COOH=CCNOH):VNaO围分折：a项，未用 V(CH COOH) (3)①中②Ba++OH+H+S)=BaS),,十 标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液被稀释，消耗NaOH标 H0③11 准溶液的体积增大，造成测定结果偏大：b项，标准溶液滴在 解析(1)K.=c(H)·c(OH)=1.0×10+,根据图 雏形瓶外一滴，消耗NOH标准溶液的体积增大，造成测定 像可如，x十y=12,故K.=1.0×10。根据温度越离， 结果偏大：心项，滴定前平视，滴定后俯视读数，消牦NOH HO的电离程度越大，K.池越大可知，此时T>25℃， 标准溶液的体积减小，造成测定结果偏小：项，待测液溅出 (2)此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数 雏形瓶外一滴，消耗N:OH标准溶液的体积减小，造成测定 据可得c(OH)=1.0×10mol·L',根据表中实验③的 结果斜小。 数据有22.00×103L×L.0×10'mal·L=22.00× [素养提升] 10L×1.0×10“mol·L,可得a=4,即pH=4。实验 10.D解析 由实验1可得，(1)十c(I:)= ②中，所得落液pH=7,B(OH),过量，溶液呈或性，由H() 0.0050mol/l×V,ml.×2 电离产生的((OH)等于由水电离产生的c(H),厚由水电 10ml. =2.5V,×10molL,由实验 离产生的c(OH)=1.0×10mol·L,. a0o50 ml1.,ml×号 (3)①按丁方式混合时，Ba(OH):提供的OH与NHS) Ⅲ可得，c(1) =5VX10 提供的H相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时反 50 ml. 应的离子方程式为B”+OH厂+H+S一BSO↓ mol/L。A.滴定时，Na:SO标准溶液盛放在流定管内， 由于NSO呈碱性，会燕蚀骏璃，所以商定过程中应使 +HO。③按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中 用碱式演定管，A正确：B.检验溶液中的1时，通常使用淀 c(OH)=2X0.1X10-0.1X5 mol L=0.I mol L, 15 粉作试剂，因为1遇淀粉的特征反应为常温下，淀粉通碘 c(H)=L.0×10"mal·L.,pH=11. 变蓝，B正确：C,利用分析时的数据，实验「中平衡体系中 课时检测训练28 c(1)=[c(互)+c(L)]-c(L)=(2.5V,×10'-5V,× [基础达标] 10)molL.,C正确：D.由C中分析可知，实验i平衡时1.D解析A项，Mg*水解呈酸性，A错误，B项，氯化铵是 c(L)=[c(1)十c(L)]-c(L)=(2.5V,×104-5V,× 强酸弱碱盐，水解显酸性，因光能溶解铁锈，与水解有关，B 10)mol·L,c(T)=0.01molL.-c(15)=[0.01 错误：C项，用惰性电极电解食挂水的生成物是氢气，氢氧化 (2.5V,×10-5V,×10)mol/L,K- c(1) 钠与就气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备清毒液，与水 c(T)·c(1) 标无关，C错误；D项，碳酸纳溶液中存在水解平衡CO)十 5V-V V,×0.01-(2.5V,×101-5V,x10万D错误。故 HO一HCO,十OH,加入氯化氧溶液后生裁碳酸额沉 选D 淀，CO了浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低， L.D解析当NaOH和HA恰好反应生成NaA时，水的电 所以红色逐渐视去，D正确，故选D。 离程度最大，对应的为c点，溶液显碱性，则b点为HA和2.D解析A,稀释溶液，(CO),C(HCO)、c(OH)均减 NmA的混合溶液，溶液显中性，d点为NaA和NaOH的离 小，平衡正向移动，A错误，B.加入少量NHC(O固体， 合溶波，溶液显碱性。A,a点表示1.0 mol/L HA中水电离 c(HCO)增大，平衡向逆反应方询移动，B错误：C,水解反 出氢离子浓度为10malL,则c(OH)=10mal/L,应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO) 高考一轮总复习+化学 ·498·