课时检测训练26 弱电解质的电离平衡-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练26 弱电解质的电离平衡 -对应答案P495 (基础然标 4.(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系 中各成分的组成分数6[6(X)= 1.(2022·广东广州·一摸)溴甲基蓝（用HBb表 示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb为蓝 c(HCO)+cCO),X为HCO或CIO]与pH c(X) 色。下列叙述正确的是 () 的关系如图所示。下列有关说法正确的是() A.0.01mol·L.1HBb溶液的pH=2 100r B.HBb溶液的pH随温度升高而减小 80 C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显 40 黄色 20 D.0.01mol·L.1NaBh溶液中，c(H+)+ 05 6 7 8 plI c(Na )=c(Bb )+c(HBb) A.次氯酸的电离方程式为HCIO一H+CO 2.(2023·北章·北师大实验中学三摸)常温下，下 B.曲线a、b依次表示(CI))、8HCIO)的变化 列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 ( C.次氯酸电离常数K,的数量级为10· A.0.1mol·L醋酸溶液pH=3 B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液，HCO)将 8C1O) C.完全中和25mL0.1mol·L,酷酸溶液需要 增大 25ml0.1mol·L.NaOH溶液 5.电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理 D.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于 量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水 盐酸 稀释，溶液的电导率随加人水的体积V(H,O)变化 3.(2024·首都师范大学附中阶段练习)苯甲酸钠 的曲线如图所示，下列说法正确的是 () (C -COONa,缩写为NaA)可用作饮料的 防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著 高于A。已知25℃时，HA的K.=6.25× H,0) 10,H,C)的K1=4.17×10,Ke=4.90× A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的 10。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 变化 NaA外，还需加压充入CO,气体（注：温度为 B.a,b、c三点溶液的pH:a>b>e 25℃，不考虑饮料中其他成分)。下列说法正确 C.将a,b两点溶液混合，所得溶液中：c(C)= 的是 r c(NH)+c(NH2·H,O) A.充CO)2的饮料比不充的抑菌能力高 c(NH) B.提高CO,充气压力，饮料中c(A)不变 D氨水稀释过程中，NH·H,O不断诚小 6.(2024·重庆市有才中学阶段练习)25℃时，下列 、C.当pH为5.0时·饮料中{A)=6.25 说法不正确的是 () D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(Na) A.0.10mol/L、0.010molL的醋酸的电离常数 +c(H)=c(HCO )+2c(CO)+c(OH K相同 331 课时检测训练·化学 B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCI溶液，所需 是 NaOH的物质的量前者多 (2)若向溶液中加人适量NaCI溶液，以上平衡将 C.1LpH=8的CH COONa溶液中，由水电离出 向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液 总的H的物质的量为1.0×10mol 中c(A)将 (填“增大”“减小”或“不变”， D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 下同)，溶液中c(OH)将 7.常温下，CH COOH,HCOOH(甲酸)的电离常数 (3)在25℃下，将amol·L.的氨水与0.01mol· 数值分别为1.7×10、1.8×10，以下关于 L.的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 0.1mol/L CH.CO)H溶液、0.1mol/L HCOOH 溶液的说法正确的是 c(NH)=c(CCI),则溶液显 性（填“酸” ( A.c(H):CH,COOH>HCOOH “碱”或“中”)：用含a的代数式表示NH2·HO的 B.等体积的两溶液中，分别加人过量的镁，产生氢 电离常数K (忽略混合溶液的体 气的体积：HCOOH>CH,COOH 积变化)。 C.HCO)H可能与Na(OH发生反应：H+OH 10.已知： --H,O H.CO HF H.CO H,I) D.将CHC(OH溶液稀释100倍过程中， 电离平 K=9×10 K,=4,2×10 c(CHCO)H)·c(OH) 未知 K=5.8×10 保持不变 常数 K.=i,4×10 K.=点6X10 <(CH COO) 8.部分弱酸的电离平衡常数如下表： (1)为了证明HF是弱酸，甲，乙、丙三位同学分别 弱酸 HCOOH HCN H.CO 设计以下实验进行探究。 K4=4.3 ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色 电离平衡常 K=1L.77 K=4.9 ×10 石蕊溶液，显红色，再加人NaF固体观察到的现 数(25℃) ×104 X10-10 K=5.6 象是 ,则证明HF为弱酸。 ×100 ②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液，测其 下列选项错误的是 ( A.2CN +H,O+CO,--2HCN+CO pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL。再测其 pH为b,若要证明HF为弱酸，则a、b应满足的 B.2HCOOH+CO =2HCOO+H,O+ 关系是< (用含a的代数式表示). CO,↑ C,由数据可知酸性：HCOOH>HCO>HCN ③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol· >HC() L的HF溶液的pH为2，则判定HF为弱酸， D.25℃时，在等浓度的CH,COOH溶液和HCN 由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平 溶液中，水的电离程度后者大 衡常数约为 9,某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是 (2)25℃时，调节2.0×101mol·L1HF溶液 HA一H十A。回答下列问题： 的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与 (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由 息回答下列问题： 课时检测训练·化学 332 tc/molL) HC0万b 1.0 2.0×10 HF 1.6×10 16×10 0.5H 1.2×1 01:234567 8.0×10 1.30 4.30p 4.0×11 4.0×10 A.曲线a代表HCO,曲线b代表C,O 2 3 B.常温下0.1mol·L的NaHC,O,溶液显 酸性 HF电离平衡常数的表达式K.= ,电 C.常温下，H,CO,的电离平衡常数K=104 离平衡常数的值为 室温下，向HF D.pH从1.30~4.30时 c(H,C0)先增大后 溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F) e(C.O) :c(HF)= 减小 13.磷能形成多种含氧酸。 素养提升 (1)次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品，向 11.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列 10ml.H,P(),溶液中加人10mlL等物质的量浓 判断正确的是 ( 度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有 HPO,OH两种阴离子。 酸 HX HY HZ ①写出HPO,溶液与足量NaOH溶液反应后 浓度/(mol·1.1) 0.12 0.2 0.9 形成的正盐的化学式 ,该正盐溶液中 电离度 0.25 0.2 01 0,3 0.5 各离子浓度由大到小的顺序为 电离常数 K K A.在相同温度下，HX的数据可以说明：弱电解 ②若25℃时，K(HPO,)=1×10,则 质溶液浓度降低，电离度越大，且K>K。 0.01mol·L的H,PO2溶液的pH= >Ka=0.01 B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则 (2)亚磷酸(HPO,)是二元中强酸，25℃时亚磷 酸的电离常数为K,=1×10、K。=2.6 c(HZ)·c(OH)变小：若加少量盐酸，则 c(Z) ×10. c(Z) ①试从电离平衡移动的角度解释K,、K,数据 c(HZ)·c(OH)变大 的差异 C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合 ②NaH,PO,溶液显 性（填“酸”“碱” 溶液：c(Z)<c(Y)<c(X) 或“中”) (3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10: D.在相同温度下，Ks>K>K HPO,的电离常数为K,=7.5×10,K:= 12.(2023·浙江家姚中学阶段练习)HC(),是一 6.2×10,K,=4.4×10B。足量NaF溶液和 种二元弱酸，HCO,溶液中各粒子浓度在其 HPO,溶液反应的离子方程式为 总浓度中所占比值叫做其分布系数，常温下某 浓度的H,C,O,溶液中各粒子分布系数随pH (4)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷 的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确 的含氧酸中。c(H)由大到小的顺序为 (用酸的分子式表示)。 的是 ( 333 课时检测训练·化学Sn=SMn=(%,则S,Mn=1一S,D一SMm=1一2c%, 该碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(N阳)十c(H)= 平衡时1-MTL的物质的量为0.8(1一2c%)mal,产率为 c(HCO)十2c(C())十(OH)+(A),D错误。故 0.8(1-2c%)mol÷1mol=0.8(1-2c%).y为65%时， 选A。 平衡时1MN为(1一0.65)mol:根帮化学反应计量关系4.C解析次领酸是蜗电解质，电离方程式为HCO,一H 1-MN,1-MTL.,5-MT1,1-MD总物质的量为1mol:由图乙 +CIO,故A错误：次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HCI() 可知1-MTL和5-MTL.物质的量分数共a%,二者的总物质 逐渐减少，CO逐渐增多，但两者之和不变，故曲线n,b依 的量为1mol×a%,S,wm为b%,1-MTL的物质的量为0.65 次表示B(HC1O),(CIO)的变化，成B错误：次氧酸的K ×b%mol,则平衡时，5-MTL的物质的量为(a%一0.65× b%)mol:H压强近似等于总压，为6.0×10kPa,混合气体 -H):Ci0),在a、b的交点处，e(CI0= c(HCIO) 总物质的量为”。·则反应R,的平衡常数K。= c(HCO),K.=10=10“5×10,所以K,的数量级为 (a%-0.65Xb%)mal×p 10",故C正确：向次氯酸溶液中加NOH溶液，随若城性 na (1-0.65)mol ×(6.0X103kPa) 增强，HC1O逐浙藏少，CO逐浙增多，救CHCO》将减小， 8(CIO a%-0.65×b% 故D错误。故选C。 1-0.65)×(6.0×10)kPa。四个反应均为放热反垃， 5.B解析A.加木稀释时，一水合氨进一多电离，导电能力 随着湿度的升高，平衡逆向移动，转化率降纸，所以转化率y 变化较小，则曲线I为氨水稀释面线，故A带误：B.盐酸显 =65%之前，对应的温度较高，反应以R,R,为主，MTs选 酸性，氨水显碱性，导电使力越大，说明离子浓度越大，则， 择性较大，随I-MN平衡转化率增大，r增大：转化率y= b,c三点溶液的pH:a>b>c,故B正确：C.将a、b两点溶液 5%之后，对应的温度较低，反应以R、R,为主，1MD选 混合，由于复水浓度大于盐酸浓度，反应后戴水过量，所以溶 择性较大，随1-MN平衡转化率增大，不w减小。 液显碱性，c(Cl)<c(NH时)十c(NH·H,O),故C错溪： 课时检测训练26 [基础达标] D.氧水稀释过程中，K,=cNH)·c(OH) c(NH.·H,O) 不变， 1.B解析A.由于HBh为骑酸，0.01mol·LHBb溶液中 (NH) cOH)减本，所以NH·HO不断增大，故D错误。 氢离子浓度小于0.01mo·L,故溶液的pH>2,A错误； B开温促进电离，HB跳溶液的pH随温度升高而减水，B正6.C解析A,电离早衡常数K。仅仅是温度的函数，故 0.10mol/1..0.010mol/I,的醋酸的电离常数K.相同，A正 确：C,闰Na(OH溶液中滴加HBh指示刺，溶液含有Bb为 蓝色，C错误；D,0.01mol·L.NaBh溶液中，存在物料守恒 确：B.pH相同的醋酸和盐酸中c(CH COOH)远大于c(HCI), 故中和pH和体积均相等的醋酸，HCI溶液，所需NOH的 c(Na)■c(Bb)十c(HBh),D错误。故选B。 2,C解析A.0.1mol·1.'层酸溶液pH=3只膨说明酸 物质的量前者多.B正确：C,1L.pH=8的CH,C(ONn溶液中 的一级电离不完全，不能说明其为几元酸，A不合题意；B.向 的H和()H都是由水电离产生的，但H部分与CH(C() 酷酸钠溶液中滴加酚鼓溶液，溶液变红，说明酷酸钠是强诚 结合成CH COOH,而(OH全部前在溶液中，故由水电离出 弱酸盐，水解呈碱性，只能说明酷酸为弱酸，不能说明其为儿 总的H的物质的量等于水电高出的OH的总物质的量，也 元酸，B不合题意C.完全中和25ml.0.1ml·L.醋酸溶 等于溶液中0H的物质的量，故为1L×0“ 10Tmol/1.=1.0 液寄要25ml.0.1mol·L.Na()H落液，说明醋酸和NaOH ×10'mol,C错误：D.同pH的盐酸，醋酸溶液，二者溶液中 按物质的量1：1混合恰好完全反应，说明酷酸为一元酸，C 符合题意：D,等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性号于盆 c(H)相等，故对水的抑制程度相等，D正确。敌选C。 7.D解析A.电高平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸 酸，只能说明醫酸为爵酸，不能证明是几元酸，D不合题意。 故选C。 和乙酸溶液，甲酸戒性强，所以电离程度大，所以溶液中的 (H):CHCX)H<HOX)H,故A错误：B.等浓度等体积的甲 3.A解析A.由期中笛息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显 酸和乙酸落液中，甲被和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的 著高于A,充CO的欲料中(HA)增大，所以相比于未充 CO,的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A正确；B.提高CO 镁，产生氧气的体积：HC)H=CH,COOH,故B错误： 充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中 C.HCOOH是弱酸，与NOH发生反应HCOOH+OH一 c(A)减小，B错误：C.当pH为5.0时，饮料中cCHA HC0)+H,O.故C错误：D.CH COOHD,cOH) c(A) eCH COO) c(H)10 1 c(CH COOH·c(OH)·c(HT)K K 6.25×10一6,25C蜡误：D.根撂电荷守恒可知， c(CH,COO)·c(H) ,将CH,COOH溶减稀 ·495· 高考一轮总复习·化学 释100倍过程中，cCHC00H,cO肝保持不变，故D正确。 知，c(F)#c(HF)= K.(HF)_4.0×10 一≈1：1。 e(CHCOO c(H)10 故选D [素养提升 8.A解析A.由于K.(H,CO)>K,(HCN)>K.(H,CO),11.D解析电离常数只与温度有关，温度相司，K=Ke= 故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO,因此向含 K,·A项错误：依据Z十HO4HZ十OH可知， CN的溶液中通入CO.发生反应为CN+H,O+CO,一 :(H☑)·(OH)是乙水解平衡常数的倒数，其只随温度 c(Z HCN十HC),A错误：B.利用甲酸与碳酸的电离平衡常数 的变化而变化，B项错误依据“越弱越水解”可知，NaX的 可知酸性：HC(O)H>HCO,则HC())H可与碳酸盐作用 水解程度最大，(X)最小，C项错误：相同温度下，电离度 生咸甲酸盐，C),和H,O,B正确：C,比较电离平衡常数大 随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓 小即可得酸性：HCOOH>H,CO,>HCN>HCO,C正确 度为1mol·1L,时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸 D.相同湿度下，等浓度的CHC()OH溶液与HCN溶液中， 性强弱溪序为HZ>HY>HX,D项正确。故选D。 醋酸溶液中c(H)大，对水的掉制程度大，即HCN溶液中水12.D解析随着pH的增大，草酸分子的浓度逐渐减小，草 的电离程度大，D正确。故选A 酸氢根离子的浓度逐渐增大，pH继续升高，草酸氢授离子 9.(1)逆c(A)增大，平衡向c(A)减小的方向即逆反应方 的浓度又逐渐减小，而草酸根离子的浓度开始逐渐增大，因 向移动 此曲线代表H,C二O,曲线b代表C,O,A正确：由图可 (2)正减小增大(3)中10 a-0.01 知溶液中c(HCO)和c(CO))相等时，溶戒显酸性，即 解析(3)溶减中存在电荷守恒c(H)+(NH)=c(CI) HC,O的电离程度大于CO)的水解程度，划NaHC,O 十(OH),又已知c(NH)=c(CI),则有c(H)= 溶液显酸性，故B正确：根据图像可知当草酸氢根离子和草 破根离子液度相等时，pH=4.30,所以草酸的第二步电离 (OH),所以溶液显中性：电离常数只与置度有关，则此时 NH,·H.0的电离常数K,=cNI)·e(OH) 平衡常数K。-cH):cC0）=10t",C正确：根据 e(HC,O c(NH,·HO) 0.005×1010 图像可知pH从1.30一4.30时，HC0逐新减小，D错 a一0.01 X(C.O) 号-0.05 误。故选D。 10.(1)①红色变浅②a+2③1.1×10 13.(1)DNaH,PO,e(Na )>c(H,PO )>e(OH )>(H) (2)F）:cH）40×10◆11 ②2 c(HF) (2)①HP)第一步电离出的H对第二步电离起到排制 解析(1)①HF在溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液显 作用②酸 酸性，滴入2滴紫色石藻溶液，显红色，再加入NF固体， (3)F +H,PO,--HF+H,PO HF的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变 (4)H PO>H PO.>H PO 浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸：②乙同学取 解析(1)①HPO2是一元酸，HP),溶液与足量NaOH I0mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a,然后用装馏水稀 溶液反应后形成的正业的化学式为NaH,PO,NaH,PO 释至1000ml,体积增大10倍，弱酸加水稀摩会促进顾酸 是燕碱骑酸盘，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 的电离，稀释10倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后 c(Na)>c(HPO,)>e(OH )>c(H):K(H PO.)= pH=hd十2：③用pH试纸测得室温下0,10mol·L的 HF溶液的pH为2，则c(H)=0.01mol·L,,对K.= cH)·cH,P02=cH2=1×10,c(H)=1X c(H PO,) 0.01 2D-90x8811x10 10.所以0.01mol·L的HPO.溶液的pH=2. c(HF) (2)①H,P(O第一步电离出的H对第二步电离起到抑制 (2)HF的电离方程式为HF一一F十H,因此电离平衡 作用，所以K,>K.:②HP)电离平衡常数是K=2.6× 常数的表达武为K,=F):H),由围像可知，当pH ((HF) 10,H0本都手衡有意是警-设0-10，电有 =4时，c(H)=L.0×10'mol·L',c(HF)=4,0×10 大千水解，所以落液星酸性。(3)HF的电离常数为K= mol·L,c(F)=1,6×102mol·L,则K.(HF)= 3.6×10小于H,P),的第-步电离常数K,=7.5×10 c(H)·c(F)_1.0X10×1.6×10 =4.0×10':室 (HF) 4.0×10 大千HPO,的第二步电高常数K,=6.2×10,所以足量 温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，氢离 NaF溶液和HPO,落液反应生成HF和NaH.PO,离子 子浓度是1.0×10‘m0l·L',则根据电离平衡常数可 方程式是F十H,PO,一HF+HPO。(4)HPO的第 高考一轮总复习+化学 ·496· 一步电高常数为K,=7.5×10,亚磷酸是二元酸，第一步确。故选B。 电离常数为K,=1×102,次磷酸的电离平衡常数是6.C解析A.c点溶液中(OH)>(H),溶液星碱性，开 K(HPO)=1×10,所以酸性：亚醉酸>次磷酸>磷酸， 温，溶液中c((OH)不可能减小，A错误：B.由b点对应 所以相同湛度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中 c(H)与c(OH)可知，K=c(H)·c(OH)=1.0×10 c(H)由大到小的顺序为H,P)>H,PO,>H,PO, ×1.0×10=1.0×10“,B错误：C.FeC1溶液中Fe”水 课时检测训练27 解显酸性，溶液中：(H)增大，但一定温度下水的离子积是 [基础达标] 客数，放溶液中c(OH厂)减小，因此加入FCL溶液可能明起 L,D解析A项，因pH=一lgc(H),所以pH越小c(H) 由b向a的变化，C正确：D.c点溶液呈碱性，稀释时 越大，酸性越强，pH越大，c(H)越小，则(OH)感大，藏 (()H)减小，同时(H)应增大，故稀释溶液时不可能引 性越强，A项正确：B项，在室温下，H<7的溶液呈酸性，B 起由c向d的变化.D错误。故选C, 项正确：C项，当(H)或c(OH)小于1mol·1时，用7.C解析一定温度下，K.为定值，且温度越高，K.越大， pH表示其酸碱性更为方便，C项正确：D项，用pH试纸测 五点对应的K.问的关系：B>C>A=E=D,A正确：A点 溶液pH时，不能把pH试纸直接插入特测溶液中测pH,正 溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱 确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃 或碱弱酸盐，B正确：D点溶液显酸性，若加入强酸明碱 片上，用玻璃棒随取待测液点于试纸中央，然后与标准比色 盐，可促进水的电离，D点溶液中水电高产生的H浓度可 卡对屈读取数据，D项错误。故选D。 能为10mol·L.,C错误：在B点温度下，pH=2的硫酸 2.D解析岗水中通入NH,c(OH)增大，平衡逆向移 溶液中H浓度为10-ml·I.,设体积为aI,pH=10的 动，A正确：向水中加入少量稀HS0,,c(H)增大，但温 KOH落液中(OH浓度为10mol·L,设体积为bL,混 度不变，K不变，B正确：将水加热，平衡正向移动，K 会（忽略混含后溶液体积的变化）后溶液pH=9,(OH)= 变大，C正确：升高活度·平衡正向移动，c(H)增大·pH 减小，D错误，故选D。 10mol·L1,则6X10-a×10 a+b -mol·L=101mol. 3.B解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润 L,解得ab■911，D正确。故选C 洗，否则将引起误差，A错误：B项，在用NOH溶液商定8.(1)①>温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大 挂酸的过程中，锥形瓶内溶波由酸性逐浙变为中性，溶液 ②10001③碱 的pH由小变大，B正确C项，用酹酰作指示剂，雏形瓶 (2)①Da>c>b②a>b=c 中溶戒应由无色变为粉红色，且半分钟内不快复原色时 解析(1)①水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以 才能停止荷定，C错误：D项，滴定达终点时，发现滴定管 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大：②25℃时， 尖嘴部分有悬演，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，D 某Na,S)落液中c(S0)=5×10molL,则落液中钠离 错误。敌选B。 子浓度是1×10m0lL,如果稀释10倍，则纳离子浓度是1 医B解桥将c(OH)个代入本题关系式中可智 ×10mol/L,但硫晚钠溶该是显中性的，所以c(Na): c(OH)=10:101=1000:1:③12温度下水的离子积常数 c(H')=1×103mol·1',所以该溶液的pH=3,A项错 是1×10，所以在该温度下，pH=6时溶液显中性，因此 误：骏溶液中水的电离看氨氧根南子，c(0H)X0 pH=7的溶液显碱性。 mol·L=1×10"mdl·L',所以由水电离出的c(H)= (2)①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，酷酸是一元弱酸， 1×10”mol·L',B项正确：常温下，水的离子积是一个常 所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中《(H)由大到小 数，为1×10“，C项错误；由于HA是骑酰，二者等体积混 的序是b>c>n,氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三 合，溶液呈酸性，当H=7时应有V>V,,D项错误。故 种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为>c>b:②醋酸 法B。 在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢 5,B解析A.EDTA可与金属离子形成稳定的配合物，若对离子的浓度变化程度小，克酸和盐酸中氢离子的物质的量不 提取液的其他金属不进行施蔽，测定的钙含量结果偏高，A 变且相等，所以c(H)由大到小的顺序为a>b=心。 正确：B.EDTA标定时，滴定管尖贵开始有气泡终点无气9.(I)1:1(2)BD(3)①酚酞②(Na)>(CH,COO) 泡，则V数值增大，故钙含量偏低，B错误：C,EDTA潮定 >c((OH)>r(H')③cd 时，指示剂的选用与体系H有关，同时商定时应保证体系 解析(1)混合后氢高子的泼度为0.1ol·1.',则 的酸碱性，保证钙不会变成沉淀，故改变指示剂的种类，提取 Vi ml.x.3 mol.LV,mL.X0.I mol.L0.I mol 液的pH会发生变化，C正确：D.由③可知pH为11.3时， (V+V.)mL。 EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力，D正「 ·L,则VV,=1:1 ·497· 高考一轮总复习·化学