课时检测训练20 化学能与热能-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练20 化学能与热能 -对应答案P483 基础：达标 能1 1.(2023·重庆南开中学模拟)催化剂催化水煤气 变换反应：CO(g)十H,O(g)CO,(g)十H 线+l+2e2 (g)△H<0,过程示意图如下所示，下列说法错 S.07+2+2e 2S0匠+I+2Fe2 误的是 ) 反应过程 A.由图可知氧化性：Fe+>S,O B.反应过程中包含两个基元反应 过程Ⅲ鱼92m过程O0四 C.该反应可表示为SO(aq)+2(aq)一 ☐催化剂oHOC●0 2SO (aq)+I.(aq) A.过程I、过程Ⅱ中都有水参与 D.若不加Fe+,正反应的活化能比逆反应的小 B.该反应反应物总能量高于生成物总能量 4.(2023·浙江省三校高三选考适应性考试)下图 C.使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H 是不饱和烃加氢时能量变化示意图(E代表反应 D.催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有 物具有的总能量)，具体数据如下： 非极性键的断裂和形成 反应 △E △H 2.(2023·江西南昌八一中学枚考期来)苯磺酸为 CH,C CCH,2H 压花祥 278kJ·mol △H 一元强酸，其制备机理如下图所示(TS表示过渡 CH (CH)CH 态)。下列说法正确的是 ( CH,-CH-CH -CH,+2H 239kJ·mo厂 △H 相 熊化CH,(CH,),CH +H:0 +HSO. SO+H'+H:O 反应的 反应后 (1)如果CHC=CCH,CH一CH一CH一CH 反成历程 与H2以物质的量1：2反应，其主要产物是X。 A.该反应为吸热反应 (2)如果CH,CHBrCHBrCH与NaOH的醇溶 B.升高温度有利于增大苯的平衡转化常 液共热后，主要产物是Y,另一刷产物是Z。 C.其决速步骤反应为 +H2S0,-→ 下列推断正确的是 A.不饱和烃加氢的反应的△H>0 +H,O B.Y是CH,C=CCH S0) C.X CH,(CH,)CH =CH-CH=CH, D.两步反应活化能的差值为总反应的格变 D.△H,>△H 3.(2024·湖北高三校联考阶段练习)含S(O、 5.合成氨原料中的H可用甲烷在高温条件下与 Fe+、I的溶液中反应机理如图所示。下列说法 水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生 错误的是 成常温下稳定氧化物的△H数据如下表： 311 课时检测训练·化学 物质 H:(g) CO(g) CH,(g) 8.(2023·南昌模拟)(1)以NH,CO,为原料生产 △H/(kJ·mol厂1) -285.8 283.0 -890.3 重要的高效氮肥一尿素[CO(NH,)],涉及反 已知1 mol H.O(g)转化生成1molH,O(I)时放 应的反应过程中能量变化示意图如图1所示： 出热量44.0kJ。下列CH,和水蒸气在高温下反 能 应得到H,和CO的热化学方程式正确的是 NH.iaj+Co.(p .):(s1+H.O(g 第一步反应的反应过 第一步反应的反应过程 A.CH,(g)+H,O(g)--CO(g)+3H (g) △H=+206.1kJ·mol (1)写出第一步反应的热化学方程式： B.CH (g)+H,O(g)--CO(g)+3H:(g) △H=-206.1kJ·mol1 已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速 C.CH,(g)+H,O(g)-CO(g)+3H,(g) 步骤，可判斯：E (填“>”“<”或 △H=+365.5kJ·mol =”)Ea D.CH (g)+H,O(g)-CO(g)+3H (g) (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究 △H=-365.5kJ·mo 了丙烷在六方氯化硼催化剂表面氧化脱氢制丙 6.已知NaHCO,溶液与盐酸反应生成CO,吸热， 烯的反应历程，部分历程如图2所示，其中吸附 NaC),溶液与盐酸反应生成CO放热。关于 在催化剂表面的物种用*标注。 下列△H的判断正确的是 CO (aq)+H(aq)=HCO,(aq)AH 0.7 HCO,(aq)+H (aq)=H,CO,(aq)AH. 过 过 H.CO,(aq)=H.O(1)+CO.(g)AH, ==5 山 OH+HO OH (aq)+H(aq)=H,O(1)AH OT+( OH+(3)H A.△H<0△H>0B.△H2+△H1>0 C.△H,+△H2+△H>0D.△H,<AH 图2 7.(2022·湖北省部分学校高三质量检测)设N 该历程中决速步骤能垒（活化能）为 为阿伏加德罗常数的值。已知反应： eV。该历程中最低能垒对应步骤的化学方 ①C,H,(g)十3O,(g)一2C(0,(g)+2H,O(g) 程式为 该历 △H1=-akJ·mol 程之后可能发生反应的化学方程式为 ②C2H,(g)+3O(g)=2CO,(g)+2HO(1) △H2=-bkJ·mol 9.如图中：E=134k·mol,E2=368k· 其他数据如下表： mo厂，根据要求回答问题： 化学键 C-00-0C-HO-H C-0 (1)如图是1 mol NO,(g) 能 键能/(k·mo) 798 413 463 610 和1 mol CO(g)反应生成 下列说法正确的是 ( C),和NO过程中的能量 A.a<b,且CH,的燃烧热为akJ·mol 变化示意图，若在反应体 反榄过和 B.上表中x=2782-a 系中加入催化剂，反应速 3 率增大，E的变化是 (填“增大”“减小” C.H.O(1)-H,O(g)H=-(6-a)kJ 或“不变”，下同)，△H的变化是 。请写 ·mol 出NO2和CO反应的热化学方程式： D.当有4N、个C一H键断裂时，该反应放出的 热量一定为akJ (2)已知在常温常压下：①2CHOH(I)+3O2(g) 课时检测训练·化学 312 -2C02(g)+4H,0(g)△H=-1275.6kJ 过腹态 ·mol E,=l34kJ·n ②2C0(g)+O(g)-—2CO(g)△H= 反应物 =368kJ·mn1 -566.0kJ·mol ③H,O(g)一H,O(1)△H=-44.0kJ 成物 ·mol 反应进型 图I 请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化 。氧原子 碳和液态水的热化学方程式 ●砖原了 (素养)册 10.(2023·济南期中)美国通用原子能公司(GA) P.O 提出的碘硫热化学循环是由I、Ⅱ、Ⅲ三步反应 图Ⅱ (1)生活中的冷敷袋是利用 (填“放热” 组成的（如图所示），下列有关说法正确的是 或“吸热”)的化学变化或物理变化 ( (2)图I是1 mol NO(g)和1 mol CO(g)反应 一定条件 HO(D 一心条件 生成CO,和NO过程中能量变化示意图，正向 wg+应0过四速-He 反应的活化能为 .AH= H.SOa(aq) Hla) (3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转 A.设计该循环是为了制取能源气体O, 化为氢气的两种反应原理是： B.整个循环过程中产生1molO,的同时产生 DCH OH(g)+H,O(g)-CO.(g)+3H,(g) 44.8LH △H=+49.0kJ·mol广 C.若反应1、Ⅱ、Ⅲ的格变分别为△H,、△H2、 CH.OH+O(-CO.+2H,( △H,则2△H+△H.+2AH>0 △H=-192.9kJ·mol D.该制氢方法生成1molH,(g)的△H比电解 又已知③HO(g)HO(1)△H=-44kJ 水生成1molH,(g)的△H小 ·mo1,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 11.已知：P(g)+6CL(g)—4PC1(g)△H a kJ mol P (g)+10Cl (g)-4PCl,(g) (4)下表是部分化学键的键能数据： △H=bkJ·mo,P,具有正四面体结构，PCL 化学提 P-PP-O O=OP-0 中P一Cl键的键能为ckJ·mol厂，PCL中P 键能/(kJ·mol广) C1键的键能为1.2ckJ·mol, 已知1mol白磷(P)完全燃烧放热为dk,白 下列叙述错误的是 酶及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表 中x= k·mol1(用含有a、b、c、d的 A.P一P键的键能小于P一C1键的键能 代数式表示)。 B.可求C1,(g)+PCl(g)一一PCL(s)的反应 (5)已知反应中A十B=C+D中A、B、C、D 热△H 所含能量依次可表示为E、,E、Ec、E,该反应 C,C1一C1键的键能为一a+5.6ck灯·mol日 △H= 4 (6)已知：H,和CH,的燃烧热分别为285.8k· D.P一P键的键能为a一36+12ckW·mol1 12 mol和2219.9kJ·mol1,在25℃和101kPa,H 和C,H,的混合气体5mol完全燃烧生成CO 12.(2023秋·湖北荆州高二沙市中学校考阶段练 和液态水，放出6264.2kJ的热量。则混合气 习)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、 体中H和CH的体积比是 生产、科技及科研中应用广泛。 313 课时检测训练·化学(4)该品胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶 H 点A原子和体心B原子投影到同1个点上，两外6个顶点 十H,O的活化能大，所以决速岁为 A原子在平面上投彩出1个六边形，面心6个C原子在A H 投影出的六边形内部组成1个小六边形，故选a。 H.SO- 十H,O.C正确：D.始变与两步反应 素养提升] SO. 11,B解析制离子作为催化剂降低反应的活化能，加决反应 活化能的差值无关，只与反应的始态和终态有关，D带误。 速率，A正确：由O一N一8一N可知灰球具有一定的正 故选C。 3.A解析A.氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反 电性，即其所代表元素的电负性弱于N,B错误：a位置的N应可知，氧化性：Fe+<S,(,A错误：B.由图示可知该过 原子中舍有1对弧电子对，更存易形咸配位键，C正确：已 程包括S,O(aq)+2I(aq)+2Fe+(aq)一SO(aq)+ 知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学健的健能越大，健 I.(aq)+2Fe (ag)SO (aq)+1.(aq)+2Fe (ag)= 长越短，反应物中cN为sp杂化，其危N为sp来化，而产 2S(aq)十2Fe(aq)+1,(aq)两个芸元反应，B正确：C.笨 物中所有的N都为sp东化，故反应物中氮氮健更短，D正 合两个基元反应可以得出总反应：SO(aq)+2T(aq)二 确。故选B。 2S0(aq)+L(aq),C正确：D.铁高子为催化剂，降低了反 2.(1)①K②C 应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应烙变：由图可 (2)Li半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤 知，反应为放热反应，若不加F+,正反应的活化能仍比逆 电子对作用形成稳定结构 反应的小，D正确。故选A。 (3)①<②冠酰Z可溶于烯烃，加入冠酰之中的K因静4，C解析A项，由图可知，不饱和烃加氢时反应物的总能 电作用将MO带人烯烃中，增大反应物的接触面积，提 量比生成物的总能登高，为放热反应，则△H<0,A错误：B 高了氧化效果 项，卤代烃消去可形成碳碳三轼或两个双键，由表中信息知 解析(1)①基态锂离子核外只有15能级上有电子，为K CH,C=CCH,的总能量大于CH一CH一CH一CH,反应 层上的电子，所以其电子层符号为K:②L提供空轨道，O 总是向能量降低的方向进行，故主要产物为二烯经，则Y为 原子提供孤电子对，二者形减配位键。 CH,CH一CHCH,B错溪：C项，由图像可知两个反应 (2)冠醚Y空腔较大，1，半经较小，导致该离子不易与氧 均为故热反应，由表中数据可知，“一C=C一”与H,的加成 放出的热量多于二烯经与H,加成放出的热量，反应总是向 原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构。 能量席低的方向进行，故加成主要发生在碳碳三健上，剥X (3)①水分子中氧原子的价电子对数是4，根据价层电子对 是CH(CH),CH一CHCH一CH,C正确：D项，不饱和 互斥模型判断水分子价电子对空阿结构为四面体，由于水 轻加氨为放热反应，由△E的数值可知，反应1放出的热量 分子中0原子含有2对弧电子对，孤电子对之间的排斥力 多，△H小，则△H,<△H,D错误。故达C。 较墨，导致水分子中纯角小于109°28'：②根据相似相溶原 5.A解析根据已知信息可以写出下列热化学方程式： 理知，冠醚Z可溶于烯经，加入冠醚Z中的K因静电作用 将MO带入烯经中，增大反应物的接触面积，提高了氧 ①H,(g)+20,(g)一H,00△H,=-285.8W·m0 化效果。 ②C0(g)+号0.(g)-C0,(g)△H.=-283.0d 课时检测训练20 [基础达标] ·mo 1.D解析根据反应过程示意图，过程【，过程Ⅱ中都有水 ③CH,(g)+20,(g)-C0)(g)+2H,0(1)△H= 分子中O一H键的断裂，A正确：锯△H<0可知该反应为放 -890.3kJ·mo 热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B正确：催化剂能 ④H.O(g)H,OI)△H,=-44.0kJ·mo 根据益斯定律，由③十④一②一①×3可得CH,(g)十H,() 改变反应的活化能，但不能政变反应的△H,C正确：该催化 (g)-CO(g)+3H,(g)△H=△H+△H,-△H,-△H 过程中有校性键O一H键的断裂，被性键C=()键、非极性 ×3=-890.3kJ·mol1-44.0kJ·mol1+283.0kJ· 使H一H健的形成，没有垂极性键的断裂，D错误。故选D。 2,C解析A.根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能 mol+285.8kJ·mol'×3=+206.1k·mol'。故 选A, 量，该反应为放热反应，A错误：B.该反应为放热反应，升高 6,B解析由庭意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧 温度平衡逆向移动，不利于增大苯的平衡转化率，B错误：C. 化爽的反应为吸热反应，△H>0,醭酸钠溶液与盐酸反应生 化学反应决定于活化能，活化截越大反应速率越小，故活化 成二氧化碳的反应为放热反应，△H”<0,将已知反应依次编 能大的为决速步，由因可知 +HS0.+ 号为①②③④，由盖斯定律可知，②十③可得HCO(ag)十 ·483· 高考一轮总复习·化学 H(aq)一H,OI)+CO,(g)△H'=△H+△H,>0,①+ (2)根据盏斯定律，由（①一②+③×4）÷2得CHOH(1)+ ②+③可得C0(aq)+2H(aq)一H,O(1)+CO,(g) 0,(g)-C0(g)+2H,O()△H=-442.8kJ·mol'. △H=△H,十△H2十△H,<D,②一④可得黄酸氢根离子的 [素养提升] 水解反应HC0(aq)+H,O(1)一H,CO,(aq)+(OH10.C解析瓶据题图可知，反应I为SO,+1,+2HO一 (ag),盐类水解反应为吸热反应，则△H"=△H,一△H>0. HS0,+2Hl,反应Ⅱ为2H,S0,二定票件2S0,◆+0，+十 A项，由分析可知，△H十△H,>0,△H,十△H十△H<0, 2H,0,反应Ⅲ为2H1二发年年H,↑+1，设计该衡环是为 则△H<0:碳酸的分解反应为吸热反应，△H,>0,由△H 了制取能源气体H,A项错误：该颜环的总反应为2HO 十△H,>0可知，△H可能大于0，色可能小于0，故A错误： B项，由分析可知，△H2十△H,>0,故B正确：C项，由分析 二定参件2H↑+0，↑，生成1mal0的同时产生2mlH, 可知，△H,十△H十△H<0,故C错误：D项，由分析可知， 但愿给H,所处的状况未知，无法计算H,的体积，B项错 △H,一△H,>0,则△H>△H,,故D错误。故达B。 误：根据盖斯定律可知2H,O(1)2H(g)+O,(g)△H 7.B解析A项，燃烧热所生成的产物一定是稳定的，水为 =2△H,十△H十2△H,因为该反应为吸热反应，则2△H 液态，A项错误：B项，根据键能计算反应热，△H,=(413×4 十△H十2△H,>0,C项正确：在给定条件下，化手反应的 +610+3.)-(798×4+463X40=-a.则有x=2782-4 △H只与反应体系的始态和终态有关，故该制氢方法生成 3 1molH(g)的△H与电解水生成1moH(g)的△H相 B项正确：C项，根据盖斯定律，①一②得H()(1) 等，D项错误。故选C H,O(g)△H-2(b一a)·mo,C项错误：D项，当有I1.B解析选项A,由于P一P键的健长大于PC键的健 长，键长越短键能越大，故P一P键的键能小于P一CI键的 4N、个C一H键断裂时，1 mol C.H反应，若生成HO(g)则 键能.A正确：速项B,由于不知道PCL(g)一-PCl(s)的反 放出dkJ热量，若生成HO(1)则放出bk热量，D项错误， 应热△H,所以不能求得CL.(g)十PCL(g)PCL(s)的 故选B. 应热△H,B辑误；选项C,设CCI键的键能为x,将腿中 8.(1)2NH,(g)+CO.(g)-H.NCOONH,(s)AH=E- 已知的两个反应按预序依次编号为①，②，将②一①可得 E。< 4C(g)+4PCI(g)-4PC1(g)△H=(b-a)kJ· (2)1.73H+O-H0(或C,H+H°+0- ol厂'，由于化学反应中断健吸热，成键放热，可得4x十4X HO+CH)2HO,-2H0+O.↑ 3×1.2ekJ·mol-4X5XekJ·mol+=(b-a)kJ· 解析(1)由第一步反应的能量变化示意图可知，第一步反 应的热化学方程式为2NH(g)+CO,(g)HNC(OONH mol广'，解得x=-a十5.6c日·molr,C正确：D项，设 4 (s)△H=E:一E:两步反应中第二多反应是生产尿素的 P一P键的试能为y,将①×5-②×3可得：2P(g)+ 决速步骤，说明第二步反应是慢反应，控制总反应速率，即第 12PC1(g)-20PCL(g)△H=(5a-3b)k·mol.根 二涉反应速率小于第一步反应速率，故第二步反应的活化能 据益斯定律，可得2×6y十12×5×ckJ·mol一20×3X 较第一步反应的活化能大，即E,<E: 1.2ckJ·mol1=(5a-3b)kJ·mol,解得y= (2)该反应历程中的决速步骤为慢反应，活化能戴大，反应速 率越小，根据魔图2，活化能最大的为过渡态1，能垒（活化 5a-36+12ck·mol,故D正确。故选B 12 能)为1.73V,该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为 12.(1)吸热 H+O一HO或CH;+H+O-HO+CH;: (2)134kJ·mol厂-234kJ·mol 议历程中的产物之一为过氧化氢，其不稔定易分解，故可能 (3)CH.OH(+0,()-CO.(+2H,O(H- 发生的反应为2H,0,一一2H:0十0↑。 -764.7kJ·mo 9.(1)减小不变NO,(g)+CO(g)CO,(g)+NO(g) (4)6a+5c+d-12b △H=-234kJ·mo 4 (2)CH,OH(D)+0.(g)-CO(g)+2H,O(1)H= (5)(E十E)(E+E.) -442.8kJ·mo (6)1:1 解析(1)现塞图像，E,为反应的活化能，加入催化剂降能 解析(1)冷数袋是利用或热，使周围潘度降低：(2)正反应 反应的活化能，但是△H不变：1 mol NO,(g)和1 mol CO(g) 活化能为反应物到过渡态吸收的能量E,=134k·mal: 反应生成C),和NO的反应热△H=E一E,,因此该反应的 给变=E-E=134k·mol厂1-368k·mol+=-234k· 热化学方程式为N),(g+CO(g)一C).(g)+NO(g) m0:(3)根据盖斯定律及燃烧热方程式要求，②×3-①×2 △H=-234kJ·mol. 十③X2,则甲醇燃烧热的热化学方程式为CHOH(g)十 高考一轮总复习+化学 ·484· 受0，(g)-c0(g)+2H0D4H=-764.7· 反应，A错误：B.金属里能与水反应，所以该电池不能使用氯 化锂水溶液作为电解质溶液，B正确：C.FO,为正极，发生 mol厂'：(4)根据P,十5O,一一PO。,1mol白磷完全燃烧需 的反应为FeO十61.i+6e-一3L.i,O+2Fe,C正确：D.放 要断裂6molP一P,5molO=O,形成12molP一0、1molP 电时，正授发生反应Fe,O十6Li”+6e一3Li,O十2Fe,生 =0.所以12×+4×x-(6×a+5×c)=d,x= 成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加，D正确。故 6a+5c+d-120:(5)△H=生成物总能量-反应物总能量 选A. =(E十E)一(E,+E):(6)假设混合气体中H,的物质6.D解析根据金属活动性顺序可知液态钠为负授，镍电极 的量为4mol,C,H的物质的量为(5一a)mol,则285.8g十 为正极，发生还原反应，A正确：由图可知，N一→N,(O 2219.9(5-a)=6264.2,解得a=2.5m3l,测遥度压强相同 一·Na,O2,Na,O是该过程中的中间产物，B正确：液态的能 下，H和CH的物质的量为2.5mmol,体积比为1：1。 和空气中的O,水慕气发生反应，所以需要隔绝空气，因体 课时检测训练21 电解质能起到隔绝空气的作用，C正确：M的电极反应为 [基础达标] 2Na+O+2e-NmO,D错误。放选D。 L,B解析该装厘为原电池，电池总反应为Zn十2Fe+一 7.C解析A项，Zn/Zn)电极为负极，MoS,电板为正授，正 2Fe+Zn+,P1电校为原电池的正极，正极反应为Fe+十 极电势高于负极电势，A正确：B项，Zn'Zn0电授的反应式 e一Fe”,Zn电极为原电池的负极，负授反应为Zn一2e 为Zn+2OH-2e-一ZnO+H,O.B正确：C项，MoS电 一一乙n。A.由分析可知，Zn失去电子发生氧化反应，为负 极区消耗的H源于双校膜解离出的H,且产生的NH,会 授反应，F心”在正极得电子被还原为Fe,故A错误：B.由 部分溶解，所以正板区溶液的pH不会降低，C错误：D项，电 分析可知，P1电极为原电泡的正授，Z电极为原电池的负 子流向：负校·负载→正校，D正确。故选C 授，原电池中，电解质里的阳离子移向正极，盐桥中K询左8.(1)易失电子被氧化，具有还原性 泡移功，故B正确：C.铂电极上Fe+被还原为Fe,没有气 (2)钾离子移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液 泡出现，故C错误：D.Fe在正极得电子被还原为Fe,溶 (3)0+4e+2H0-4OH 液红色麦浅甚至视去，故D错误。故选B。 (CH,-8e+10OH-(0+7HO 2.D解析由商意可知，a极为负极，失去电子发生氧化反 (4》负 应，b或为正授，得到电子发生还原反应，电极反应式为()，十 (5)①正②Fe+Ag一Fe++Ag 4H+4e一2H0,电池总反应式为2S).+0,十2H,0 解析(1)负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应， 一一2HS(),,据此分析。A.电子由或极经导线流向正极，但 相应物质本身具有还原性，即负极反应物在化学性质上的共 不能经过电解质溶液，放A错误：B.由分析知，b校的电板反 同特点是号失电子被氧化，具有还原性。 应式为O,十4H+4e一一2H,O,故B错误：C.当电路中有 (2)愿电池中阳离子向正极移动，阴南子向负极移动，则盐桥 2m©l电子通过时.有2molH透过质子交换膜进入正授 中的钾离子会移向疏酸铜溶液，氯离子移向疏酸锌溶液。 (右侧)，故C错误：D.由分析知，该电池的总反应式为2S) (3)乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正秋上氧气得电子，发生 +O,+2HO一—2HS0,,故D正确。故选D。 还原反应生成氢氧根离子，电板反应式为O十4e+2HO 3.C解析A.未指明温度和压强，无法确定气体的体积，故 一一4(OH:若将H:换成CH,则负板反应式为CH,一8e A错误：B.装置中进行的总反应是CO和HO在光能作用 +10OHCO+7HO。 下生成CH,(OH和O,不是自发的氧化还原反应，放B错 (4》丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中 误：C,图乙中的能量转化形式为光能·电能·化学能，故C 的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应作电解泡的阴 正确：D.b极上CO,发生得电子的还原反应，电极反应式为 极，则与电源的负授相连。 CO,十6H十6e=CHOH十H,O,故D错误，故选C。 (5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极， 4.B解析没有外接电源，不属于电解沧，A错误：左侧烧杯 银作正授：②综合实脸j,i的现象，可知Ag和Fe的反 为正极区，电极反应式为Mn()+MH+2e一Mn”十 应可逆，故得出Ag和Fe反应的离子方程式为Fe十 2H,(),B正确C电校为负极，发生氧化反应，电颅反应式为 Ag=Fe”+Ag。 2C-2e-CL,↑，C错误：由于盐桥中的阴离子移向负9.(1)L+FePO.十e一l,iFePO, 授区，故若盐桥换成装有含KNO饱和溶液的琼脂，则负授 (2)NO,+NO.-e--N,O. 区CI的物质的量减少，C电授上产生的气体的总量减少，D (3)A1-3e+4OH[A1(OH),] 错误。故选B。 解析(1)原电池放电时，正极上FPO,得电子生成 5.A解析A.金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，发 LiFePO,,电校反应式为Li+FePO+e一一LiFePO,. 生氧化反应，FO,为正极，充电时接电源的正极，发生氧化(2)因为石星Ⅱ电板上通入的O得电子，故在石墨1电极上 ·485· 高考一轮总复习·化学