课时检测训练19 晶体结构与性质-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练19晶体结构与性质 >对应答案P481 (基础冫达标 A该整合离子中碳与氧原子具有相同的杂化 1.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶 类型 体的是 B.该整合离子中所有非氢原子可以位于同一 ( 平面 选项 品体的相关性质 C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比 由分子间作用力结合而成，熔点低 为7：1 B 周态或熔账态时易导电，熔点在1000℃左右 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D.该冠醚除K外，不可以与其他碱金属阳离子 周体不导电，但溶于水或熔融后能导电 作用 2.有关品体的结构如图所示，下列说法不正确的是 4.将SCL,与过量的液氨反应可生成化合物 Si(NH2),。将该化合物在无氧条件下高温灼 烧，可得到氮化硅(Si,N,)固体，氮化硅是一种新 型耐高温，耐磨材料，在工业上有广泛的应用。 下列推断正确的是 () oNa'C CaF情休(oCao) A.SiCL,、SiN,的晶体类型相同 B.Si:N,晶体是共价键三维骨架结构 C.共价晶体C,N,的熔点比SiN,的低 D.SiCI,品体在熔化过程中化学键断裂 冰的结构茨型 离兴手搜 5.(2023·辽宁协作校一模)冰晶石Na3AIF。晶胞 A.在NaCI晶体中，距C厂最近的Na形成正八 结构如图甲所示，A!单质的晶体中原子的堆积 面体 方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子 B.在CaF,晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca+ 之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列 C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成 说法错误的是 四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF 粥 3.(2023·山东济南一模)冠醚是由多个二元醇分 丙 子之间脱水形成的环状化合物。18一冠一6可 A图甲中大立方体的体心处小三角“△”所代表 用作相转移催化剂，其与K形成的整合离子结 的应该是“小白球” 构如图所示。下列说法错误的是 B.A1品胞中A1原子的配位数为12 C.若已知Al的原子半径为dcm,N代表阿伏 加德罗常数的值，A1的相对原子质量为M,则 Al晶体的密度为[M÷(4d×N)]g·cm D.Na AIF。中含有离子键、配位键 课时检测训练·化学 308 6.(2023·河北唐山一模)锂电池负极材料为Li嵌 C.若碳化钼晶胞体积为VmL,则其晶体密度为 人两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下 432 列说法中正确的是 ·Ng·cm A.该负极材料的摩尔质量为79 D.碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为6个 B.碳原子的杂化方式为sp 9.(2023·山东播博一模)LiCo0,、LiC,是重要的 C.Ii原子的配位数为8 电极材料，回答下列问题： D.品胞中Ii与C原子个数比为16 (1)基态C0原子的价层电子中，两种自旋状态的 电子数之比为 (2)Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序 o C 是 60 (3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。 7.(2021·湖北省选考摸考)在碱性溶液中，C+可 ①已知Co(NH.)BrSO,中Co(Ⅲ)的配位数为 以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图 6,向该配合物的溶液中滴加BaCL,溶液，无明显 所示。 2- 现象，则该配合物可表示为 NH ②[Co(NH),]结构如图1所 示，C0位于正八面体中心，若 下列说法错误的是 其中两个NH,被CI取代，则 A,该配离子与水分子形成氢键的原子只有N [Co(NH),Cl]的空间结构 图1 和O 有 种。 B.该配离子中铜离子的配位数是4 C.基态Cu原子的价电子排布式是3d4s (4)LiCH,LiC(CH,),在合成化学上应用广泛。 D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 (CH,),C的空间结构为 s(CH)C、 O>N>C>H H,C,F,C的稳定性随中心C原子上电子云密 8.碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水 度增大而减小，其中稳定性最强的是 煤气变换反应。下列有关说法正确的是( (5)负极材料LiC。晶胞结构如图2(a),投影如图 H (0+H0 2(b),Li插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键 长为mpm,石墨层间距为npm,该晶体的密度为 碳化钥园 g·cm(用Na表示阿伏加德罗常数 的值)。 O代表碳乐了 0Q 。代表钥原下 碳化细的胞 A.H,O,CO,均属于非极性分子 TiC品形 )ICe投能图 B.CO,分子中，中心原子碳的价层电子对数为4 图2 309 课时检测训练·化学 10.(2022·山东青岛一模)钙钛矿类杂化材料 C.产物中aB两位置的N原子中，a位置的N (CHNH)PbL在太阳能电池领域具有重要的 原子更容易形成配位键 应用价值。(CHNH)PbL的晶胞结构如图所 D.反应物中氨氨键比产物中氮氮键的键长短 示，其中B代表Pb。 12.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状 化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如 图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环 的大小不同而与不同金属离子作用。 (1)代表I的为 (2)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子 (1)L的体积与X的空腔大小相近，恰好能进 的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0,0， 人X的环内，且L与氧原子的一对孤电子对 0,B为（分，·）则C的原子分数坐标为 作用形成稳定结构W(如图)。 ①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层 (3)已知(CHNH)PbL,的摩尔质量为Mg· 符号为 mol厂1，则该晶体的密度为p= g· ②W中L与孤电子对之间的作用属于 cm(设N为阿伏加德罗常数的值) (填字母)。 (4)该品胞沿体对角线方向的投影图为 A.离子键 B.共价键 (填标号)。 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是 (2)冠醚Y能与K形成稳定结构，但不能与 L形成稳定结构。理由是 素养是升】 11.(2023·山东潍坊一摸)“点击化学”研究获得 (3)烯烃难溶于水，被KMnO水溶液氧化的效 2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得 果较差。若烯烃中溶人冠醚Z,氧化效果明显 如图所示含工大π键的产物。已知杂化轨道 提升。 中s成分越多，所形成的化学键的键能越大 ①水分子中键角 (填“>”“<”或“=”") 下列说法错误的是 10928'. ②已知：冠醚Z与KMO,可以发生如图所示 O一V==N+=一O→O-V==+言 的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显 提升的原因是 A.铜离子降低了反应的活化能 B.反应物中灰球所代表元素的电负性强于N 课时检测训练·化学 3103s 3p (2)XF:易升华，所以是分子品体，其中心原子的价层电子 层的电子轨道表示式为州州个，故X为S:Y原子 对新为2+8-)X2=5,其中心原子的杂化方式应为pd, 枝外的【.层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排 2 布式为1s2s2p,故Y为C。(2)Z是地壳内金量（质量分 Ⅱ.(3)SC,中Si原子价层电子对数为4+4-X1=4,因 2 数)最高的元素，则Z为O,SO,,CO的空间结构分别为V 北Si原子果取sp杂化：由图可知，SiC1(H:O)中Si原子 形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，故Q为C「，其枝外电 的a钝数为5，说明Si原子的杂化轨遭数为5，由光可知S 子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s,其份层电 原子的杂化类型为spd, 子排布式为3d4s,则在形成化合物时它的最高化合价为 (4)C0,的结构式为O一C一O,1个双键中含有1个a健 十6价。(4)元素周期表中F元素的电负性最大，故E为 和1个x健，因此1个(CO,分子中含有2个。键和2个 F。HF溶液中，HF与HF、HO与HO、HF与HO分子 π键。 之何存在氢键 [素养提升] (5)甲醇分子之问和水分子之问都存在氢健，因此沸点高于 不金分子问氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢战的总强度低 1L,A解析A.已知1分子异丁烷中含有10个CH健和3 个C一C健，故1mol异T荒分子中合化学健的数目为 于水分子之问氢键的总强度，因此甲辞的沸点介于水和甲 13N、,A正确：B.由题干图示信息可知，该反应方程式为 硫醇之间。 课时检测训练19 CH+C0,e0,C,H+C0+H,O,则每生成1mal [基础达标] CO可同时得到1molC,H,,由于题千未告知所处的状态则 1,B解析A项，由分子间作用力结合而成的晶体属于分子 无法计算其体积，B错误：C上述各物质C,H。和CH,中 品体，A错误：B项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电， 均含有C一C非极性键，即并不是碳愿子所形成的化学使 绝大多数金属在常混下为固体，熔点较高，所以固态或熔融 均为极性键，C错误：D.已知CO,的结构式为O一C一O, 态时易导电，熔点在1000℃左右的品体可能属于金属品体， 故CO,中的愿子周围的价层电子对数为4，做C采用p B正确：C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网 杂化，D错误。故选A 状结构的品体属于共价品体，C错误：D项，固体不导电，说 12,C解析因为0元素的电负性大于S,所以热稳定性： 明酯体中无有由移动的萝电微粒，则不可倦为金属岳体，D X=的 错误。故选B。 H,O.>H,S,A正确：N,H,的结构为HH或 锁式-N2H2 2.D解析领化钙品胞中，C位于顶点和面心，数目为8以 三，存在顺反异怡现象，B正确：CH 日十6×号-4，放B正确：气态团族分子不同于品胞，气态 H 反式-NH2 田篾分子中舍有4个E原子，4个F原子，则分子式为EF 形，战角为180°，N,H,中氯原子采用sp杂化，键角略小于 或F,E,故D错误，故选D。 120,H,0,与日，S构型相同.0与S均采用sp杂化，t3.B解析该整合离子中碳与美原子都为5p来化，具有相 角均略小于10928'，而电负性：O>S,所以H0中键角比 司的杂化类型，A正确：该整合离子中任一)原子、与该O HS大，所以键角：CH>NH>HO>HS,,C错误： 原子相连的两个C原子及K所形咸的空问结构为三角锥 因为H(O分子间存在氢键，所以在CH、NH,HO、 形，故所有非氢原子不能位于同一平面，B错误：该整合离子 H,S中，HO,沸点最高，D正确。故选C。 中校性键有24个C一H键，12个0—C健以及6个O原子 13.1,(1)角(V)形低于OF,和C1O都是分子品体，结构 与K形成的配位健，有6个C一C非授性键，授性键与非板 相似，C1,O的相对分子质量大，CO的熔，沸点高 性键个数比为7：1，C正确：该冠酰属于超分子，具有分子识 (2)5TD 别的特征，徐K外，不能与其他碱金属阳离子作用，D正德。 Ⅱ.(3)sp②(4)22 故速B. (⑤)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水中4.B解析SC1,是分子晶体，在熔化过程中克康的是分子问 比甲醇中的氢键多 作用力，化章键不新裂，A,D错误。SN,是共价品体，其品 解析【.1)报摇VSEPR理论有2+6号，去辩2对落对 体为共价键三维骨架结构，B正确：限据C,S引的原子半径推 知C一N的键能比S一N的键能大，故CN的熔点比SiN 电子，知()F,分子的空间构型是V形：OF,和CL,O都是分 的高，C错误，故远B 子品体，结构相似，CL)的相对分子质量大，C1O的熔，沸 点高。 5.C解析根据图甲，小白球个数为12X}+8-11,小琴球 ·481· 高考一轮总复习·化学 个教为8X日十6X号=4，小白球表示N,小器球表示 三角锥形FC5)X10 AF,其个数之比应为31，则图甲体心处的小三角应是 解析(1)C0为27号元煮，基态C0的价层电子排布式是 “小自球”，A正确：A为面心立方堆积，配位数为12，B正确： 3ds,轨道表示式是，个个，价层电子中两 1个l品胞中含有4个A1原子，设Al品胞棱长为acm,由图 3d 4s 丁可知品胞棱长与A原子半经的关系为√2a=4d,则 种自旋状态的电子数之比为2：1或1：2，(2)锂为碱金属元 素，金属性较强，电负性较小，1，C0,()C的电负性由大到小 4=22d山，昌胞质量为，品跑体积为口cm= 的瓶序是O>C>Co>Ii.(3)①已知Co(NH),BrS),中 Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BnC1,溶液， 162dcm·则品胞密度为8长g·cm,C错误 无明显现象，说明S)位于内界，该配合物可表示为[C0 Na,AIF中Na与[AIF]形成离子饿、A+与F形成配 (NH)S)]B。②C0位于正八面体中心，正八面体六个 位键，D正确。故选C 顶点的位置是对称等同的，其中两个NH,被C取代，若第 6.D解析摩尔质量的单位是g/mol,A错误；1个碳原子和 一个C处于题图1号位，则第二个C1处于2,3、5,6等效 其他3个碳原子形成3个单健，故其来化方式为sp,B钳 位成4号位共2种情况。(4)(CH),C的中心碳原子形成3 个共价键且还有一对孤电子对，则空问结构为三角锥形： (CH),C、H,CFC的稳定性随中心C原子上电子云密 误：根据图示 i,1,2.3这3个C原子与4 度增大而减小，F吸引电子能力最强，导致FC中碳原子上 oC 电子云密度减小，数其中稳定性最强的是C。(5)负极村 d60 料LC,易胞结构知图2(a,报据~均排法”，品胞中合4×立 号【i原子之可的距离是相等的，图此4号【，i原子在下方C 十4X写-1个1i,8X名+2=6个C:该晶意中废废健键长为 平面上有6个C原子距离最近，在上方C平面上也有6个C 原子距离最近，Ii原子的配位数为12，C错误：由题图知，中 mm,则底面边长为3mm…底面积为5dpm,石是层阅 心2个C原子处于体内，其他8个C原子都在面上，所以1个 7+6×12 浅品施中的C原子数为2十8X号-=6，而1后原子处于8个顶 距为pm,则晶胞高度为npm,故晶体密度为 点，所以1个品意中的山原子致为4以立十4X日=1，因此 w'n 晶胞中Li与C原子的个数之比为1：6，D正确。故选D。 ×10”g·cm3= 1583 27N mn X10”g·cm2. 7.A解析A,根据其结构可知，该配离子中的N和(O可与 10.(1)C 111 (2)(1.立2) (3)Mx10 (4)a 水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与配离子中 aN 的H形成氢键，A错误：B.根据配离子的结构可如，铜离子 解析(1)B代表Pb:品胞中A原子位于顾点，一个胞 的配位数为4，B正确：C,根据钢原子的核外电子排布式可 中A原子数目为8X名=1.C原子位于昌整面心，一个品 知，基态Cu原子的价电子排布式是3d4s,C正确：D.同 周期，从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同一主球，从 粮中A原子数目为6X2=3,结合化学式(CH,NH,)Phl, 上到下，无素的电负性逐渐减小，该配离子中華金属元素的 可拉，代表I的为C。 电负性大小顺序为(O>N>C>H,D正确。故选A。 (2)原子分数鱼标A为0,0,0，B为（侵，合，号），与图可 8C解析AC()属于非极性分子，H,O属于授性分子，A 项错误：BC0,分子中，C的份层电子对数为2+4一？X2 知，C原子为右侧百心，则C的原子分数坐标为(1，号 2 2.B项铝误：C1个碳化铝品魂中舍有1+12×-4个C ) (3)(CHNH)PbI的摩尔质量为Mg·mo广，由①分析 原子，8X号+6X名=4个Mo原子，款M6C品体客度为 可起，品惠质量为兴g:品胞边长为am则昌意体积为 V,Ng·m,C项正确：D,由践化细昌能可知，离Mo最 432 M 近的Mo原子为12个，D项错误。故达C。 apm广=d×10”cm,所以害度为-云X10m 9.(1)2:1(或1：2)(2)0>C>Co>li =MX10 (3)①[Co(NH),SO,JBr②2 a'Vg·cm3. 高考一轮总复习+化学 ·482· (4)该品胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶 H 点A原子和体心B原子投影到同1个点上，两外6个顶点 十H,O的活化能大，所以决速岁为 SO A原子在平面上投彩出1个六边形，面心6个C原子在A H 投影出的六边形内部组成】个小六边形，故选a。 H.SO- 十H,O,C正确：D.给变与两步反应 [素养提升] SO. 11,B解析离子作为催化剂降低反应的活化能，加快反应 活化能的差值无关，只与反应的始态和终奇有关，D带误。 速率，A正确：由O一N一8一N可知灰球具有一定的正 故选C。 3.A解析A.氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反 电性，即共所代表元素的电负性弱于N,B错误：a位置的N应可知，氧化性：Fe+<S,(,A错误：B.由图示可知该过 原子中舍有1对弧电子对，更容易形成配位键，C正确：已 程包括S,O(aq)+2I(aq)+2Fe+(aq)一SO(aq)+ 知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学健的键能越大，健 I.(aq)+2Fe (ag)SO (ag)+1 (ag)+2Fe (ag)= 长越短，反应物中cN为sp杂化，其笼N为sp杂化，而产 2S)(aq)+2Fe(aq)+1(aq)两个基元反应，B正确：C.案 物中所有的N都为s即东化，故反应物中氮氮健更短，D正 合两个基元反应可以得出总反应：SO(aq)+2T(aq)一 确。故选B。 2S0(aq)+L(aq),C正确，D.铁高子为催化剂，降低了反 12.(1)①K②C 应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应烙变：由图可 (2)L广半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤 知，反应为放热反应，若不加F®+，正反应的活化能仍比逆 电子对作用形成稳定结构 反应的小，D正确。故远A。 (3)①<②冠赫Z可溶于烯烃，加入冠酰之中的K因静4.C解析A项，由图可知，不饱和烃加氢时反应物的总能 电作用将MO带人烯烃中，增大反应物的接触面积，提 量比生成物的总能量高，为放热反应，则△H<0,A错误：B 高了氧化效果 项，卤代烃消去可形成楼碳三战或两个双键，由表中信息知 解析(1)①基态锂离子核外只有15能级上有电子，为K CH,C=(CCH,的总能量大于CH一CH一CH一CH,反应 层上的电子，所以其电子层符号为K:②L提供空轨道，O 总是向能量降低的方向进行，故主要产物为二烯经，则Y为 原子提供孤电子对，二者形成配位键。 CH,一CH一CHCH,,B错误：C预，由图像可知两个反应 (2)冠酸Y空腔较大，1，半径较小，导致该离子不易与氧 均为放热反应，由表中数据可知，“一C■C一”与H,的加成 放出的热量多于二烯经与H,加成放出的热量，反应总是向 原子的孤电子对形成配位健，所以得不到稳定结构。 能量痒低的方向进行，故加成主要发生在碳碳三健上，则X (3)①水分子中氧原子的价电子对数是4，根据价层电子对 是CH(CH),CH一CHCH一CH.C正确：D项，不德和 互斥模型判断水分子价电子对空阿结构为四面体，由于水 经加氨为放热反应，由△E的数值可知，反应1放出的热量 分子中(0原子含有2对弧电子对，孤电子对之间的排斥力 多，△H小，则△H,<△H,D错误。故选C。 较墨，导致水分子中纯角小于109°28'：②根据相似相溶原 5.A解析根据已知信息可以写出下列热化学方程式： 理知，冠醚Z可溶于烯整，加入冠醚Z中的K因静电作用 将MO带入烯经中，增大反应物的接触面积，提高了氧 ①H,(g)+20,(g)-H,00△H,=-285.8Nm0 化效果。 ②C0(g)+号0.(g)-C0,(g)△H.=-283.0N 课时检测训练20 [基础达标] ·mo 1.D解析报据反应过程示意图，过程【，过程Ⅱ中都有水 ③CH,(g)+20.(g)=C0)(g)+2H,0(1)△H= 分子中OH键的断裂，A正确：据△H<0可知该反应为放 -890.3kJ·mo 热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B正确：催化剂能 ④H,O(g)H,OI)△H,=-44.0kJ·mo 根据益斯定律，由③十④一②一①×3可得CH,(g)十H,(O 改变反应的活化能，但不能改变反应的△H,C正确：该催化 (g)-CO(g)+3H,(g)△H=△H+△H,-△H,-△H 过程中有校性键O一H键的断裂，被性键C=()键、非极性 ×3=-890.3kJ·ml1-44.0kJ·mol1+283.0kJ· 使H一H健的形成，没有非极性键的断裂，D错误。故选D。 mol+285.8kJ·mol'×3=+206.1k·mol'。故 2,C解析A.根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能 选A. 量，该反应为放热反应，A错误：B.该反应为放热反应，升高 6.B解析由避意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧 温度平衡逆向移动，不利于增大茉的平衡转化率，B错误：C. 化碳的反应为吸热反应，△H>0,醭酸钠溶液与盐酸反应生 化学反应决定于活化能，活化截越大反应速率越小，故活化 成二氧化碳的反应为放热反应，△H”<0,将已知反应依次编 能大的为决速步，由图可知习 +HSO.· 号为①②③①，由益斯定律可知，②十③可得HCO(ag)十 ·483· 高考一轮总复习·化学