课时检测训练18 化学键分子结构与性质-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练18化学键 分子结构与性质 对应答案P480 (基础)达标 平面结构 立体针构 1.(2023·重庆联考)提纯粗硅时可通过反应 SiHCl,+H.1100 -Si+3HCI获取晶体硅。下 列说法正确的是 ( A.1 nol Si晶体中含有4mol非极性键 AT B.SiHCI,只含极性键，属于共价化合物 C.SiHCI的空间填充模型为( A在DNA分子中既含有极性键又含有非极 性键 D.HCI的电子式为H[:C:] B.在DNA分子中的化学键主要有共价键和 2.(2023·石家庄检测)我国科学家研制出一种催 氢键 化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化， C,DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又 催化剂，C0,十HO。 有化学变化 其反应如下：HCHO+O D.DNA的两条肽链之间通过共价键结合 下列有关说法正确的是 6.现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组 A.CO,只含有非极性共价键 命题正确解释的是 B.0.5 mol HCHO含有1molg键 C.HCHO、CO,分子中只含有a键 选项 D组 心组 D.HO中含有极性键 A H一I的纽能大于H一CI的 HI比HCI稳定 3.(2023·江苏南通高三跳考开学考诚)少量Na() B H一I的键能小于H一CI的 HI比HCI稳定 与HO反应生成HO:和Na(OH。下列说法正 H1分子间作用力大于HC1的 HL的沸点比HCI的高 确的是 ( D H1分子间作用力小于HC1的HI的沸点比HC的低 A.HO的键角小于NH,的键角 7.用价层电子对互斥模型(VSEPR模型)可以预测 B.Na,O2中阴阳离子个数之比为11 许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测 C.H(O,的空间构型为直线型 键角大小。下列判断正确的是 D.NaOH仅含离子键 A.SO,,CS、HI都是直线形分子 4.下列对分子的性质的解释，不正确的是 () B.BF2的键角为120°，SnBr的键角大于120 A,碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相 C.CHO、BF,SO,都是平面三角形分子 似相溶原理解释 D.PCL、NH,PCI都是三角锥形分子 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在 8.(2023·江西高三校联考阶段练习)1825年偶然 氢键 地发现了组成为KCI·PtCL·C,H·HO的 C.SiCL,分子中硅氯键的极性比CCL,中碳氣键 黄色品体，其中含乙烯，配位化学确立后，证明其 的弱 中存在组成为[PtCL(C,H,)]的配合物，铂的 D.青蒿素分子式为CHO,结构如图，该分子 配合物顺式二氯二氨合铂[常称“顺铂”：化学式 中包含7个手性碳原子 为Pt(NH),CL]具有抗癌活性。下列说法正确 的是 A,C,H,为极性分子 B.H,O的VSEPR模型为V形 C.Pt(NH):CL分子中含有4个g键 5.DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分 D.NH分子中的H一N一H键的键角小于顺铂 子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分 中的H一N一H键 子的说法中正确的为 9.(2023·山东省高三备考监测第二次联合考试) 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 课时检测训练·化学 306 (1)三硝基胺N(NO2)2(其结构为 A.1mol异丁烷分子中含化学键的数目 为13N B.每生成1 mol CO可同时得到11.2L ○)是一种新型的火箭燃料，因硝基 的C,H C.上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极 性键 吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中 D.CO中的C为sp杂化 心N原子的杂化方式为 ,并且与三 12.(2023·山东播博一模)关于CH,、N,H,、 个硝基中的N构成 形 HO2、HS的结构与性质，下列说法错误的是 (2)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质的相似，称 () 为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子稳定结 A热稳定性：HO2>HS 构，则1mol(CN),分子中含 molπ键， B.N,H存在顺反异构现象 SCN的空间构型为 形。 C.键角：CH,>NH>H,S>H,O (3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCL,和PCl,研 D.四种物质中沸点最高的是H,(O。 究发现固态PCL和PBr均为离子晶体，但其结 13.I.(2021·高考山东卷)非金属氟化物在生产、 构分别为[PCI]'[PCL]和[PBr]Br,分析 生活和科研中应用广泛 PC。和PBr结构存在差异的原因： (1)OF:分子的空间构型为 :OF:的 熔、沸点 (填“高于”或“低于")CL,O,原 10.X,Y、Z、Q,E五种元素中，X原子核外的M层 因是 中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子 数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数） (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成 最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷 的XeF,室温下易升华。XeF.中心原子的价层 数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最 电子对数为 ,下列对XeF,中心原子杂 大。请回答下列问题： 化方式推断合理的是（填标号）。 (门)X,Y的元素符号依次为 A.sp B.sp C.sp D.sp'd Ⅱ.(2021·高考全田甲卷)我国科学家研发的 (2)XZ。与YZ分子的空间结构分别是 全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地 和 ,相同条件下二者在水中的溶解 称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电 度较大的是 (填分子式)，理由是 电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化 碳加氢合成甲醇。 (3)Q的元素符号是 ,它的基态原子的 (3)SiCL,是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取 核外电子排布式为 ,在形 的杂化类型为 SiCL,可发生水解反 成化合物时它的最高化合价为 价。 应，机理如下： (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在 的所有氢键： c CI H 《素养提界 cr H 11.(2023·河北邯郸高三续考阶段练习)我国科学 合￥，p.d轨道的尔化 家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁 烷氧化脱氢。N、表示阿伏加德罗常数的值，下 OH 列有关说法正确的是 含sp,d轨道的杂化类型有：①dsp、②spd、③ spd,中间体SiCl,(H,O)中Si采取的杂化类 型为 (填标号)。 (4)CO,分子中存在 个。键和 个π键。 (5)甲醇的沸点(64,7℃)介于水(100℃)和甲 硫醇(CH,SH,7.6℃)之间，其原因是 C02 C0、110 ·Mge()a 307 课时检测训练·化学正确：C项，YZ,是NO,存在平衡2NO(g)一NO,(g) 同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原 △H<0,降温时平衡正向移动，气体颜色变浅，正确：D项， 子，故D正确。故选C 0在大气中的舍量与环境污染密切相关，正璃。故选A 5.A解析在DNA分子中，五碳糖环中的碳原子之问是非 HH 极性健，另外分子中还含有C一H、C一O,C一N等校性键，A 13.(1)H:N:N:H 正确：氢键是分子之间的一类独特的作用力，不属于化学键， B错误，DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键，故属于物 (2)6哑铃 理发化，C错误：DNA双链之问通过氢键结合在一起，D错 (3)泡利原理Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此 误。故选A。 时再失去1个电子很困难 6.C解析HC比HⅡ稳定，是因为H一CI的健能大于H一I (4)C1>0>Mg2 的键能，故A、B辑误：HI的沸点比HCI的高，是因为HI的 (5Mg°+2C+2H.0电解MgOH,+CL++H,+ 相对分子质量大于HC1的相对分子质量，H1分子间作用力 (6)d3d4s 大于HC分子间作用力，故C正确，D错误。故选C。 3Fe+2[Fe(CN),]-Fe,[Fe(CN)], 7.C解析S)是V形分子，CS、H1是直线形分子，A错 解析根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为 误BF,的键角为120°，是平面三角形结构，而SBr分子中 N元素，D为O元素，E为Mg元素，F为CI元素，G为K 的中心原子上有2个。健电子对，还有1个孤电子对，该孤 元素，H为Fe元素。 电子对对。键电子对有排斥作用，使键角小于120°，B错谍： 课时检测训练18 CH(O,BF,S),都是平面三角形分子，C正确：PCL,NH都 [基础达标] 是三角锥形分子，而PCL,是三角双锥形分子，D错谈。故 1.B解析硅晶体中1个硅原子与相邻的4个硅原子形成4！ 选C。 个共价健，平均1个鞋原子形成？个共价键，则1m0lS品体8.D解析AC,H,结构简式为CH,一CH,正负电荐重心 重合，是非极性分子，A项错误：B.H,O中心O原子的价层 中含有2ml非极性键，A项错误 是SiHCI,的 电子对数为2+6,2=4，H,O的VSEPR模型为四面体形， 2 B项错误：C,P1(NH),CL,中存在4个配位键即4个a键，2 球棍模型，C项错误：HC为共价化合物，电子式为H:CI:, 个NH中含6个N一日键即6个G键，则会有10个g键，C D项错误。故选B 项缗误：D.P:和N原子之间存在配位键，N一H之间存在 2.D解析C),中只含有碳氧校性键，A错误：根据结构式 共价钝，配位健与NH,中N一H键之同的排斥力小于原孤 0 电子对与NH中N一H之阿的排希力，故键角变大，D项正 H一C一H可知，0,5 mol HCH)含有L,5molg键，B错i 确。故选D 误，HCH),C()分子中既含有g键，又含有x健，C错误：9.(1)sp(平面)三角(2)1直线 H,O中含有氢氧极性键，D正确。故选D. (3)Br半径较大，无法形成[PBra门 3.A解析A.H,O的中心原子O有2个弧电子对，NH的 解析(1)推知中心N原子为5p杂化，三硝基胶的结构为 中心愿子N有1个弧电子对，孤电子对一弧电子对之间的 三角形。 斥力大于孤电子对一成健电子对之可的斥力，因此H0的 (2)(CN):的结构式为N=C-C=N,1个(CN):分子中含 健角小于NH,的线角，故A正确：B.这氧化钠由Na和 有1个碳碳单健，2个碳氯三健，所以分子中π健的个数为 O构成，因此阴阳离子个数比为1：2，故B错误：C.H,O, 4,SCN厂的空何构型为直线形。 的结构式为H一O一O一H,氧原子的禁化类型为sp,国此 (3)Br半径较大，而C1半径较小，所以P周图可以容纳6 过氧化氢的空问构型不是直线形，故C错误：D.NOH由 个C,而无法容纳6个Br,无法形成[PBr]· Na和OH厂组成，舍有离子键和授性共价键，枚D错误。故10，(1)SC 选A。 (2)V形直线形SO,CO,是非极性分子，SO,和H,O 4.C解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氧化碳， 都是极性分子，根据“相似相溶”的规律，SO,在H,O中的 甲烷属于非授性分子，难溶于授性溶剂水，所以都可用相织 溶解度较大 相溶原理解释，故A正确：孩元素的电负性大于硅元素，国 (3)Cr 1s2s2p3s3p3d4s(Ar]3d 4s)+6 此Si,C1间的电负性差别较大，SC】的授性强，敖C错误： (4)F-H…F,F-H…0,OH…F,O-H…0 手性碳原子是指与碳愿子相连的4个原子或原子团都不相「 解析(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M 高考一轮总复习+化学 ·480· 3s 3p (2)XF,易升华，所以是分子品体，其中心原子的价层电子 层的电子轨道表示武为州州个，故X为S:Y原子 对新为2+8一)X2=5,其中心原子的杂化方式应为pd, 枝外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排 2 布式为1s2s2p,故Y为C。(2)Z是地壳内含量（质量分 Ⅱ.(3)SCl,中Si原子价层电子对数为4+4仁，X1=4,因 2 数)最高的元素，则Z为O,SO,,CO,的空间结构分别为V 北Si原子果取sp杂化：由图可知，SiC(HO)中Si原子 形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，故Q为C「，其枝外电 的o钝数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知S 子排布式为182s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s,其价层电 原子的杂化类型为spd, 子排布式为3d4s,则在形成化合物时它的最高化合价为 (4)C0,的结构式为O一C一O,1个双键中含有1个a健 十6价。(4)元素周期表中F元素的电负性最大，故E为 和1个x健，因此1个CO,分子中舍有2个。健和2个 F。HF溶液中，HF与HF,HO与HO、HF与H)分子 π键， 之何存在氢键， [素养提升] (5)甲醇分子之问和水分子之问都存在氢健，因此沸点高于 不舍分子问氢健的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低 11,A解析A.已知1分子异丁烷中含有10个C一H健和3 个C一C健，故1mol异丁院分子中含化学健的数目为 于水分子之问氢键的总强度，因此甲辞的沸点介于水和甲 13N、,A正确：B.由题千图示信息可知，该反应方程式为 硫醇之间。 课时检测训练19 CH+C0,e0,C,H+C0+H,O,则每生成1mal [基础达标] CO可同时得到1molC,H,,由于题干未告知所处的状态则 1,B解析A项，由分子间作用力结合而成的晶体属于分子 无法计算其体积，B错误：C上述各物质C,H和CH,中 品体，A错误：B项，金属品体中有自由移动的电子，能导电， 均含有C一C非极性键，中并不是碳愿子所形成的化学使 绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融 均为极性键，C错误：D.已知CO的结构式为O一C一O, 态时易导电，熔点在1000℃左右的品体可能属于金属品体， 故C),中的C原子周国的价层电子对数为4，故C采用sp B正确：C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网 杂化，D错误。故选A 状结构的品体属于共价品体，C错误：D项，固体不导电，说 12,C解析因为0元素的电负性大于S,所以热稳定性： 明品体中无自由移动的萝电微粒，则不可倦为金属岳体，D X=的 错误。故选B。 H,O.>H,S,A正确：N,H,的结构为HH或 锁式-NH2 2.D解析复化钙品胞中，C位于顶点和面心，数目为8以 =即存在顺反异构现象，B正确：CH, 日十6×号-4，放B正确：气态团族分子不同于品胞气布 H 反式-NH2 田篾分子中舍有4个E原子，4个F原子，则分子式为EF 形，战角为180°，N,H,中氮原子采用sp杂化，健角略小于 或F,E,故D错误，故选D 120,H,0,与H,S构型相同，0与S均采用sp杂化，t3.B解析该整合离子中碳与美原子都为sp来化，具有相 角均略小于109°28'，而电负性：O>S,所以H0中健角比 司的杂化类型，A正确：该整合离子中任一)原子、与该() HS大，所以键角：CH>NH>HO,>HS,C错误： 原子相连的两个C原子及K所形成的空问结构为三角锥 因为HO2分子回存在氢键，所以在CH、NH,HO、 形，故所有非氢原子不能位于同一平面，B错误：该整合离子 H,S,中，日(O沸点最高，D正确。故选C。 中校性键有24个C一H键，12个0C键以及6个0原子 13.1,(1)角(V)形低于OF,和C1O都是分子品体，结构 与K形成的配位键，有6个C一C非授性键，授性键与非板 相似，C1,O的相对分子质量大，C1O的熔，沸点高 性键个数比为7：1，C正确：该冠酰属于超分子，具有分子识 (2)5D 别的特征，豫K外，不能与其他碱金属阳离子作用，D正确。 Ⅱ.(3)sp②(4)22 故违B. (⑤)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水中4.B解析SC1,是分子品体，在熔化过程中克的是分子问 比甲醇中的氢键多 作用力，化章键不新裂，AD错误。SN,是共价品体，其品 解析【.1)报摇VSEPR理论有2+6号，去辩2对落对 体为共价就三维骨架结构，B正确：根据C,S的原子半径推 知C-一N的键能比Si一N的键能大，敖CN,的熔点比Si,N 电子，知(OF,分子的空间构型是V形：OF,和CL,O都是分 的高，C错误，故远B 子品体，结构相似，CL)的相对分子质量大，CL,O的熔，沸 点高。 5.C解析根据图甲，小白球个数为12×十8-1山，小琴球 ·481· 高考一轮总复习·化学