课时检测训练9 铁及其重要化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练9 铁及其重要化合物 -对应答案P466 (基础达标 C.Fe+和Fe的物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 1.明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃 5.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合 即炼皂矾(FeS),·7H,O)炉侧土墙…刮取下 价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相 来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫 互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是( A.黄矾的主要成分中含有Fe 化合价 B.黄矾在医药上可以作补铁剂 C.黄矾可以应用于印染工业 D.黄矾经火烤，立刻生成Fe(O 2 …0 2.(2023·六安一中模拟)下列各组物质中，X是主 体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加 0 -2 0+2+3 比荷数 入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( .01T H 选项 A B D A.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 F(L,溶液FCL溶液 Fe FeS),溶液 B.M可用K[Fe(CN),]溶液检验 FeCL CuCl. Al Fe.(SO,) C.若Q为金属阳离子，可通过Fe,O与稀HI溶 Fe NaOH溶液 Cu 液反应生成 3.已知：2Fe2++2I一2Fe++1,用K1溶液和 D.Fe+与氧化剂在碱性条件下反应可生 FCl,溶液进行如下实验。下列说法不正确的是 成FeO ( 6.(2023·哈尔年模拟)工业废水中含有的重铬酸 3m.0.01mml.L.1 根离子(C,O)有毒，必须处理达标后才能排 FeC流液 3mL0.01ol·L SK游液 放。工业上常用绿矾(FeSO,·7H,O)作处理 分成二等份 剂，反应的离子方程式为6Fe十CrO+ -IàKfrN. 一1滴 I nil. (铁氰化仰)溶液 KS溶液 CCL 14H6Fe3++2Cr2++7H,O。下列说法正 百 确的是 ( ①D产脓色沉淀 2济液变红板荡萨置 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 A.实验①中现象说明有Fe生成 B.用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 B.实验②中现象说明反应后溶液中含有Fe+ C.酸化试剂可以用盐酸或硫酸 C.实验③水溶液中c(Fe+)大于①中c(Fe+) D.不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 D.实验③中再加入4滴0.1mol·L.FeCl,溶 7.用废铁屑制备磁性氧化铁(FeO,),制取过程 液，振荡静置，CC1,层溶液颜色无变化 如图： 4.将1.12g铁粉加入25mL.2mol/L的氯化铁溶 Na CO (ag) 稀H,S0 液中，充分反应后，其结果是 废铁屑 调节pH=1~2 浸泡 适量HO A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，CI基本保持 NaOH(ag) 溶液A 磁性氧化铁(Fe,O) 不变 通人N加热 B.往溶液中滴人无色KSCN溶液，显红色 下列说法不正确的是 () 279 课时检测训练·化学 A,浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 实验步骤 实验操作 B.检验A中的Fe可以用KSCN溶液 取一定质量的FC),固体置于坩埚中，高国 C.加H,O,时发生反应的离子方程式为：H,O 煅烧至质量不再变化，冷却至室温 +2Fe2++2H-2Fe++2H,O 取少量实验步骤I所得固体置于一洁净的试 D.制备Fe,O,的反应Fe+2Fe++8OH△ 管中，用足量的稀硫酸溶解 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液， FeO,十4H,O是氧化还原反应 溶液变红 8.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、 0.1mol·L.FeC溶液、0.1mol·LFeC1,溶 由此甲同学得出结论：4FcC0,十O,商2Fe,0, 液、KSCN溶液、新制氯水、5%H,O,溶液，探究 +4C02。 Fe+、Fe+的氧化性、还原性，并利用实验结论解 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： 决一些问题。 (1)设计实验方案，完成下列表格。 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是 探究内容 实验方案 实验现象 解释 Fe,O,因为FeO,也可以溶于稀硫酸，且所得溶 取少量0.1mo①加入铁制 液中也含有Fe+。于是乙同学对甲同学的实验 体现Fe ·L1FC溶 后，溶液 步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶 具有氧化性 Fe具 液，往溶液中加 :②加入 液中是否含有F©+。他需要选择的试剂是 的离子方程 有氧化性 人足量铁粉，再 KSCN游液 式 (填字母) 加人少量KSCN 后，溶液 a.NaOH溶液 溶液 b.新制氯水和KSCN溶液 5⑤加人KSCN ①取少量0.1mo D体现Fe c.K[Fe(CN).]溶液 溶液后，溶液 ·L.1F溶液。 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现 Fe其 具有还原性