课时检测训练2 离子反应离子方程式-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练2离子反应 离子方程式 ,对应答案P455 基础)达标 s0△Cu*+s0,↑+2H,0 1.下列说法正确的是 B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体：Si)十 A.硝酸在通电的情况下，才能发生电离 CO,+H,O一-H,SiO,￥+C(O B.金属钠和熔融的NaCI均能导电，其导电原理 C.(NH),SO,溶液与Ba(OH),溶液反应：Ba 相同 +S0-BaSO.￥ C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe十2N)十8H D.H,SO、Ca(OH)2、AgC1均属于电解质 -3Fe2++2N0↑+4H,0 2.某离子化合物MC1(s)在水中溶解并发生电离， 该过程的微观示意图如图。已知V、为阿伏加 6.(2023·北京东城区统考一模)室温下，1时刻向 德罗常数的值。下列相关说法正确的是( 两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1g CaC),、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液 和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化 如图。 88886卿6力 MC(s在水中答解和电离 ① 能 A.1 mol MCI中含有N对共用电子对 力 B.MC1为弱电解质，在水中仅部分电离 ② C.M厂和C厂均与水分子中的氧原子结合形成水 合离子 0 红时问 D.MCI在水作用下的溶解和电离过程是物理 下列分析不正确的是 变化 A.该实验可证明蔗糖不是电解质 3.下列物质归类正确的是 B.该实验可证明碳酸钙是强电解质 C.当①中导电能力不变时，CaC(),(s)一Ca 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO HNO (aq)十CO(aq)达到平衡 弱电解质 CH COOH H.CO SO Fe(OH) D.t时刻，①中再加1gCaC(),导电能力不变 非电解质 蔗糖 C.H,OH BaSO. HO 7.探究草酸(H,CO,)性质，进行如下实验。（已 水溶液 NH·H,ONaHCO (NH ).CO FeCl 知：室温下，0.1mol·LHCO,的pH=1.3) 呈碱性 实验 装置 试剂n 现象 4.下列反应可用离子方程式“H十OH一H,O” (t((OH):溶液 溶液褪色，产生 表示的是 (含酚酞) 白色沉淀 片酸 A.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液混合 少量NaHC() 产生气泡 B.NH,CI溶液与Ca(OH)2溶液混合 溶液 C.HN(O),溶液与KOH溶液混合 酸性KMn(O 紫色溶液褪色 D.Na,HPO,溶液与Na(OH溶液混合 器试剂a 溶液 5.下列离子方程式书写正确的是 CH.OH和浓 加热后产生有 A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H十 硫酸 香味物质 259 课时检测训练·化学 由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正 (2)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的 确的是 r 作用，将氨氨（以NH时表示，下同）氧化成硝酸 A.HCO,有酸性，Ca++2OH厂+HCO 盐，其反应的离子方程式为 -CaC2O,￥+2H,O (3)将过碳酸钠(2Na,CO,·3HO2)溶于水配成 B.酸性：HCO,>HCO,HCO,+HCO 溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI,充分反 HC,O+CO2↑+HO 应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的 C.H,CO.有还原性，2MnO,十5CO十16H 离子方程式为 10.海洋资源的利用具有广阔前景。 -2Mn2++10C()24+8H.O (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物 D.HCO可发生酯化反应，HOOC-C(OOH+ 质是 (填字母)。 2C,H,OH 浓硫酸 C.H OOCCOOC,H △ A.Cl B.淡水 C.烧碱 D.粗盐 +2H,O (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。 8.(2022·湖★永州市高三模拟)下列离子方程式 阁试剂溶液 能用于解释相应实验且书写正确的是 w四剂阁四造四 B液 选项 实验 离子方程式 ①工业上常用于沉淀Mg+的试剂A是 FeS+2H'-Fe ,Mg(OH),转化为MgCL的离子方程式是 A FeS溶于足量稀硝酸 +HS↑ 向沸水中滴加饱和FC Fe 3H,0 ②由无水MgCI,制取Mg的化学方程式是 溶液并加热，得到红褐色 Fe((OH)(胶体) 液体 +3H (3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实 向NHHC)溶液中加 OH+HCO+ 验室提取1的途径如图所示： 入过量B知(OH)。稀溶 Ba -BaCO. 干海指些海带灰滤液过氧化震(C 水 酸化 液，有白色沉淀产生 +H.O 多步操作 向K,MnO,溶液（墨绿 3MnO+4H- 色)中加入适量酷酸，溶 ①灼烧海带时所用的主要仪器名称 D 2MnO.MnO. 液变为紫色且有黑色沉 是 +2H.0 淀生成 ②