课时检测训练29 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练29 难溶电解质的沉淀溶解平衡对应答案5 基础：达标 已知：CaF:的溶解度小于BaF,,M代表Ba 1.(2023·全国高三专题练习)下列说法正确的是 或Ca ( A曲线I代表一lgc(Ca+)与-lgc(F)的关系 A.难溶电解质的溶度积K越小，则它的溶解度 B.常温下，K(BaF)=1×106 越小 C.M点对应的溶液是BaF,的过饱和溶液 B.K(Ag CrO,)<K(AgCI),则Ag.CrO,的 D.BaF (s)+Ca(aq)=CaF.(s)+Ba (ag) 溶解度小于AgCI的溶解度 C.溶度积常数K。与温度有关，温度越高，溶度 的平衡常数K为10 积越大 5.(2023·北京市十一学校三模)实验室探究 D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它 MgCL溶液与碱反应的规律。实验数据和现象 的溶解度是减小的，K也变小 如下表所示（溶液体积均取用1mL)。 2.(2022·辽宁葫芦岛·高三阶段练习)下列有关 药品1 药品 实验现象 BaS(),沉淀溶解平衡的说法中错误的是( 0,1mo1.N(OH溶液 D.1 mol L MgCl溶液 生成白色沉润 A.BaSO,的溶度积常数表达式K(BaSO,)= 久1molL.氨水 0.1mal1.MgCL游液 无现象 c(Ba+)·c(SO) 1molL氨水 2,1malL,MgCL溶液 生成白色沉流 B.BaSO,难溶于水，溶液中没有Ba+和SO 1molL.氢水 1mol/L MgCl,溶液 现象W C.升高温度，BaSO,的溶解度增大 .1mdlL氢水 Imod,LMgC溶欲 无现象 D.向BaSO,悬浊液中加人Na,S)固体，BaSO 溶解的量减少 下列说法正确的是 3.化工生产中常用MS作为沉淀剂除去工业废水 A.Ⅲ中反应的离子方程式为Mg++2OH 中Cu2+:Cu+(aq)+MnS(s)一CuS(s)+ Mg(OH). Mn+(aq)。下列说法错误的是 ( A.MnS的Km比CuS的K大 B.Ⅲ中c(OH)是Ⅱ中c(OH)的10倍，因此 B.该反应达平衡时c(Mn)=c(Cu+) Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀 C.向平衡体系中加入少量CuS),固体后， C.现象V无法通过预测确定 c(Mn)变大 D.上述实验说明：MgCL,溶液与氨水反应时，改 D.该反应的平衡常数K一(CuS K (MnS) 变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁 6.(2024·广东高三联考)用0.5m0l·L 4.(2024·云南高三联考)常温下，CaF2、BaF2的沉 淀溶解曲线如图所示。下列叙述带误的是 NaHCO,溶液滴定25mL.0.25mol·L.1CaC, 溶液，加人的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化 10 曲线如图所示，其中V=4.54ml.时溶液中无沉 9 a1.0.7.84 淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的 ·初 NaHCO溶液体积为25.00mL时，溶液的pH 稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产 3 .2.02.74 生。下列叙述错误的是 () 1 n 04 已知：K(CaCO,)=3.36X10”,K.(CO) 0.00.51.0152.0253.0 -lg ciF-Mmol.L) 2.13×10,10"≈6.31。 课时检测训练·化学 340 80- 休积：4.54ml plH:8.0220) 休积：25.00ml pH:7.2020) 7.0 5. V(NaClmL 10 20 30 体积ml (1)原AgN(O溶液的物质的量浓度为 A.a点的混合溶液，2c(Ca+)+c(Na)+ mol·L'。 (2)图中在x点时加入NaCI溶液的体积为 C(H)=C(OH)(HCO+2c(CO)+ ml. e(C) (3)相同温度下，AgCI在水中的溶解度 B.“一b的过程中，水的电离程度不断增大 (填“>”“<”或“=”)在NaCI溶液中的溶解度。 C.总反应的化学方程式：CaCl,十2 NaHCO (4)若将0.1mol·L的NaC1溶液换成 -2NaC+CaCO￥+H,CO 0.1mol·1.Nal溶液，用虚线在原图中画出x D.b点的混合溶液，c(HCO)·c(Ca+)≈4.5 点后的图像。 ×10-9 9.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛 的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， 7.(2023·内蒙古·满州里市放研培川中心三模) BaSO),和SS),都是难溶性盐，工业上提取钡 表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正 和勰时首先将BaS),和SrSO转化成难溶弱 确的是 酸盐。 物质 CaCL Ca(OH) Caco 已知：SrS(),(s)一Sr2+(ag)+SO(aq)K 溶解度(g/100g) 74.5 0.165 0.0013 =2.5×107: A.除去粗盐中含有的CaCL杂质，最佳除杂试剂 SrCO (s)Sr (ag)+CO (aq)K =2.5 ×10 为NaOH溶液 (1)将SrS),转化成SrCO的离子方程式为 B.0.1mol的Ca(OH):和0.1 mol CaCO,混合 ,该反应的平 加人1L水中，所得溶液中：c(OH)> 衡常数K的表达式为 :该反应 e(Ca)>c(CO) 能发生的原因是 C.将CaCl2、Ca(OH)2,CaCO三种物质和水混 合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。 D.用足量的NaOH溶液与Ca(HC))2,发生的离 (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度 或降低温度都有利于提高SSO,的转化率。判 子方程式为4OH+Ca+2HCO 断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况 Ca(OH),￥+2C)+2H,O (填“增大”“减小”或“不变”)： 8.已知：pAg=-lgc(Ag),Km(AgC1)=1× ①升高温度，平衡常数K将 10”。如图是向10 mL AgNO,溶液中逐渐加 ②增大CO的浓度，平衡常数K将 (3)已知SrS)和SrCO,在酸中的溶解性与 人0.1mol·L.的NaCI溶液时，溶液的pAg随 BaSO,和BaCO,类似，设计实验证明上述过程 着加人NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根 中SrSO,是否完全转化成SrCO。实验所用的 据图像回答下列间题[提示：Km(AgCI)> 试剂为 :实验现象及其相应结论为 K.(AgI)]. 341 课时检测训练·化学 (素养提升 12.(2022·广东球海市第二中学模拟预测)AgNO 为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。 10.(2023·安撒·合肥市第八中学模拟预测)MA2是 (1)测量0.1 mol/L AgNO,溶液pH值为4，用 一种微溶盐，M(OH):是二元强碱，HA是一元弱 离子方程式解释其原因 酸。25℃时，实验测得随若c(H)变化，MA饱 (2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明 和溶液中pM与(A)的关系如图所示，其中a点 K(AgSCN)>K(AgI),完善以下实验步骤： 对应的pH=5.0[已知pM=-lgc(M+),(A) 取0.1mL.1mal/L.AgNO),溶液于洁净的试管 c(A)十c(HA)]。则下列说法错误的是 c(A) 中，加入 ,振荡，再加入 振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述 结论。 a)计 探究一：证明AgNO具有氧化性 0.6 0.5 a3.00.5j (3)同学乙认为：氧化Fe+的，可能是Ag,也 可能是N(O。若向b试管中滴加少量“检测试 .2 剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag。写出 -…02.53.0.1 02若3 PMt 这种“检测试剂”的配方： A.HA的电离常数K为1.0X10 探究二：AgNO,溶液与过量铁粉的反应 B.a点对应溶液中有c(M+)=c(HA) 向酸化的0.1 mol L AgN),溶液(pH≈2)中加 C.K.(MA)的数量级为10 入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不 D.b点对应溶液中c(OH)=9×10mol/L 同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变 11.(2023·山东省济南市年高三期末)常温下，将 红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉 0.05 mol BaSO,粉末置于盛有1L蒸馏水的烧 淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 杯中，向烧杯中加入Na,CO,固体（忽略溶液体 序号取样时间mim 现象 积变化)并充分搅拌，加入NaCO,固体的过程 ⊙ 产生大量白色沉淀：溶液呈红色 中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已 产生白色沉淀，较3min时量少 知：lg2=0.3:lg2.5=0.4:lg5=0.7,下列说法 ② 30 溶液红色较3nmin时加深 错误的是 ) 产生白色沉淀，较30min时量 -g或t 120 -g dBu2) 少：溶液红色较30min时变浅 5.3 (4)用离子方程式解释实验中①出现红色的原 5.0 因：Fe+2Ag-Fe++2Ag, 47…… 0 3.33.6gC0片 (5)解释实验②的现象： A.图中表示c(Ba)的曲线是MN B.P点溶液中离子浓度大小为c(B路)> c(CO)>e(SO) (6)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原 C.常温下BaSO,(s)十CO(aq)=BaCO(s) 因： 十SO(aq)的平衡常数的数量级为10 D.若使0.05 mol BaSO,全部转化为BaCO,至 少要加入1.3 mol Na,CO 课时检测训练·化学 342正向移动，c(CH COO)减小，c(OH)增大，所以 确：该反应的平衡常数K=c(Mn)=c(Mn)·c(S) (CH,COO) c(Cu")c(Cu)·c(S) c(OH) 减小：b.加入N()H固体，c(OH)增大， K(MnS) K(CmSD正确。故接B。 CHCO)十HO一CH COOH+(OH平衡逆向移动， 4.C解析A.CaF,的溶解度小于BaF,所以K(CaF,)< c(CH COO cCH,C0OH)减小，OH).CHC0Om不变，所以 K(BaF),曲线I代表-lgc(Ca)与-lgc(F)的类系，根 (CH,COO) 据a点数据，K(CaF,)=c(Ca)·(F)=10×101X ((OH) 减小：c.稀释，c(CH,COOH)减小， 101-10别，A正确：B.CaF,的溶解度小于BaF,曲幾 0H,:CHCO0H不度，所以《CC00减水d c(CH COO) Ⅱ代表一lgc(Ba)与一lgc(F)的关系，根据b点数据可 (OH) 知，K(BaF)=e(Ba+)·2(F)=10X10X101= 加入CH,COONa固体，c(CHCO))增大，CHCO)十 10,B正确：C,CaF,的溶解度小于BaF,曲线Ⅱ代表 HOCH,COOH+OH平衡正向移动，c(CH COOH) 一lgc(Ba)与一lgc(F)的关系，M点对应的溶液是BaF <(CH COO) 增大·cOH)·c(CH.COOH不变，所以《C1C002端 的不饱和溶液，C错误：D.BaF,(s)十Ca(aq)一CaF,(s) (OH K.(BaF,) 大，故选d。 +B#(aq),K=c(B） 2(F) K (BaF) 1.k-m-o*22a× c(Ca)-K.(CaF,)-K (CaF,) (HCO) e(F) cH)=0,c(H)=10别正年人练在戒的pH药 1047 10m=10',D正确。故选C c(HC0)·c(H不 5.D解析A.Ⅲ中发生的反应为氯化镁溶液与氨水反应生成 为7.4，当过量的酸进入血液中时 (HCO) 氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Mg+2NH, 变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中HCO) ·H()一Mg((OH),￥十2NH,故A错误：B.氢水是号碱， cH,CO)的慎 在落液中存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，所以 将变小。 1mol/L氨水中氢氧根离子浓度比0.1mal/L氨水中氢氧根离 课时检测训练29 子求度的10倍要小，故B借误：C.Ⅲ中生城白色沉淀说明 [基础达标] 0.1molI,氨水与0,1mol【.氯化镁溶液反应能生成氢氧化 L,D解析A.不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶 镁沉淀，溶液中r(Mg)·c(OH)>K[Mg((OH)], 解度大小的，同类型的难溶电解质K,感小，溶解度越小，A 1mo1:L氯化钱溶液中镁离子浓度大于0.1mol/L氧化镁溶 错误：B.电解质类型不同，不能简单由K的数值大小来比 液中镁离子浓度，所以溶液中c(Mg+)·c2(OH)> 较溶解度，B错误C.溶度积常教K与温度有关，温度越高， K[Mg(OH),门，会有氢化镁白色沉淀生成，故C错误：D, 溶度积常数可能增大也可能减小，C错误：D,升商温度，沉淀 由0.1mol/L氢水与0.1mol/1氯化铁溶液和1mol/L氯化 溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以K也 镁溶液都不能反应生成白色沉淀，而】mo/L氨水与0.1 变小，D正确。故选D。 mol/L.氯化镁溶液和1mol:L氯化镁溶液都能反应生成白 2.B解析A,BaS)难溶于水，悬浊液中存在BaS)(s), 色沉淀可知，氯化镁溶液与氯水反应时，改变相同浓度时，氨 B(q)十SO(aq),根据溶度积数学表达式，推出K= 水的影响大于敏化镁，故D正确。故选D。 c(Ba)·c(S)),故A说法正确；B.BaS),虽难溶于水，6.B解析A.a点时溶液中存在电荷守恒2(Ca+)十 BaSO,在水中溶解度较小，但溶液中有校少量的Ba+和 c(Na)+e(H")=c(OH )+c(HCO)2e(CO ) S),故B说法错误；C,多数物质的溶解度随着适度升高而 c(CI),A正确；B.a点溶液中溶质有NaHC)和Ca(L,水的 升高，升高温度，BaS),的溶解度增大，故C说法正确： 电高枝促进，b点溶液中率质有NaCI和H,CO,水的电离被 D.BSO,悬浊液中存在BaSO,(s)一Ba”(aq）+ 物制，对比之下发现，：到b的过程中，水的电离程度不断减 S)(q),加入Na,S0固体，溶液中c(S))塘大，c(Ba*) 小，B错误，C.根据题千中信虑，有白色洋浊生成且全程无气 体生成，得出反应的化学方程式：CC1.+2NaHC)一2NaC 减少，BS),溶解的量减少，放D说法正确。故选B, 3.B解析根据沉淀转化易向溶度积小的方向进行可知， +CCO￥+H,C0,C正确：D.K,(CG)= K,(MnS)>K(CuS),A正确：该反应达平衡时c(Mn)、 c(HCO)·(OH)·(Ca) ,b点时pH=7.20,划e(H) (C)·(Ca) (C)保持不变，但不一定相等，B错误：向平衡体系中加 入少量CuSO,固体后，平衡正向移动，c(Mn)变大，C正 104mal·L,c(0H)=c日=10mol·L.',放 ·501· 高考一轮总复习+化学 cH00)·etC)=KCaC0:KC0)≈4.5x10, 雾数K减小：②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平 (OH 衡常数不变。 D正确。故选B。 (3)根据提供的信息，可以推筋SSO),雄溶于生酸，而SrCO 7.B解析A.根据表中数据可如，除去粗盐中含有的氛化钙 可溶于盐藏，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则 杂质，最生除杂试剂为碳成钠，做A不符合题意：B.氢氧化 SrSD,完全转化成SrCO,者沉淀部分溶解，则SrSO,没有 钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此离子浓度大小顺序是 完全转化成SrCO,. c(OH)>(Ca)>c(CO),故B符合题意：C.氧化钙加 [素养提升] 热、灼烧碍到物质氯化钙，氢氧化钙，碳酸钙均绕最后得到物 10.D解析A.a点时8(A)=0.5,可知c(A)=c(HA) 质是CaO,故C不符合题意：D.碳酸钙比氢氧化钙更难溶， 足量教氧化钟与碳酸氢钙反应的离子方程式为2OH厂十 此时pH=5.0,HA的电离常数K=A):(H) ((HA) 2HCO+Ca+一CaCO,↓+CO+2H,O,故D不符合题 c(H)=10,故A正动：Ba点，根据物料守恒可知2(M) 意。故进B =(A)+c(HA),又此时c(A)=c(HA),则(M)= 8.(1)1(2)100(3) c(HA),故B正确：C,a点时e(M+)=10mL,(M+)= nAgt c(HA)=c(A)c(A)=103 mol L.K (MA )=c(M) ·c(A)=10,做C正确nb点时A)=Q.,则A d(HA) 2 (4) --号由以上E知，K-)-10,则H C(HA) VNaClVinL -10HA)mol/1.9%10 mol L.(H)-K c(A e(H) 解析(1)加入NaCI溶液之前，pAg=0,所以c(AgNO) 9x10mo或L=10 L.0×10- 9mol/L,故D错误，放选D 1mol·1.. (2)由于r点时c(Ag)=10‘mol·L',所以Ag沉淀完全， 11,B解析一【gc(CO)=3.3一3,6时，是碳酸银和硫酸银 n(NaC)=n(AgNO)=0.01L.×1mol·L'=0.01ml,所以 的饱和溶液，若MN代表银离子浓度曲线，由V点到M V(NaCl)=n(NaCD)0.01 mol 点，铖离子浓度增大，暖酸根离子浓度减小，能保证碳酸根 e(NaCI0.1 mol 1-0.1 L-100 mL. 离子和候离子浓度积恒定，假设正确，A正确：P点的残酸 (3)AgC1在水中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)一Ag(q) 根离子浓度是10mol·L,',锲离子浓度是102mdl· 十(C(aq),相同温度下，(C1)增大，平衡逆向移动，溶解度 1,克酸根离子浓废是10tmal·1,所以c(C0)> 减小 (S))>c(B),B错误：根据B项各离子浓度数据可知， (4)若把NaCI溶液换战NaI溶液，由于K(AgI)更小，所以 K.(BaC0)=10×10=108.K(BaS0,)=10X c(Ag)更小，pAg更大. 9.(1)SrSO,(s)+CO (aq)-SrCO,(s)+SO (aq)K= 104=10”,所以选项中反应的平衡常数K=c(S0） c(C0) c(S0) K (BaSO.) c(CO) K,(SrCO)<K(SSO,)加人CO后，平衡 K.(BaCO,) =10,数量级为102，C正确：要使0.05m SrS0,(s)一Sr2+(ag)+S0(aq)正向移动.生成SrC0 疏酸钡全部转化成院酸镁，溶液中的疏酸根离子浓度近似等 (2)①减小四不变 于0.05m0l=0.05m0l·L,因此反应后溶渡中的钡离子浓 11. (3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SSO完全转化成 SCO,否则，未完全转化 度是Kas0)=2X10'mlL,残藏根离子漆度是 c(SO) 解析(1)将SrSO,转化成SrC),的离子方程式为SrS0 K..(BaCO)10 (s)十C了(aq)一SrC()(s)+S0(aq),平衡常数表达式 c(Ba)-2X10m0l·L1=5X10amol.L,≈ 为K=c(S0) 1.25mol·L.,物质的量是1,25mol,由反应BaS0,十 c(C0):根据沉淀转化的原理，该反应能发生，是 C0一BaCO,十S0可知，生成0.05molS0,需消耗 因为K(SrCO,)<K(SrSO),加入CO后，平衡SrS) 0.05malC(0%,所以共等要0.05mol+L,25mol=1,3mol (s)Sr'(aq)十SO)(aq)正向移动，生成SrC0)。 Na,CO2,D正确。故选B. (2)①降低温度有利千提高SS),的转化率，说明降温平衡向正12.(1)Ag十HO一AgOH十H 反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡 (2)过量KSCN溶液（或加KSCN溶液至不再有白色沉淀 高考一轮总复习+化学 ·502· 产生)几滴KI溶液 沸点不同，用燕馏的方法分离，而过滤、重结品、苯取，蒸 (3)配制0.1mol/L,AgN),溶液中，滴入适量硝酸，嗣pH 发不能达到分离的目的，A错误：核磁共振仪用于测定有 为4（或向0.1mol.1.NaNO,溶液中，滴加0.1molL.硝酸， 机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机 调pH为4) 物的相对分子质量，B错误：核磁共叛氢谱可以用于测定 (4)Fe2+AgFe”十Ag 有机物分子中氢原子的种类和数目，C错误：红外光谱可 Fe+3SCN =Fe(SCN), 以用于确定有机物分子中的基团，D正确，故选D。 (5)此时主要发生反应为Ag十Fe一一Ag十Fe+,2.C解析丁香油酚中不含酯苦，A错误：维生素C中不含 c(Ag)比3min时减小，产生的AgSCN的白色沉淀减少； 酚羟基，T香油酚中不舍醇羟基，B错民：维生素C中不含苯 c(Fe+)较3mim时增大，生成Fe(SCN),增多，溶液红色 环，不属于芳香族化合物，D错误。故选C 加深 3.D解析A氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互 K6)Fe+2Fe'-3Fe 为同素异形体，故A正确：B.U和"U的质子数相同，中 解析(1)AgN),是强酸弱碱挂，在溶液中Ag'会发生水 子数不同，互为司位素，故B正确：C.CHCH=CHCH和 解反应，消耗水电离产生的(OH产生Ag(OH和H,水解 CH,=CHCH CH的分子式相同，都为C,H,,而缓暖双健 反应的离子方程式为Ag十HO一Ag(OH+H,水解反 的位置不同，则CH,CH=CHCH和CH=CHCH CH互 应的发生使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液 为同分异构体，故C正确：D.同系物必须是含有相同数目相 中c(H)>c(OH),国此溶波显酸性，pH=4。 CH.OH (2)向0.1mL1mol1.的AgN(),溶液中加入过量KSCN 间官能团的同类物质， 的官能团为羟基，属于醇 溶液（或加KSCN溶液至不再有白色沉淀产生），会发生沉 OH 淀反应Ag十SCN一一AgSCN↓，产生AgSCN白色沉 的官能团也为羟基，但属于酚类，两者不是同类物 淀，AgSCN在溶液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)一 Ag(ag)十SCN(aq),再向溶液中加入几滴K1溶液，I与 质，不可能互为同系物，故D铅误。故选D AgSCN溶解电离产生的Ag反应产生AgI莞色沉淀，从而4，C解析A有机物b分子中没有羟基，不能与金属钠反 证明在溶液中存在沉淀转化，说明溶度积常数： 应，A错误：B.同系物指的是结构相银，分子组成相差若于个 K..(AgSCN)>K.(AgD). CH,的有机物，B错误：C.根据结构式可知，有机物d的分 (3)同学乙认为：氧化Fe的，可能是Ag,也可能是NO。 式为C,H,O,,C正确：D.有机物b为对称结构，一氯代物有 若向b试管中滴加少量“检测试刻”，无明显现象，剩证列氧 2种，D错误。故选C。 化剂为Ag。则该溶液应该含有NO,同时溶液pH=4, 5.D解析A中有2种氢原子，个数比为3：1：B中有3种氢 进行实验对比，故这种“检测试剂”的配方为：向0.1mol1 原子，个数比为31：1：C中有3种氢原子，个数比为1：3：4： NaN),溶液中，南加0.1 mol/I..晴酸，调pH为4. D中有2种氢原子，个数比为32。故进D. (4)①白色沉淀可能为Ag与SCN反应生成的AgSCN,6,A解析CHO能与铸反应，说明其是丁醇C,HOH,丁 Ag十SCN一AgSCN,,溶液专为红色的原因可能是由 基有4种，故相应的醇有4种，A项错误：相对分子质量为86 于Fe+2Ag—Fe+2Ag,Fe+Ag—Fe++Ag, 的烷经为C,H:,其同分异构体有5种，B项正确：甲苯的苯 Fe3++3sCN一Fe(SCN),. 环上的一氧代物有3种，甲基上的一装代物有1种，共有4 (5)实脸②中产生白色沉淀，较3min时量少，溶液红色较 种同分异构体，C项正确：D项中相应的同分异构体有如下 3min时加深，可能是由于此时主要发生反应为Fe+十Ag C —Fe十Ag,导致c(Ag)比3min时减小，产生的 种：H,C-CH-CH-CH,、CH- CH、 AgSCN的白色沉淀减少：c(FeT)较3min时灌大，生成 CI CH.CI Fe(SCN),增多，c[Fe(SCN),]增大，溶液红色加深。 ci (6)⑤在120mim时溶液红色较30min时变浅，可能是由于 溶液中生减的Fe与加入的过量的Fe发生反应Fe十 H,C一CH,一CCH,、CH,CH-CH-CI,D项正确 2Fe*—3Fe+,导敦c(Fe)较30min时减小，生成 CH Fe(SCN),的量减少，r[Fe(SCN),]减小，因而溶液红色 故选A。 变浅 7,B解析三种物质分子式相同而结构不同，所以互为同分 课时检测调练30 异构体，A正确：柠檬醛与CH COCH,反应生成假崇罗兰阴 [基础达标] 和H,O,原子利用率不是100%，B错误：根据“相似相溶”， 1,D解析分离、提纯液态有机混会物，常根据有机物的合成过程中加入苯的目的是提高反应物溶解度，加快反应速 ·503· 高考一轮总复习·化学