课时检测训练28 盐类的水解-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版）

课时检测训练28 盐类的水解 -对应答案P498 基础，达标 B.CH,COOH和CH,COONa的酸性混合溶液 1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 中，c(CHCO))>c(Na) ( C.NaSO溶液中，c(Na)=2e(SO)+ A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多 c(HSO )+c(CH,COO) 的Mg,Ca+等离子 D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)=1.0× B.焊接时用NH,CI溶液除锈与盐类水解无关 10*mol·L.- C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运：5.(2023·湖南邵阳一模)常温下，将0.1mol·L 用了盐类的水解原理 羟胺溶液滴加到20mL的稀盐酸中，羟胺的电离 D.在滴有酚酞的Na,CO,溶液中慢慢滴人BaCL, 方程式为NHOH十HO一NH,OH+ 溶液，溶液的红色逐渐褪去 OH(常温时，K。=9.0×10”),溶液中由水电 2.(2024·重庆市有才中学阶段练习)在一定条件 离出的H浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如 下，NaCO,溶液存在水解平衡：C)+H,O 图（已知：1g3≈0.5），下列说法正确的是() 一一HCO,十OH厂。下列说法正确的是 G(HVal·L ( 108 10 A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.加入少量NaHCO,固体，平衡向正反应方向 10 移动 0 泽鞍溶液ml c(HCO C.升高温度，C0)减小 A,该盐酸中溶质的浓度为0.2mol·L D.加入Na(OH固体，溶液pH增大 B.b点溶液中c(H)<c(OH) 3.(2023·三明高三摸拟)常温下，把0.02mol/1 C.0.1mol·L羟胺溶液的pH≈9.5 CH,C()OH(K.=1×10)溶液和0.01mol/L D.d点对应溶液中存在：c(OH)=c(H广)+ Na(OH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度 c(NH,OH) 关系正确的是 6.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度 A.c(CH COO )>c(Na 关系不正确的是 () B.c(CH,COOH)>(CH,COO) A0.1mol·L.1(NH,):Fe(SO,)2溶液： C.c(H)<C(OH c(SO)>c(NH )>c(Fe)>c(H) D.c(CH,COOH)c(CH,COO )=0.02 mol/L B.将10mL0.1mol·L,NaCO,溶液逐滴滴入 4.(2022·广东广州·换拟预测)50℃时，下列各 10mL0.1mol·L盐酸中：c(Na)> 溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 c(CI)>c(CO)>c(HCO) C.0.01mol·L,1NaOH溶液与等体积pH=2 A.pH=4的CH COOH溶液中，c(H)= 的醋酸溶液混合后的溶液中：c(CH,COO) c(CHCO0)=1.0×10-mol·11 >c(Na>c(H)>c(OH) 337 课时检测训练·化学 D.0.1mol·L NaHCO,溶液：c(H)+ 4.6×10mol·L 2c(H,CO)=c(OH )+c(CO) (1)尿酸的电离方程式为 7.(2022·江苏苏州·模拟预测)硫酸工业尾气（主 要含SO、N,和O,),用NaSO,溶液吸收可转 (2)K为盐的水解常数，37℃时，K,(Ur)= 化为NaHSC),,当c(HS)):c(S))≈10时， 吸收能力下降，需要加热再生为Na,SO溶液。 (3)37℃时，向HUr溶液中加入Na(OH溶液配 已知K(HS(O))=10,K2(HS)2)= 制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na) 10,下列说法不正确的是 () c(Ur)(填“>”“<”或“=”). A.Na:SO,溶液中存在：c(OH)-c(H)十 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaC1(s)至 c(HSO )+2c(H,SO, c(Na)=0.2mol·L时，通过计算判断是否 B.Na,S0溶液吸收SO2的离子方程式为SO 有NaUr品体析出，请写出判断过程 +S0,+H,O-2HS0 (5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 C.当c(HS))c(S))=10时，此时吸收液的 pH=6.2 a,加强锻炼，注意关节保暖 D.与原Na,SO,溶液相比，吸收液充分分解放出 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 S),再生后吸收SO能力几乎不变 心.多喝水，饮食宜少盐，少脂 8.(2023·山东菏泽帮城一中期来)常温下，有关下 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物 列溶液的说法正确的是 ( 10.X、Y、Z、W分别是HNO,NH,NO、NaOH A.加水稀释0.1mol·L,1Na,S溶液时，溶液中 NaN(O四种强电解质中的一种。下表是常温 各离子浓度均减小 下浓度均为0.01mol·L1的X、Y、Z、W溶液 B.pH相同的NHCI和CH,COOH溶液中水的 的pH。 电离程度相同 C.pH相同的①CH,COONa、②NaHCO、③ 0.o1mol·1.'的溶液 Y pH 12 28.54.5 NaClO三种溶液的c(Na):③>②>① D.将amol·L的氨水与0.1mol·L盐酸等 (1)X,W的化学式分别为 体积混合，平衡时c(NH)=c(CI),NH,· (2)W在溶液中的电离方程式为 H,0的电离平衡常数可表示为10 a-0.1 (3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是 9.(2023·福建省福州第一中学模拟预测)人体内 (用离子 尿酸(HU)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶 方程式表示)。 体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)一Na'(aq)+ (4)将X,Y,Z各1mol同时溶于水中制得混合 Ur(aq)△H>0。某课题组配制“模拟关节滑 溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的 液”进行研究，回答下列问题： 顺序为 已知：①37℃时，K(HUr)=4×106,K=2.4 (5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无 ×104,K.(NaUr)=6.4×10 色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4,c(Ur)= 课时检测训练·化学 338 《煮养提升 c(OH)+c(A) C.b点对应的溶液中：c(Na)>c(A)> 11,室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知： c(OH)>c(H) K(HSO)=1.54×102、Ke(H2S03)=1.02 D.25℃时，HA的电离平衡常数的数量级 ×107. 为10 实验 实验操作和现象 13.(2023·新疆·一模)化学上把外加少量酸、碱， 向10ml1.0mol·L NaOH溶液通入112mL 而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。 (标淮状况)SO I.现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的 向10mlL.0mol·L.1NaOH溶液通入S),至 2 CH,COOH和CH,COONa的缓冲溶液，pH= 溶液pH一？ 4.76,回答下列问题：[25℃时K(CH,COOH) 向10ml.1.0mol·1.Na()H溶液通人221ml. =1.75×103,K。为盐的水解常数] (标准状况)S) (1)25℃时K(CH,COO)= 向实验3所得溶液中加入少量的1.0mol·L Ba(OH),溶液 (写表达式)，计算K(CH,COO)= (保留三位有效数字)。 下列说法正确的是 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A.实验1得到的溶液中有c(SO)十c(OH厂) =c(H,S))+c(H) (3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH B.实验2得到的溶液中有c(HSO,)<c(SO) 稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中 C.实验3得到的溶液中有c(Na)<c(H)十 c(H)= mol/L. c(HSO)+2c(H,SO,) (4)改变下列条件，能使CH,COONa稀溶液中 D.实验4中反应的离子方程式为HS),十 e(CH,COO) 保持增大的是 OH+Ba+BaS0￥+H,O e(OH) 12.(2023·山东省名校敢研模拟强化卷)25℃时，往 a.升温 目 20.00mL.0.1mol·L.HA溶液中滴人 b.加入NaOH周体 O.1mol·L NaOH溶液，体系中一lgc(HA)、 c.稀释 d,加入CHCO)Na周体 一lgc(A)、NaOH溶液的体积与溶液pH的 Ⅱ·人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 关系如图所示。下列说法正确的是 (H,CO/HCO,)维持pH稳定。已知正常人 p 体血液在正常体温时，HCO的一级电离常数 K=101. (H02≈20 6 c(H,CO,) ≈，lg2=0.3。由题 4.76 4 a 给数据可算得正常人体血液的pH约为 、3 ,当过量的酸进人血液中时，血液缓冲体系 +4201020 中c(HCO) -lgH或-le c(A)VINaOH(agi/mL c(H,CO)的值将 (填“变大”“变小” A.曲线②表示-Igc(HA)与溶液pH的关系 或“不变”)。 B.a点对应的溶液中：c(H)+2c(HA)= 339 课时检测训练·化学(2)当V,=V,酸碱恰好完全反应，如果HA是弱酸，则生成 c(H)=10'molL,则HA的电离平衡常数约为 的NA溶液呈或性，A错误：若反应后落液里中性，则常温 10X10二=10，故A正确：B.当加入10ml.NaOH溶 下，氧离子浓度等于氢氧根离子浓度等干1×10ml·1., 则混合液中c(H)+(OH)=2×101mol·L,B正确： 减时，溶质为等物质的量浓度的NA和HA,HA的电离常 若HA为狗能，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH),反应后 数为10A的水解套数为10 910=10,则A的水解程 HA有剩余，则V,小于或等于V,也可使溶液星酸性，C错 度大于HA的电离程度，此时溶液显碱性，而b点溶液显中 误：由C分析可知，溶液要想呈碱性，则一定V,<V,,D 性，则b点时都入NaOH溶液的体积小于I0mL,故B正 正确。 确：C,c点恰好为NaA溶液，A水解使洛液显碱性，此时溶 (3)①甲基橙变色不明显，故选择龄酞作指示剂。②C点幕液 液中离子浓度的大小关系为c(N)>c(A)>c(OH)> 星碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒， c(H),故C正确：D,d点溶液显碱性，pH>T,放D错误。 则纳离子浓度大于醋酸根离子浓度，测溶液中离子浓度大小 故选D 关系为c(Na)>(CHC())>c(OH)>c(H)。③根 12.(1)1.0×10>(2)41.0×10 据c(CH.COOH=CCNOH):VNaO围分折：a项，未用 V(CH COOH) (3)①中②Ba++OH+H+S)=BaS),,十 标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液被稀释，消耗NaOH标 H0③11 准溶液的体积增大，造成测定结果偏大：b项，标准溶液滴在 解析(1)K.=c(H)·c(OH)=1.0×10+,根据图 雏形瓶外一滴，消耗NOH标准溶液的体积增大，造成测定 像可如，x十y=12,故K.=1.0×10。根据温度越离， 结果偏大：心项，滴定前平视，滴定后俯视读数，消牦NOH HO的电离程度越大，K.池越大可知，此时T>25℃， 标准溶液的体积减小，造成测定结果偏小：项，待测液溅出 (2)此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数 雏形瓶外一滴，消耗N:OH标准溶液的体积减小，造成测定 据可得c(OH)=1.0×10mol·L',根据表中实验③的 结果斜小。 数据有22.00×103L×L.0×10'mal·L=22.00× [素养提升] 10L×1.0×10“mol·L,可得a=4,即pH=4。实验 10.D解析 由实验1可得，(1)十c(I:)= ②中，所得落液pH=7,B(OH),过量，溶液呈或性，由H() 0.0050mol/l×V,ml.×2 电离产生的((OH)等于由水电离产生的c(H),厚由水电 10ml. =2.5V,×10molL,由实验 离产生的c(OH)=1.0×10mol·L,. a0o50 ml1.,ml×号 (3)①按丁方式混合时，Ba(OH):提供的OH与NHS) Ⅲ可得，c(1) =5VX10 提供的H相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时反 50 ml. 应的离子方程式为B”+OH厂+H+S一BSO↓ mol/L。A.滴定时，Na:SO标准溶液盛放在流定管内， 由于NSO呈碱性，会燕蚀骏璃，所以商定过程中应使 +HO。③按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中 用碱式演定管，A正确：B.检验溶液中的1时，通常使用淀 c(OH)=2X0.1X10-0.1X5 mol L=0.I mol L, 15 粉作试剂，因为1遇淀粉的特征反应为常温下，淀粉通碘 c(H)=L.0×10"mal·L.,pH=11. 变蓝，B正确：C,利用分析时的数据，实验「中平衡体系中 课时检测训练28 c(1)=[c(互)+c(L)]-c(L)=(2.5V,×10'-5V,× [基础达标] 10)molL.,C正确：D.由C中分析可知，实验i平衡时1.D解析A项，Mg*水解呈酸性，A错误，B项，氯化铵是 c(L)=[c(1)十c(L)]-c(L)=(2.5V,×104-5V,× 强酸弱碱盐，水解显酸性，因光能溶解铁锈，与水解有关，B 10)mol·L,c(T)=0.01molL.-c(15)=[0.01 错误：C项，用惰性电极电解食挂水的生成物是氢气，氢氧化 (2.5V,×10-5V,×10)mol/L,K- c(1) 钠与就气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备清毒液，与水 c(T)·c(1) 标无关，C错误；D项，碳酸纳溶液中存在水解平衡CO)十 5V-V V,×0.01-(2.5V,×101-5V,x10万D错误。故 HO一HCO,十OH,加入氯化氧溶液后生裁碳酸额沉 选D 淀，CO了浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低， L.D解析当NaOH和HA恰好反应生成NaA时，水的电 所以红色逐渐视去，D正确，故选D。 离程度最大，对应的为c点，溶液显碱性，则b点为HA和2.D解析A,稀释溶液，(CO),C(HCO)、c(OH)均减 NmA的混合溶液，溶液显中性，d点为NaA和NaOH的离 小，平衡正向移动，A错误，B.加入少量NHC(O固体， 合溶波，溶液显碱性。A,a点表示1.0 mol/L HA中水电离 c(HCO)增大，平衡向逆反应方询移动，B错误：C,水解反 出氢离子浓度为10malL,则c(OH)=10mal/L,应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO) 高考一轮总复习+化学 ·498· 减本，测(HC0)增大，C错误：D.知入NaOH围体溶液 L.Na,CO溶液逐滴滴入10ml,0.1mol·L.盐酸中，因为 c(CO 酸过量会效出CO,气体，根据CO十2H一CO,↑+ 氢氧根离子的浓度增大，H增大，D正确。故选D。 H,O可知，N,CO,溶液利余，所以离子浓度大小关系为 3.A解析常温下，把0.02mol/l.CH COOH(K.=1×10 c(Na)>c(CT)>c(C)>c(HCO),正骑： mol/L)溶液和0.D1mol/L NaOH落液等体积混合，所得溶 C.0.01mol·LNa()H溶液与等体积pH=2的酷酸混合 液中溶质是醋酸钠和酷酸，且物质的量浓度相等，出于溶液 后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸的混台溶液，所以高子浓度 等体积混合，所得混合溶液的体积与原单一溶液相此，增大 大小的关系为c(CH COO)>e(Na)>(H')>c(OH), 到原来的2倍，因此其浓度均为0.005mol/L。酷酸的电离 正确：D,NHCO,溶液中存在电荷守恒和元素守恒，根据电 平衡常数是1×10，则CH,CO0的水解平衡常数是10 107 荷守恒得c(Na)+c(H)=2e(CO)+c(HCO)+ =10。A项，由于酷酸的电离程度大于醋酸根离子的水解 c(OH),根据元素守恒得(Na)=c(CO)+c(HCO)十 程度，所以c(CH,C(OO)>c(Na),故A正确：B项，由于量 c(HCO,),联立以上两式可得(H)十c(HCO)= 酸的电离程度大于届酸根离子的水解程度，所以 c(OH)十c(CO),错误.故选D. c(CH,COOH)<(CH,COO),枚B辑误：C项，由于号酸7.D解析A.亚疏酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH)= 的电离程度大于醋成根离子的水解程度，所以溶液呈酸性， c(H")+(HSO)十2(H,S0),故A正确：B.亚疏酸钠溶 c(H)>c(OH),故C错误：D项，根据元素守恒， 液吸收二氧化硫的反应为亚硫酸的溶液与二氧化硫反应生 c(CH COOH)+c(CH COO)=0.D1molL,故D错误。 成亚疏酸氢的，反位的离子方程式为S()十SO,+HO一 故选A 2HSO,故B正确：C.亚流酸的二级电离常数K(H,SO,) 4.B解析A.根据电荷字恒可知，pH=4的CH,CO)H溶 液中，e(H)=c(CH,COO)+c(OH)=10,A错误：B. _c(S0)·H),当c(HS0,)c(S0)=10时，溶液中 c(HSO CHCO(OH和CH,C(OON的混合落液显酸性，说明c(H) c(H)=K.(H,s0）·cHs0)=104×10ml1 c(S0) >c《OH),根据电荷守恒可知，c(H)+c(Na)= c(CHC()))+r(OH),则c(CHC(OO)>c(Na),B正 10mol/L,溶液的pH为6.2，故C正确：D.吸收能力下降 的吸收液加热再生为亚硫酸钠溶液的反应为溶液中的亚硫 确：C,根据物料守恒可知，NaS()溶液中e(N)= 酸氢钠受热分解转化为亚硫酸钠，亚疏酸钠具有还原性，可 2[c(S))+c(HS))十c(H,S),)].C错误：D.温度为 能被空气中的氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠溶液不能与二氧化 50℃时，K.≠10“，则pH=12的NaOH溶液中：c(OH) 硫反应，所以再生的吸收波后吸收二氧化硫的能力下降，故 ≠L,0×10mol·L,D播误.做选B, D错误。故选D, 5.C解析由图可知，Q点为未加入羟胺溶液的盐酸，d点水 8.D解析加水稀释0.1mol·LNaS溶液时保进S水 电离出的H浓度最大，说明此时恰好完全反应，d点为 都，但溶液碱性减器，所以溶液中H浓度增大，A错溪： NH,OHCI溶液，b点和c点为NH OHCI和盐被的混含落 NHCI溶液中NH水解促进水的电离，CH COOH溶液中 液，e点和f点为NHOH和NH OHCI的泥合溶减。a点 CH,COOH电离抑制水的电离，两种溶液中水的电离程度不 溶液中c4(H)=10mol·1.',c4(H)=c(OH),酸 相同，B错误：酸性CH COOH>H,C)>HCO,则相同条件 溶液中K.=(.(H)·c(OH),可知盐酸中溶质的浓度 下水解程度NaCO>NaHCO,>CH,COONa,pH相同的三种 为K 。,(OH)-0.1m0lL,A错误：由分析可知，b点溶凌 溶液浓度③<②<①，所以(Nn):③<②<①，C错误：将 为NH,OHC1和盐酸的混合溶液，溶液星酸性，B错误：溶浅 amol·L的氨水与0.1mal·L盐酸等体积混合，平衡时 中e(0H)≈，9.0X10X0.1mol·Lt=3×10mol· c(NH)=c(C)=0.05mal·1.,则一水合氢浓度是(0.5a L,则溶液的pH为14一5+lg3≈9.5，C正确：d点为 一0.05)mol·L.',根据电荷守恒c(NH)+c()=c(C1) NH(OHCI落液，根据电荷守恒c(NH,OH)十c(H)= +c(OH),(H)=e(OH)=10tmdl·L.,NH·HO的 c(OH)+e(CI),物料守恒c(NHOH)+e(NH,OH)= 电离平衡常餐可表示为K,=NH)·c0H)_005×10 c(NH·HO)0.5a-0.05 e(CI),二式相减可得c(H)=c(OH)十c(NH,OH),D错 104 误。故选C a一Q.D正确。故选D. 6.D解析A.亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较9.(1)HUr一H+Ur(2)6×10 小，疏酸根离子不水解，所以离子浓度大小关系为c(S0)(3)>(4)Q=c(Na)·c(Ur)=0,2X4.6X10'=9.2× >c(NH,)>c(Fe)>c(H),正确：B.将10mL0.1mol·10->K(NaUr),故有尿酸钠品体析出(5)acd ·499· 高考一轮总复习·化学 解析(1)尿酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为HUr 3中，SO.为0.01mol,NaOH为0.01mol,两物质反应恰好 H+Ur. 生成NaHSO,根据溶液星电中性及物料守恒可得(Na) (2)K为挂的水解常数，37℃时.K.(Ur)=K（HUp K 十c(OH)=c(H)十c(HS0)+十2c(H.S0),则c(N) <c(H广)+c(HS))+2(HSO,),C说法正确：D.实脸4 2.4×10" 4X10一=6×10. 中，氧氧化银少量，则反应的离子方程式为2HS)十 (3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“摸拟关节 2(OH+Ba+-BS0,↓+S)+2H,O,D说法特误。 滑液”，模拟关节滑液pH=7.4,c(Ur)=4.6×10mol· 故选C。 L'.根据电荷守恒c(Na)十r(H)=c(OH)十t(Ur),12.C解析随着NaOH溶液的加入·溶液的pH增大，且 由于pH=7.4,因此溶液中c(Na)>c(Ur)。 c(HA)减小，c(A)增大，即随着pH增大，一gc(HA)增 (4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaC1(s)至c(Na)= 大，一lgc(A)减小，由题图可知面线①表示一lgc(HA)与 0.2mol·L时，Q=c(Na)·c(Ur)=0.2mol·1X 溶液pH的关系，曲线②表示一gc(A)与溶液pH的关 4.6×10mol·13=9.2×10>K(NaUr),故有尿酸的 系，A错误：点对应的溶波，溶质为等物质的量浓度的HA 品体析出。 与NaA,游液中存在物料守恒：2e(Na)=c(HA)十c(A), (5)根据NaUr(s)一Na(aq)十Ur(ag)△H>0,a.释纸 存在电荷守但：(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),据此可 温度，平衡向放热反应方向（即逆向》移动，因此要注意关节 得cH)+(H=c(0H)十之c(A),B餐误：b点对 保暖，故a正确：b.多饮酒，利用乙醇桑菌清毒，乙醇在体为 不能消毒，不能减少痛风，故b错误：心，多喝水，饮食宜少、 应的溶波中，因为pH=10,则(OH厂)>c(H),溶液中存 少脂，饮食多些，增大钠离子的摄入，使平衡逆向移动加重病 在电荷守但：(H)+c(Na)=e(OH)+c(A),测有 风，故c正确：d,减少摄入易代谢出尿酸的食物，使平衡右 c(Na)>c(A),因为水的电离，盐类的水解程度都较弱， 移，减轻痛风，敌d正确。综上所述，答案为a心d 所以b点对应溶液中存在c(Na)>c(A)>c((OH)> 10.(1)NaOH NH,NO c(H”),C正确：曲线①和②的交点表示c(HA)=c(A), (2)NH NO-NH+NO 此时pH=4.76,即c(H)=10mal·L.',则K,(HA) (3)NO,+H,O-HNO,+OH =c(H):A)=c(H)=104,其数量级为10，D c(HA) (4)e(Na)>c(NO )>(NO.)>c(OH)>(H) 错误，故选C (5)NaNO,+NH,NO-NaNO,+N,+2H.O 13.L.)CH,C0OH·c(OH) 5.71×10 解析(I)HNO,是强成，NaOH是张碱，NH,NO是强酸骑 c(CH COO) 碱盐，NaN(),是强碱骑酸垫，因NH厂，N)的水解是嫩阿 (2)c(CH,COO)>c(Na)>(H)>(OH) 的，而NaOH,HNO,的电离是完全的，从溶液的pH可知， (3)1×10(4)d X,Y、Z、W的化学式分别为NaOH、HNO,NaNO 1,7.4变小 和NHNO. 解析I.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是 (4)X、Y,Z三者各1ol同时溶于水得到等物质的量浓度 CH.COO十H,O一CH,COOH+(OH,对水解平衡常 的NaNO,和NaNO,溶液，故溶液星碱性，离子浓度的大小 K.(CH,COO -(CH,COOH).C(OH e(CHCOO) 序为c(Na)>c(NO)>c(NO)>r(OH)>c(H). c(CH,COOH)·c((OH)·c(H)K. (5)NaN),与NH,N)洛液混合加热生成的无色无味的气 1014 c(CH,CO)T)·c(H) K,1.75×10= 体应为N:,这是由于NaNO中十3价的氮元素与NH中 5.71×100. 一3价的氮元素发生归中反应：NaNO,十NH,NO,△ (2)浓度均为0.10mol/L.的CHC()OH和CHCO()Na的 NaN),+N,↑+2H,O. 缓冲溶液，pH■4,76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于酷酸 [素养提升] 的水解，该暖冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 1L,C解析A.实验1中，S).为0.005mol,NaOH为 c(CH,COO >(Na')>c(H)>(OH 0.01mol,两物质反应恰好生咸NaS),存在质子守恒， (3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NOH稀溶液（忽略 e(OH)=2c(H,SO)+c(H)十e(HSO),A说法钳误： 溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后落液中c(H)=1 B.已知K(H,S0,)=1.02×10,则pH=7时，实登2得 X10-M molI.. 到的落液中有c(HSO)>c(S)),B说法错误：C.实登 (4).升福，CH COO+H.OCH,COOH+OH平衡 高考一轮总复习·化学 ·500· 正向移动，c(CH COO)减小，c(OH)增大，所以 确：该反应的平衡常数K=c(Mn)=c(Mn)·c(S) (CH,COO) c(Cu")c(Cu)·c(S) c(OH) 减小：b.加入N()H固体，c(OH)增大， K(MnS) K(CmSD正确。故接B。 CHCO)十HO一CH COOH+(OH平衡逆向移动， 4.C解析A.CaF,的溶解度小于BaF,所以K(CaF,)< c(CH COO cCH,C0OH)减小，OH).CHC0Om不变，所以 K(BaF),曲线I代表-lgc(Ca)与-lgc(F)的类系，根 (CH,COO) 据a点数据，K(CaF,)=c(Ca)·(F)=10×101X ((OH) 减小：c.稀释，c(CH,COOH)减小， 101-10别，A正确：B.CaF,的溶解度小于BaF,曲幾 0H,:CHCO0H不度，所以《CC00减水d c(CH COO) Ⅱ代表一lgc(Ba)与一lgc(F)的关系，根据b点数据可 (OH) 知，K(BaF)=e(Ba+)·2(F)=10X10X101= 加入CH,COONa固体，c(CHCO))增大，CHCO)十 10,B正确：C,CaF,的溶解度小于BaF,曲线Ⅱ代表 HOCH,COOH+OH平衡正向移动，c(CH COOH) 一lgc(Ba)与一lgc(F)的关系，M点对应的溶液是BaF <(CH COO) 增大·cOH)·c(CH.COOH不变，所以《C1C002端 的不饱和溶液，C错误：D.BaF,(s)十Ca(aq)一CaF,(s) (OH K.(BaF,) 大，故选d。 +B#(aq),K=c(B） 2(F) K (BaF) 1.k-m-o*22a× c(Ca)-K.(CaF,)-K (CaF,) (HCO) e(F) cH)=0,c(H)=10别正年人练在戒的pH药 1047 10m=10',D正确。故选C c(HC0)·c(H不 5.D解析A.Ⅲ中发生的反应为氯化镁溶液与氨水反应生成 为7.4，当过量的酸进入血液中时 (HCO) 氯化铵和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Mg+2NH, 变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中HCO) ·H()一Mg((OH),￥十2NH,故A错误：B.氢水是号碱， cH,CO)的慎 在落液中存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，所以 将变小。 1mol/L氨水中氢氧根离子浓度比0.1mal/L氨水中氢氧根离 课时检测训练29 子求度的10倍要小，故B借误：C.Ⅲ中生城白色沉淀说明 [基础达标] 0.1molI,氨水与0,1mol【.氯化镁溶液反应能生成氢氧化 L,D解析A.不同类型的电解质是无法由溶度积来比较溶 镁沉淀，溶液中r(Mg)·c(OH)>K[Mg((OH)], 解度大小的，同类型的难溶电解质K,感小，溶解度越小，A 1mo1:L氯化钱溶液中镁离子浓度大于0.1mol/L氧化镁溶 错误：B.电解质类型不同，不能简单由K的数值大小来比 液中镁离子浓度，所以溶液中c(Mg+)·c2(OH)> 较溶解度，B错误C.溶度积常教K与温度有关，温度越高， K[Mg(OH),门，会有氢化镁白色沉淀生成，故C错误：D, 溶度积常数可能增大也可能减小，C错误：D,升商温度，沉淀 由0.1mol/L氢水与0.1mol/1氯化铁溶液和1mol/L氯化 溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以K也 镁溶液都不能反应生成白色沉淀，而】mo/L氨水与0.1 变小，D正确。故选D。 mol/L.氯化镁溶液和1mol:L氯化镁溶液都能反应生成白 2.B解析A,BaS)难溶于水，悬浊液中存在BaS)(s), 色沉淀可知，氯化镁溶液与氯水反应时，改变相同浓度时，氨 B(q)十SO(aq),根据溶度积数学表达式，推出K= 水的影响大于敏化镁，故D正确。故选D。 c(Ba)·c(S)),故A说法正确；B.BaS),虽难溶于水，6.B解析A.a点时溶液中存在电荷守恒2(Ca+)十 BaSO,在水中溶解度较小，但溶液中有校少量的Ba+和 c(Na)+e(H")=c(OH )+c(HCO)2e(CO ) S),故B说法错误；C,多数物质的溶解度随着适度升高而 c(CI),A正确；B.a点溶液中溶质有NaHC)和Ca(L,水的 升高，升高温度，BaS),的溶解度增大，故C说法正确： 电高枝促进，b点溶液中率质有NaCI和H,CO,水的电离被 D.BSO,悬浊液中存在BaSO,(s)一Ba”(aq）+ 物制，对比之下发现，：到b的过程中，水的电离程度不断减 S)(q),加入Na,S0固体，溶液中c(S))塘大，c(Ba*) 小，B错误，C.根据题千中信虑，有白色洋浊生成且全程无气 体生成，得出反应的化学方程式：CC1.+2NaHC)一2NaC 减少，BS),溶解的量减少，放D说法正确。故选B, 3.B解析根据沉淀转化易向溶度积小的方向进行可知， +CCO￥+H,C0,C正确：D.K,(CG)= K,(MnS)>K(CuS),A正确：该反应达平衡时c(Mn)、 c(HCO)·(OH)·(Ca) ,b点时pH=7.20,划e(H) (C)·(Ca) (C)保持不变，但不一定相等，B错误：向平衡体系中加 入少量CuSO,固体后，平衡正向移动，c(Mn)变大，C正 104mal·L,c(0H)=c日=10mol·L.',放 ·501· 高考一轮总复习+化学