第一章 第2讲 离子反应离子方程式-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

国高考一轮总复习·化学 5.(2021·高考海南卷)元末陶宗仪《辍耕录》中 C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量 记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺 转化 涂木片顶端分许，名日发烛…，盖以发火及 D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 请完成《课时检测训练1》 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 第2讲 离子反应 离子方程式 高考评价要求1 1,了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点 电解质及其电离 一对应答案P68 W必备知识·整合) Na,SO:回 1,电解质及其电离的关系 HC1(O:☑ 水溶液 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电 在水溶液能 查全部口 完全电商 离一步写完。例如： 电解质天分提 4 一屯解质上 HC)2:☒ 化合物 L非屯解质 弱电解质可一因 ,网 中或可 水溶液部分地离 状念下能否导比 Fe(OH),:回 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HN()、H,S),HCIO,.HCI.HBr、HI (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐 HCO、HSiO、CH COOH.HCO、HCIO、 的阴离子电离方式不同。例如： 弱酸 HF,HS、H,SO NaHSO, (2)常见的强碱、弱碱 NaHCO,:回 强碱 NaOH,KOH,Ca(OH),,Ba(OH), 图 易I错I易1混 弱碱 NH,.H.O,Mg(OH:,Fe(OH) 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 2.电解质导电的原因一电离 1.Cu、aCl溶液均能导电，故二者都属于电 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离 解质。 () 解成☒ 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是回 ,盐 2.C),,SO2、NH的水溶液都能导电，故它们属 和碱的电离条件是回 于电解质。 () 3.电离方程式的书写 3.NaCI溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连接， 离子。 () 弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程 4强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 式中，用“一”连接。例如： 电性强。 () 6 第一章物质及其变化回 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价 2.下列说法正确的是 ( 化合物。 ( A.NaHCO是强电解质，故NaHCO,的电离 6.BaSO,、CaCO,的水溶液的导电性很弱，故它 方程式为NaHCO,—Na+H+CO 是弱电解质。 B.室温下，O.1mol·L的BOH溶液的pH 7关键能力·提升w =11,则B)H的电离方程式为B()H 1,下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 B+OH 的归类，完全正确的是 ( C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方 程式为HA一一H+A 选项 A C D.CaCO的饱和水溶液导电性很弱，故 强电解质 Fe NaCl CaCO. HNO. CaCO,的电离方程式为CaCO一Ca 弱电解质 CH.COOH NH H.PO, Fe(OH), +CO 非电解质 蔗糖 BasO. 酒精 H.O 考点2 离子反应和离子方程式 ,对应答案P369 必备知识：警合W (3)产物NH,·H,O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH·HO。 1,离子反应 ②加热或浓溶液中，写成NH2和H(O。 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些回 7(关键能力：提升一 (3)发生条件 ①复分解反应类型 题组一基本反应离子方程式的书写 1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气 生成回 的物质如A10IaS04等 体、难电离微粒的书写形式。 条件 生成区 的物质，如端酸、粥碱，水舒 ①氧化镁溶于稀硫酸： 作成卫 的物质，如C2、S0.NIl等 ②氧化还原反应类型 ②A1C1,溶液中滴加过量的氨水： 强氧化性物质十强还原性物质一一弱氧化性 物质十弱还原性物质。如FeCl,溶液与Cu反 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe 十Cu+. ④向NaHSO,溶液中加入过量NaHSO,溶 2.离子方程式 液： (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意 (1)概念：用回 微溶物质、NH与碱反应的条件。 表示反应的式子。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸： (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。 ②石灰乳与NaCO,溶液反应： 3.离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ③NaSO,溶液与AgNO2溶液混合： ①能拆分写成