第五章 第18讲 化学键分子结构与性质-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

国高考一轮总复习·化学 第18讲 化学健 分子结构与性质 高考评价袅求 1.能说出微粒间作用（离子键、共价键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质。 2.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间 结构。 3.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质：能说 明分子间作用力（含氢键）对物质熔，沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 4.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作 出解释。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 考点1 化学键 一对应答案P3则 W必备知识·整合M 2.共价键 (1)特征：具有回 性和圆 性。 1.化学键 (2)分类 (1)化学键的定义及分类 分类依据 类型 相邻的原子 定义化 一肉子健 形成共价键的原子 原子轨道”头碰头“重叠 草 之句强烈的 相互作用 健 轨道重登方式 原子轨道“肩并肩”重叠 健 形成共价键的共用 共用电子对发生偏移 键 (2)离子键、共价键的比较 电子对是否偏移 共用电子对不发生偏移 离子键 共价键 原子间有一个共用电子对国 键 原子间共用电 成键粒子 回 回 原子间有两个共用电子对 子对的数目 原子间有三个共用电子对四 键 阴，阳离子的静 共用电子对与成键原子闻 成键实质 (3)键参数 电作用 的静电作用 ①概念 活凌回 国 :气态分子中1mol化学键解 与活泼☑ 离成气态原子所吸收的能量 经电子得 ☒ 回 :构成化学键的两个原子的核 键参数 形成条件 失，形成离子 元素原子 元素原子之 间距 健：铵根离子与 之间成键 间成键 :在多原子分子中，两个相邻共 酸根离子之间 价键之间的夹角 形成离子健 ②键参数对分子性质的影响 非金属单质 a.键能越☑ ,键长越圆 ,分 (稀有气体除 共价化合物 子越稳定 形成的 离子化合物 外)：某些共 或某些离子 物质 键能 逃定，分十的四 价化合物或化合物 b. 您长 决定分千的 读定，分千的组 性质 离子化合物 键角 盛102 第五章物质结构与性质元素周期律回 3.化学键的表示方法—电子式 3.共价键键长是成键的两个原子半径之和。 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表 示原子的团 的式子 4.所有的共价键都有方向性。 ( (2)电子式书写常见的6大误区 5,。键能单独形成，而π键一定不能单独形成。 内容 实例 6.。键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴 前写未参 区 N,的电子式误写为N::H,应写为 与成键的 旋转。 电子 N:I N 7关键能力·提升)% NaCI误写为Nm:C:,应写为Na 化合物类 题组一 化学键与物质类型的关系 型不清楚， 误 [:C:]: 1.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下 漏写或多 写[]及 列有关化学键的说法正确的是 () 错写电 HF误写为H[:F:了，应写为 A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于 荷数 离子化合物 H:F: B.N:属于单质，不存在化学键 书写不规 N的电子式误写为：N:::N:或 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 范，错写共 D.NH,CI中含有共价键，又全部由非金属元 3 :N:N;或，N,,:N 用电子对 素组成，属于共价化合物 2.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂， 误 不考虑原 HCO的电子式误写为H:C:O:, 又有离子键、共价键形成的是 】 区 子间的结 合顺序 A.2Na+2HO-2NaOH+H2↑ 应写为H:(O:C1: B.S02+2HS-3S￥+2HO 不考虑原 C.Mg:N,+6H,O -3Mg (OH),+ CH的电子式误写为[H:C:H广， 子最外层 2NH.↑ 区 有几个电 H 5 子，均写成 应写为[H:C:H] D.AgNO,+NaCl--AgCl+NaNO 8电子结构 H 反思日纳 化学键与物质类别的关系 不考虑AB CaBr的电子式为 (1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都 型离子化合 存在化学键。 物中2个B [Br:Ca[:Br : 6 是分开写还 CaC的电子式为 (2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金 是一起写 Ca+[:c::C:] 属元素形成的共价化合物，如SiO,、HCL,CH,等。 (3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元 (3)用电子式表示化合物的形成过程 素形成的单质，如CL2,P,金刚石等。 ①离子化合物 (4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般 如NaCl:Na+C:→Nal9:。 由多个原子组成，如HOCH,等。 ②共价化合物 (⑤)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素 与活泼金属元素形成的化合物，如Na,S、CaCl,、