第四章 第13讲 氮及其重要化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

回高考一轮总复习·化学 第13讲 氮及其重要化合物 高考评价袅求！ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点 氮气及氨的氧化物 -对应签案P391 7必备知识：整合)w 续表 NO NO. 1.自然界中氮元素的存在形式 性质 刀态一N件气中休积分数约为78% 溶解性 有毒，大气污染物 部分行在于动枝物体内的乐白 毒性 有毒·大气污染物之 -团巾，还行部分存在于土蜂 之 海泽甲的硝俄快和铵块巾 3NO,+H.O- 与水反应 不反应 2.氨气与氨的固定 2HNO,+NO (1)物理性质：圆 色、回 味的 与氧气反应 2N0+0 -2N0 不反应 气体，密度比空气略小，回 溶于水。 注意：①NO2与NO,存在平衡2NO2 (2)化学性质 NO,因此实验测得NO的平均相对分子质 晋四则 肉会 量总大于46。②验证某无色气体为NO的方 A共价 法是向该无色气体中通人O,(或空气)，无色 益⊙学 合成条件： 高祖、高正、缩化剂 气体变为红棕色。 NO 反应条件： 电或高 4.氨氧化物对环境的污染、人体的危害及防治 写出有关反应的化学方程式： (1)常见的污染类型及对人体的危害 ①国 ①光化学烟雾：NO,在紫外线作用下，与碳氢 ②☑ 化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒 ③☒ 的烟雾。 3.氨的氧化物 ②酸雨：N)排人大气中后，与水反应生成 (1)氮有多种价态的氧化物，如N,O、NO、 HNO,和HNO2,随雨水降到地面。 N,O、NO2、NO,、NO等，其中属于酸性氧 ③破坏臭氧层：NO,可使平流层中的臭氧减 化物的是回 和画 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (2)NO和NO的比较 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NO尾气处理方法 性质 NO NO ①碱液吸收法 色、味，态 画 2NO,+2NaOH--NaNO,+NaNO,+H.O, NO,+NO+2NaOH-2NaNO.+H,O 70 第四章非金属及其重要化合物回 NO,,NO的混合气体能被足量烧喊溶液完全 断裂 吸收的条件是n(NO2)≥n(NO),一般适用于 D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生 工业尾气中NO,的处理。 成物的产量 ②催化转化法 2.下列反应必须加人氧化剂且一步反应就能完 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化 成的是 () 为无毒气体(N2)或NO,与CO在一定温度下 ①N→NO2②NO2→NO③NO2→HNO 催化转化为无毒气体(N2和CO,一般适用于 ④N,→NO⑤N,→NH 汽车尾气的处理)。 A.① B.②⑤ C.④ D.③④ 易「错1易混 题组二氮氧化物溶于水的定量判断 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 3.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于 1.固氮反应一定属于氧化还原反应。( 水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩 2.N:与O2在放电条件下直接化合成N()。 余20mL.气体，则原混合气体中NO2和NO ( 的体积比为 () 3.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生 A.2:1 B.1t3 的气体。 C.31 D.1:1 4.NO2溶于水时，NO是氧化剂，水是还原剂。 4.将盛有12mLNO,和O,的混合气体的量筒 倒扣于水槽中，充分反应后，还剩余2ml,无色 5.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性 气体。 氧化物。 (1)若剩余的气体是 ,则NO2、O2的 6.利用AgNO、CCl,和蔡馏水均可鉴别NO,和 体积分别是 溴蒸气。 ) (2)若剩余的气体是 ,则NO2、(O2的 体积分别是 7关键能力：提升 反思月纳 题组一氮及其氧化物的性质 氢氧化物溶于水的相关计算 1.自然界中时划存在着氮气的转化。实现氮气 解答氨氧化物溶于水的计算问题首先应明确原 按照一定方向转化一直是科学领域研究的重 理，无论是单一气体(NO,),还是NO,NO,、O中 要课题，如图为N分子在催化剂的作用下发 的二者或三者的混合气体，反应的实质是3NO,十 生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 H,O—2HN)+NO、2N(O+O,-2NO,,故 若有气体剩余只能是NO或O,不可能是NO, 故强调牢记以下两个总方程式： 。0 (1)若NO和()，通入水中，总关系式为4N)+ 作化剂a 3O,+2H2O-4HNO3. A.N2→NH2、NH→NO均属于氮的固定 (2)若NO,和O通人水中，总关系式为4NO2十 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 O:+2H,