第四章 第12讲 硫及其重要化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第四章非金属及其重要化合物回 (3)KI溶液CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀 高纯碘。反应中加人过量K1的原因是 和L,若生成1molI2,消耗的KI至少为 mol。1在KI溶液中可发生反应L十I 请完成《课时检测训练11》 一I左。实验室中使用过量的KI与CuS) 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得 第12讲硫及其重要化合物 高考评价要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点 硫及其氧化物的性质和应用 ,寸应客案P380 7(必备知识·整合 是大气污染物之一：易溶于水，通常状况下，1 体积的水可以溶解约☑ 体积的二氧 1.硫单质 化硫。 (1)自然界中硫元素的存在形态 (2)化学性质 ①游离态：硫单质俗称回 ,主要存在 使品红溶液褪色 于火山口附近或地壳的岩层中 源白性 ②化合态：主要以四 和图 的 50、50房。程性氧化物 的通性 50还原性，0、50G 形式存在，有关化学式如下： 氧化性 黄铁矿黄铜矿 石膏 芒硝 回 按要求完成下列化学方程式： 回 回 与HO反应：丽 (2)硫单质的物理性质 酸性氧化 与N(OH(足量)反应：国 物的通性 色态 溶解性 ☒ 溶于水，回 ②氧化性（如与H,S溶液反应）：SO,+2HS 溶于酒精，@ 黄色品体 于CS -3S￥+2HO. 还与0反应：圆 (3)硫单质的化学性质 ③ 性与氯水反应：风 好金屈反成 nfe+S△FS ①漂白性：可使回 溶液等有机色质褪 Ce 2C+S A-CuS 氧化性 色，生成不稳定的化合物 与非金属反城 .H+s△HS 质 05+0,袋0,(还游 3.三氧化硫(S0,) 液设设3S46N,0I1A2Na5+N,S0,+3m0京化性。 SO2在标准状况下为无色、针状晶体，能与水 还原) 反应，化学方程式为圆 2.二氧化硫(S0O2) ,放出大量的热。SO是回 氧化 (1)物理性质 物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫 SO,是无色，有回 气味的有毒气体， 酸盐。 63型 国高考一轮总复习·化学 4,硫的氧化物的污染与治理 2.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 质实验进行了一体化设计，实验装置如图所 来深 的燃烧发四 的治薄等 示。下列说法不正确的是 危音 危吝人休迹康，形成酸南(H小于冠》 水 水 钟烟 藏煤四，改进您烧技术，废气中的二氧 年花 水夹 化疏进行山收处理等 (2)硫酸型酸雨的形成途径 湿润的严 plT试纸 aS溶液 途径1：2S0,+0,化剂2S0,S0,+H,0 品红溶被内) k3(0 溶液外 -H,S0。 途径2：SO2+H2O一HSO,2HS0+O, A.a、b,c中依次盛装70%硫酸、Na2S)2固体 -2H,S040 Na(OH溶液 易1错1易1混 B.实验时鲜花、品红溶液，KMnO,溶液均褪 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 色，Na,S溶液出现淡黄色沉淀 1.硫在空气中燃烧的产物是SO,在纯氧中燃烧 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧 的产物是SO。 () 化性、还原性、漂白性 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 硫化物 以及KMnO,溶液褪色具有可逆性 3.将SO2通人紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先 题组二SO2与CO2的鉴别和检验 变红后褪色。 3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是() 4.S0具有氧化性，可用于漂白纸浆。 ①澄清石灰水②HS溶液③KMnO,溶液 5.SO,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了 ④氯水⑤品红溶液 SO,的漂白性。 () A.①②③ B.②③④ 6.SO2和CL2等物质的量混合后通入装有湿润的 C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( 4.如图是检验某无色气体A中是否含SO,和 7.SO2、漂白粉、活性炭、NaO2都能使红墨水褪 CO2的装置图，按要求回答下列问题。 色，其原理相同。 7关键能力：提升 题组一硫及其氧化物的性质 1.下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS:溶解除 (1)B中加人的试剂是 ,作用是 去，也可用热的NaOH溶液除去 (2)C中加入的试剂是 ,作用是 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态 的金属硫化物 (3)D中加入的试剂是 ,作用是 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可 撒上硫粉进行处理 (4)若A中含有SO,则实验时，C中应观察到 D.单