第三章 第9讲 铁及其重要化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第三章金属及其重要化合物回 第9讲 铁及其重要化合物 高考评价要求！ 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点 铁的单质、氧化物和氢氧化物 对应答案P382 (必备知识：整合7 2.铁的氧化物 (1)物理性质 1.铁的单质 化学式 Feo Fe.O Fe O. (1)位置 俗称 国 易被E 吸引 色，态 黑色粉未四 黑色品体 区色金每 良好的四 回，延展性 铁的价态回 ⑧ 地壳中的含量居 培点较高 第田d (2)化学性质 在第丽 州期第刀族 ①FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化 (2)化学性质 成四 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合 ②FeO,Fe,O,,FeO,分别与盐酸反应的离子 价为十2价和十3价。 方程式： Fe.0+H. 四 四 非金单质。 0g》非家化件终下产四 闰 氧化件酸 图 盐游被 下e或n-】 +氧化物 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式：网 0 ①Fe与CL,S反应的化学方程式：☒ ④FeO、Fe,O,分别与HI溶液反应的化学方 :回 程式： 因 FeO ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：四 +6HI- 2Fel,+I2+3H() 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） ③Fe与氧化性酸（如HNO,)的反应（写离子 化学式 Fe(OH) Fe(OH) 方程式，下同) 色态 圈 回 与盐酸 Fe与过量稀HNO,的反应：回 四 反应 2FOH),△Fe,O Fe与少量稀HNO的反应：网 受热分解 +3H.) 可溶性亚铁盐与碱溶 可溶性铁盐与碱溶液 ④Fe与FeCL溶液的反应：圆 制法 液反应：风 反应：风 43 国高考一轮总复习·化学 续表 题组二氢氧化亚铁的制备 化学式 Fe(OH). Fe(OH) 3.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化，实验时提供的 在空气中，F(OH),能够非常迅速地被氧气 试剂有铁屑及6.00mol·L.的硫酸、NaOH 氧化成Fe(OH):,现象是☒ 色累状 二者的 溶液，下列说法错误的是 () 关系 沉淀迅速变成☒ 色，最后变成国 色，反应的化学方程式为国 易I错I易1混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全 A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预 部以化合态形式存在。 ( 先加人的试剂是铁屑 2.Fe分别与CL2和盐酸反应所得氯化物相同. B.实验开始时应先将活塞E关闭 ( C.生成Fe(OH),的操作为关闭活塞E,使A 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓 中溶液压入B中 D.取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关 硫酸。 () 反应的化学方程式为4Fe(OH),十O,+ 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X,)反应生 2H,O)-4Fe(OH) 成物为FeX2. ( 4.(2022·哈尔滨模拟)下列各图示中能较长时 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填 得到FeO,a ) 序号) 6.在空气中，白色的Fe(OH)迅速转变成灰绿 色，最终变成红褐色。 () 稀硫酸 液 7.Fe(OH)2与HNO,发生反应的离子方程式为 Fe(OH),+2H*--Fe*+2H,O. 稀硫酸 过品 -NaOH 铁粉 溶液 7关键能力·提升 铁粉 题组一铁及其化合物的性质 1.下列叙述正确的是 A.Fe与L反应生成Fel OH B.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方 汽油 程式：3Cu2++2Fe-2Fca++3Cu NaC] 溶液 液 溶液 C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为 4 0.3NA 反思纳 D.高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 2.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe,O、FeO,)的 防止Fe(OH):被氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的 下列叙述中正确的是 () 氧气。 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管 相同 的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出N)H溶液。 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化 (3)在亚铁盐溶液上面充人保护气，如H2、N,稀 铁和水 有气体等。 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯，植物油等。 氧化三铁 (5)用Fe做阳极，石墨做阴极，电解NaOH溶液， D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它 在溶液上面加苯、汽油等保护层，利用新产生的 是一种混合物 Fe+与溶液中的(OH厂反应制取Fe(OH),。 44 第三章金属及其重要化合物回 考点9 铁及其化合物的转化关系及应用 ,对应客案P383 7必备知识：整合 b.利用Fe+