第三章 第8讲 钠及其化合物-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

国高考一轮总复习·化学 第目章 金属及其重要化合物 第8讲 钠及其化合物 高考评价要求！ 1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用 2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点 钠的重要性质及应用 →对应答案P38的 7必备知识·整合 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 1.物理性质 (4)与盐（如CuS),)溶液的反应 离子方程式：四 钠是四 色、有金属光泽的固体，质地 回 ,熔点低（圆 于100℃)， 國 3.制取、保存与用途 密度比水的国 但比煤油的回 制取 化学方程式为国 2.化学性质—强还原性 保存 通常保存在回 或國 从原子结构认识钠的化学性质： (1)钠钾合金（液态）用于原子反应堆的 3.0、0写 图剂： Na 用途 -4 (2)作强还原剂，熔融状态下治炼某些金属（如牡）： (3)作电光源，制作高压钠灯 (1)与非金属单质（如(O、CL)反应 常温：4Na+O2—2NaO: 易1错1易1混 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 加热：2Na+O,△Na,O,. 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中。 CL,:2Na+CL,△2NaCl. 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土 (2)与水反应 灭火。 () ①化学方程式：圆 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属 () 0 不被空气氧化 ②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释 4.金属钠具有强还原性，可与TCL,溶液反应制 一挤浮在水⊥，说川的竹将度比水2 取金属Ti。 () 酚的话化小沫，说制培点8,反代液热 一牛成气休色动球鉴过 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 一发出「骑”的的出 ③一G长燮江，泛明牛球回性场顶 Na+十KCI熔胞K+NaCL。 (3)与酸（如HCI)反应 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放 离子方程式：回 回原试剂瓶中。 () 36 第三章金属及其重要化合物回 至原温度后溶液的pH增大 7关键能力·提升) B.放入稀CuSO,溶液中：有氢气放出，有紫红 L.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般 色铜析出 性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙 C.放入MgCL2溶液中：有氢气放出，有白色沉 述中正确的是 淀生成 A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D.放人NH.NO溶液中：有无色无味气体 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄 放出 色的NaO 反思归纽 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与 色火焰 H的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水 D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的 为先。 (2)钠与盐溶液反应 沙土灭火 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的 2.(2022·长春实验中学模拟)把一小块金属钠 NaOH与盐可能发生复分解反应. 放人下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复 考点2 氧化钠和过氧化钠 对应答案P380 7必备知识·整合 (1)NaO2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 1.氧化钠和过氧化钠的比较 0,气体 Na,O十0，NmS) 名称 氧化钠 过氧化钠 FeCL, 产生气体和回 INa:O.+4FeCl 6H.0- 电子式 Na[:O:Ns Na[:O:0 :-Na 溶波 沉淀 4Fc(OH),￥+O,÷+8NaC1 Na SO. Na:0.Na.S0O+H,O- 氧元素化合价 四 ☒ 价 溶激 Na,S0.+2NaOH 色，态 回 ① 氢硫酸 溶液变浑浊 Nn,3+H,5-5,+2NM)H 团，阳离子 与水反应生成O),和Na0H,使 回 产生气体，溶液先 个数比 龄祉溶液 溶液变红，N:(O的强氧化性又 交红后调色 使之褪色 是否为威 回 品红溶液 红色褪去 Na,O:的强氧化性使之褪色 性氧化物 (2)遇KMnO等强氧化剂时，NaO:表现出 与水反应的 ⊙ 还原性，氧化产物为O。 化学方程式 (3)遇CO、HO,H时，H元素和C元素都处于 与0反应 最高价态，不能被氧化，NaO,发生自身的氧化 的化学方程 还原反应。 式 易丨错1易混 与盐般反四 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的化学方 1.1 mol Na.2固体中含离子总数为4N。 程式 氧化剂，供氧剂，票白剂， 用途 2.Na()溶于水产生(O的离子方程式为Na(3十 杀南剂 H,0-2Na+2OH+02↑。 () 2.Na,O,的强氧化性与还原性 3.1 mol Na,O,与足量CO,反应转移的电子为 从元素化合价角度分析NaO2的性质： 1mol。 () 0夫去电千，化台份升高，d,得到电子，化合价降低，6 4.NaO与HO反应时，Na,O2既是还原剂又 表现为还原性 表现为氧化性 是氧