第六章 第20讲 化学能与热能-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

回高考一轮总复习·化学 第六章 化学反应与能量 第20讲 化学能与热能 高考评价来求！ 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能用热化学方程式表示反应中的 能量变化。 2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式 的转化，能量的转化遵循能量守恒定律。 4.能进行反应格变的简单计算，理解盖斯定律及其简单应用。 考点小 反应热 焓变 一对应容案P01 7必备知识·整合 (2)从化学键角度理解 回能甘E, 吸热反应 1.化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中回 和生成物 反应物 T化学能晰裂 EzE2AI>0 新化字迷形成 中回 物 E,<E2,△H<0 (2)特征：既有物质变化，又伴有圆 洛 口能量格 戴热反应 化，后者通常主要表现为回 的变化。 (3)常见吸热反应和放热反应 2,反应热与焓变 吸热反应（△H>0) 放热反应（△H<0) (1)反应热：在等温条件下，化学反应体系固 ①中和反应 或回 的热量，称为化学反 ①B雄(OH),·8HO与 ②燃烧反应 NH,CI的反应 应的热效应，简称反应热 ②大多数的分解反应 ③金属与酸或氧气的 反应 (2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反 ③弱电解质的电离 ④铝热反应 应热等于反应的焓变，用符号回 表 ①盐类水解 ⑦酸性氧化物或碱性氧 C和HO(g),C和C0 示。△H的常用单位是图 (或回 化物与水的反应 的反应 ⑩大多数的化合反应 ) 4.热化学方程式 3.吸热反应与放热反应 (1)概，念：表明反应所释放或吸收的热量的化 (1)从焓（或能量）的高低角度理解 学方程式 生成物 培反应物 (2)意义：表明了化学反应中的图 变 或能量 或倒量 化和☒ 变化。例如：2H(g)+O2(g) △>0 Δ7<0 2H,O(1)△H=-571.6kJ·mol+,表 反成物 生成物 示在25℃和101kPa下，国 吸热反应 救热反应 118 第六章化学反应与能量回 (3)热化学方程式的书写 A.反应①，②均是反应物总能量高于生成物 一写方程式 写山配半的化学方程式 总能量 B.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总 二标状态 州、【，g、q标明物质的聚集状益 反应的反应热 三标条件 标明反前的温度和压盘1o1P25心， 摄氏度时可不标注) C.H2 (g)+2ICI(g)-1 (g)+2HCI(g) 四标△H :在方程式府可出△H,并根裙信息注明AH △H=-218kJ·mol 的“+”戒“” D.反应①的△H=E,一E 无标数俏 根据化学计量数计算写出△H的值 2.(2023秋·湖北荆州高二沙市中校考阶 易1错I易丨混 练习)铁触媒催化合成氨的反应历程如图所 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表 1.化学变化中的能量变化都是化学能和热能间 示，下列说法正确的是 ( 的相互转化。 ( 17 501 2.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 33, NH: 3.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热 .+3H 2H 反应历样 就能进行的反应是放热反应。 A该历程中，“吸附”过程吸热，“脱附”过程 4.同温同压下，反应H2(g)十C1(g)—2HCI(g) 放热 在光照和点燃条件下的△H相同。 B.合成氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g) 5.C0(g)+20,(g)一C0,(g) △H= 的△H=-92kJ·mol1 C.铁触媒不仅可以改变反应历程，增大活化分 一QkJ·mol表示标准状况下1 mol CO(g) 子百分数，还可以改变该反应的焓变 和mol0,(g)反应生成1molC0,(g)时放出 D,该历程中反应速率最慢的过程为八。十 QkJ的热量 7关键能力：提升 多H一N+3 题组二热化学方程式的判断与书写 题组一反应热与能量变化的关系 3.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传 1.(2023秋·湖南常德市一中开学考试)H:与 感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和 IC的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 诱人的前景。实验室中可利用FCO和O 反应①：H(g)+2ICI(g)-HCI(g)十HI(g) 为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红 +ICI(g) 放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学 反应②：HCI(g)十HI(g)十IC1(g)—L(g)十 方程式书写正确的是 2HCI(g) 下列有关说法不正确的是 A2Fc0,(s)+0.(g)-Fe0,(o)+2C0 反应① 反应2 (g)△H=+130kJ/mol B.4FeCO (s)+0 (g)=2Fe2O,(s)+4COz (g)△H=+260kJ/mol H(g)+ C.4FeCO,(s)+O,(g)=2Fe,O,(s)+4CO (g）△H=-260kJ/mol 1:(g+2HCHg) D.4FeCO,(s)+O,(g)=2Fe2O,(s)+4CO. 反应历程 (g)△H=-130kJ/mol 119型 回高考一轮总复习·化学 4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 3.8 g NaBH,(s)放热21.6kJ,则该反应的热 (1)SH是一种无色气体，遇到空气能发生爆 化学方程式是 炸性自燃，生成SO2和液态H,O。已知室温 下2gSiH,自燃放出热量89.2kJ。SiH,自燃 反思日纳邮 的热化学方程式为 书写、判断热化学方程式的“五审法” (2)在25℃，101kPa下，一定质量的无水乙醇 二审+“一款热反点的4H为” 完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO, 三常包一级定为山“B增男度攻海写日 用过量饱和石灰水吸收可得到100gCaC() 三状态 :物震的状态必须正确，特别是海液中的反应局可指： 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 四审数值 反座装的数值必领热化学方税式中的生学计量数 对性 相对应，甲化学计经数与△H成正比：当反应逆向进行 时，其反店热与汇反应的反卤热教信相等，符母相反 (3)NaBH,(s)与HO(ID反应生成NaBO,(s) 中是否 合微念 如示燃烧热、中和热的化学方式 和氢气(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗 考点2 燃烧热和中和反应反应热 能源 ,对应客率P40 7必备知识·整合 2.中和反应反应热（中和热）的测定（以稀盐酸 与稀NaOH溶液反应为例) 1,燃烧热和中和反应反应热的比较 (1)测定原理 中和反应反应热 燃烧热 通过简易量热计测得体系在反应前后的温度 (中和热) 变化，再利用有关物质的比热容来计算反 能量变化 放热 相 应热。 △H及其 (2)实验装置、步骤及结论 点 △H回 0.单位均为kJ·mo 单位 实验装置 实验步骤 反应物 ①测量并记录反应的体系的温度 1mol可燃物 不一定为1mod 的量 4(℃)（取盐酸温度和NaOH溶液 温度的平均值) 生成水的物质的量 生成物的量 不确定 ②测量并记录反应后体系的温度 为回 :(℃)（记录反应后体系的回 在101kPa时 温度》 在25℃和101kPa 内简 圆 纯 热层 下，在稀溶液里，强 ③重复步骤①②两次 物质完全燃烧 含义 酸与强碱发生中和 外完 生成指定产物 ④数据处理：取三次测量所得温 反应生成回 时所放出的 度差的平均值进行计算。生成 时所放出的热量 热量 1 mol H.O时放出的热量为 (m十m:)·c·(4-4)×103 △H=-akJ· △H=-57.3kJ (H,O) 表示方法 mol (a>0) ·mol 大量实验测得，在25℃和101kP 实验 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶 注意：燃烧热中元素所对应的指定产物：C一 结论 液发生中和反应生成1molH,O CO2(g),H→HO(1),S→SO2(g),N→ 时，放出回 的热量 N(g)等。 盛120 第六章化学反应与能量回 (3)注意事项 A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 ①为了保证盐酸完全被中和，采取的措施是 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化 回 为化学能“贮存”起来 ②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程 C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热 能、电能，为人类所利用 需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱，则测得 D.吸热反应没有利用价值 的反应热数值偏因 2.(2023秋·重庆市育才中学校考期来)下列 3.燃料的选择能源 说法正确的是 (1)燃料的选择原则 A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则 首先：回 CH (g)+20(g)=CO (g)+2H,O(g) 其次：回 △H<-890.3kJ/mol 其他：回 等 B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃 (2)能源及利用 烧热相等 C.一定条件下，将0.5molN(g)和1.5mol 化 特点属于回 能源 H,(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g),放热19.3kJ,热化学方程式为 太阳能、氢能 资尊卡富、汝 N(g)+3H(g)=2NH(g)△H 风能，地热能，优点有污染或污染 海洋能、生物 很小，属于以 -38.6 kJ/mol 所能等 能源 D.在稀溶液中H(aq)+OH(aq)一HO 提高能源的利川效率：改养开采、运 开 (1)△H=一57.3k·mol1,若将含 输、机工等各个环节；2科学将制燃烧 反应，使燃料充分燃烧 1 mol CH,C(OOH的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于 开发资源丰京、可以再生，没有污染或 污染很小的新能蜀 57.3kJ 易「错1易1混 3.分别取40mL0.50mol·L盐酸与40mL 0.55mol·L1氢氧化钠溶液进行中和反应 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 反应热的测定实验。下列说法错误的是 L.煤油是可再生能源。 ( 2.H燃烧过程中热能转化为化学能。( 迎度计 3.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来 源于太阳能。 内简 4.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依 隔热层 赖，可以降低空气中PM,的含量。( 5.由2H(g)+O,(g)-2HO(1)△H= A,加人稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐 一571kJ·mol厂1可知，氢气的燃烧热为 酸完全反应 571k·mol. ( B.仪器A的名称是玻璃搅拌器 C.在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把 7关键能力：提升W 温度计上的酸用水冲洗干净后再测量 1.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述 NaOH溶液的温度 中错误的是 ( D.用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的 121⑧ 回高考一轮总复习·化学 考点3 盖斯定律 反应热的相关计算与比较 ,对应客案P40防 必备知识·整合 (3)看化学计量数 当反应物与生成物的状态相同时，化学计量 1,盖斯定律 数越大，放热反应的△H越小，吸热反应的 (1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的 还是分几步完成的，其反应热是相同的。即 △H越大。 (4)看反应的程度 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应 对于可碰反应，参加反应物质的量和状态相 体系的始态和终态有关，而与反应的途径 同时，反应的程度越大，热量变化越大。 无关。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 W关瞧能力：提升一 2.反应热的相关计算 题组一反应热的相关计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算 1.(2021·新高考浙江1月卷)已知共价键的键 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或 能与热化学方程式信息如下表： 生成物的物质的量，可以把反应热当作“产 共价键 H-H H-0 物”，计算反应放出或吸收的热量。 键能/(kJ·mol') 436 463 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q=燃烧热×n(可燃物的物 2H,(g)+0,(g)-—2H,0(g) 热化学方程式 质的量) △H=-482kJ·mol (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量 则2O(g)一O,(g)的△H为 ( 差计算反应热 A.428kJ·mol B.-428kJ·mol 若反应物旧化学键断裂吸收能量E,生成物 C.498kJ·mol1 D.-498kJ·mol 新化学键形成放出能量E:,则反应的△H一 2.(2022·高考河北卷)298K时，1gH2燃烧生 E,-E2。 成H,O(g)放热121k,1molH,O(1)蒸发吸 (4)利用盖斯定律计算反应热 热44k,表示H,燃烧热的热化学方程式为 转化关系 反应热之间的关系 aA-B△H 归纳总结 A-1B△H AH,=回 a 熟记常见1ml物质中的化学键数目 CO CH P.So2 石墨 金程石 aA-B△H 物道C一(P-P)5一n B-aA△H △H,-回 化学键 &NA AAH-B 题组二 盖斯定律的应用 AnCAt. △H=图 3.生成水的能量关系如图所示。下列说法不正 确的是 3.反应热大小的比较 2HAg+Og)- △出 →2H.OXg (1)看物质状态 物质的气，液、固三态转化时的能量变化 All AI 如下： 1Hg+208 气态 放热 液态 A.△H2>0 热 B.若2H(g)+O,(g)一2HO(1)△H,则 拉坞么 吸格 格 △H,<△H 固态 C.一定条件下，气态原子生成1molH一O放 (2)看△H的符号 出akJ热量，则该条件下△H3= 比较反应热大小时不要只比较△H数值的大 -4a kJ/mol 小，还要考虑其符号。 D.△H1+△H2+△H,=0 122 第六章化学反应与能量回 4.选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的 (g)一2NO2(g)的△H为 NO,控制处理方法，主要反应如下： A.4h-3a+ckJ·mol 4NH(g)+4NO(g)+(O(g)=4N2(g)+ 6HO(g)△H,=akJ·molI B.4a-36+ckK·mol 4 4NH(g)+2NO2(g)+O2(g)3N(g)+ 6HO(g)△H2=bkJ·molI C.3-atc kJ.mol 4 副反应：4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6HO D.3a-46+ck·mol- (g)△H=ckJ·mol 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)十O, 热点题型突破6)盖斯定律在反应热计算中的应用 [对应答案P405 真题·示例公 思维建模 利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 1.(2022·高考全国之卷)油气开采、石油化工、 第一步一先确定待求反应的化学方程式 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回 收处理并加以利用。已知下列反应的热化学 找出待求化学方程式中各物质在已知 方程式： 第二步 化学方程式中的位置，若在“同侧”，计算 △H时用“+”，若在“异侧”，计算△H时 D2H,S+30,(g)=2S0,(g)+2H,O(g) 用“一”，即“同侧相加、异侧相减” △H1=-1036kJ·mol ②4H,S(g)+2S0,(g)-3S(g)+4H,O(g) 根据待求化学方程式中各物质的化学 第三步 计量数确定已知化学方程式的乘数， △H2=94k·mol厂 即“系数定乘数” ③2H2(g)+O2(g)-一2HO(g) △H=-484k·mol 第四步 依据第二步、第三步的结论，计算待求 反应的△H 计算： 模拟·演练 HS热分解反应④①2H,S(g)一S,(g)+2H 1.(2023·高考全国乙卷)已知下列热化学方 (g)△H,= kJ·mol。 程式： 2.(2022·高考湖北卷)已知：①CaO(s)+HO FeSO,.7H,O(s)-FeSO,(s)+7H,O(g) (1)-Ca(OH)2(s)△H1=-65.17kJ △H,=ak·mol1 FeSO.rH,O(s)-FeSO,(s)+rH,O(g) ·mol △H:=bkJ·mol□ 2Ca(OH)2(s)=Ca(aq)+20H (aq) FeSO),.yH.O(s)-FeSO,(s)+yH.O(g) △H2=-16.72molΓ △H2=ckJ·mol 3 Al (s)+OH (aq)+3H,O(1)- 其中x=4,y=1。则FS0,·7H,O(s)十 FeSO.·yH.(O(s)-2(FeSO·xHO)(s)的 [AI(OH,J(aq)+是H,(g) △H2= △H= kJ·moll. 2.(2023·高考湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的 -415.0kJ·mol1 高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 CaO(s)+2Al(s)+7HO(1)-Ca (ag) 已知下列反应的热化学方程式： +2[A1(OH):](aq)+3H(g)的△H= ①CHCH(g)+0(g)一8c0,(g)+ kJ·mol. 5HO(g)△H1=-4386.9kJ·mol 123型 回高考一轮总复习·化学 2CH;CH--CH2 (g)+100(g)-8C0 反应的热化学方程式： (g)+4HO(g)△H2=-4263.1kJ·mol- ①3(02(g)203(g) K,△H=285kJ ③H(g)+专Q(g)一H.0(g)△H ·mol- 22CH,(g)+0.(g)=2CH,OH(1)K2 -241.8kJ·mol △H2=-329kJ·mol 计算反应④CHC:H(g)一C:HCH=CH 反应③CH,(g)+O3(g)CHOH(I)+O (g)十H,(g)的△H= kJ·mol1 (g)的△H3= k·mol,平衡常数 3.(2023·高考全国甲卷)甲烷选择性氧化制备 K= (用K、K:表示)。 甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列 [对应客幸P405] 真题演练突破 1(2022·高考广东卷)铬及其化合物在催化、金 回答下列问题： 属防腐等方面具有重要应用。C:O2催化丙 一定条件下，反应L、Ⅱ的焓变分别为△H、 烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)· △H2,则该条件下水气变换反应的焓变△H= Y(g)过程的焓变为 (列 (用含△H1、△H的代数式表示)。 式表示)。 4.(2023·高考新课标卷)氨是最重要的化学品 之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 回答下列问题： （1)根据图1数据计算反应N,(g)+H,(g =—NH,(g)的△H kJ·mol' X(g) N(g)+3H(g) 反应进用 2.(2022·高考浙江6月卷)标准状态下，下列物 到Ne*2I@ 质气态时的相对能量如下表： Ng+Hg会 物质g)0HH0H0H,0H,aH,0 NI2(g)+H(g) 貔最：k·mo249218391000-136-242 可根据HO(g)十HO(g)一HO2(g)计算出 N.(g)+jH.(g @ H,O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol。 图1能量转换关系 下列说法不正确的是 (1)N(g)+‘一N2 A.H2的键能为436kJ·mol (i)N+=2N B.O,的键能大于H,O,中氧氧单键的键能的 (前)H2(g)+一H2 两倍 (IN)H”+·、2H C.解离氧氧单键所需能量：HOO<HO (V)N+H'一NH°+ D.HO(g)十O(g)-HO2(g)△H= …4 -143kJ·mol 3.(2023·高考山东卷)一定条件下，水气变换反 (…)NHNH(g)+· 图2反应机理 应CO+HO一CO2十H:的中间产物是 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能 HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH 通过图2机理进行(“表示催化剂表面吸附位， 水溶液在密封石英管中的分解反应： N,“表示被吸附于催化剂表面的N)。判断上 I.HCOOH =CO+HO(快) 述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步 Ⅱ.HCOOH-CO2+H(慢) 骤)为 (填步骤前的标号)，理由是 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H广仅对反应I有 催化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近 似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。 请完成《课时检测训练20 忽略水的电离，其浓度视为常数。 124是分子晶体，相对分子质量：SnCL,>GC1,>SiCL,相对分子mol厂匠吸收国放出匠物质国能量旺2mol气态 质量越大，分子问作用力越强，馆点越高：SCL,中Si的价层 H与Lmol气态O.反减生成2mol液态HO时，放出 电子对数为4十4)X4一4，为即索化，空何结物为正四面 571.6kJ的热量 2 易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 体形。(3)根据均摊法，结合品胞沿C轴的投影可知，1个品胞 【关键能力·提升】 中，g原子数为4X行十4X位-1：B原子数为2，则化学式1.B解析Λ由图像可知，反应①，②均是反应指息能量商 于生成物总能量，A正确：B,使用催化剂可以降低反应的活 为MgB:B一B最近距高为两个正三角形中心的距离，在授 化能，改变反应历程，但总反应的反应热等于生成物的总能 影图中作辅助线，如图所示，d=号×23 ● 2 3 20 量一反应物的总能量，与反应途径无关，故催化剂不能改变 总反应的反应热，B错误：C.反立①和②总的能量变化为 3ú，BB最近距离为3a.】 218kJ,并且是放热反应，所以H(g)十2IC1(g)一L(g)十 4,(1)同素异形体金刚石范德华力 2HC1(g)△H=-218kJ·mol,C正确：D.反应①的△H (2)③+2配位 =正反应的活化能一逆反应的语化能=E,一E,,D正确。故 (3)sp离子2 19(装×o） 选B。 2.B解析 A由图第一步可知，吸附过程放热，由图倒数第 解析(1)恩图1中的四种物质为碳元素的不同单原，它们 互为碳的同素异形体。这四种物质中金刚石属千共价品体， 二步可知，脱附址程是吸热过程，放A错误B由图可知，复 石墨属于泥合型品体，暖纳米管是一种管状的的米级石墨品 N,(g)和三H,(g)的总能量比NH,(g)的总能量多46W/m0l, 体，C属于分子品体。C属于分子品体，故C问的作用力 是范德华力。(2)酞菁分子中所有原子共平面，故N原子的 则该反应为放热反应，则N(g)+3H(g)一2NH,(g)的△H 杂化类型均为sp。N原子①、②的sp杂化轨道参与形成2 =一92kJ·mol':故B正确：C.催化剂可以改变反应的历 个。键井容钠1个孤电子对，N原子剩余的1个电子在未黎 程，增大语化分子百分数，但是不能改变培变，C错误：D.该 化的p轨道内。N愿子③的sp杂化轨道参与形成3个g 历程中反应速率最慢的过程是反应能垒最高的那步反应，由 健，N原子剩余的1个孤电子对在未杂化的p轨道内，故P 图可知，能皇最高的那步反应的化学方程式为N,十3H 轨道能提供1对电子的N原子是③.1个钻威菁分子比1 一NH十2H,故D错误。故选B. 个酰青分子少了2个H原子，设联菁的化学式为H,M,则钻3.C解析铁红即Fe,0,刻160g铁红的物质的量为1ml, 酞菁的化学式为CoM,由于H为十1份，则“M”为一2价，故 每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则生成2 mol Fe,O, CoM中钻离子的化合份为十2，钴酞菁分子中N原子提供 放出260kJ热量，所以热化学方程式为2FCO(￥)+ 孤电子对，结离子提供空轨道，二者形成配位键。(3)图3a 20,(g)-fe,0,(s)+2C0,(g)△H=-130Wm0l或 中A1位于4个CI形成的四面体的中心，空可结构为四面体 4FeC0,(s)+0(g)2Fe0(s)+4C)(g)△H=-280kJ/ 形，故Al的杂化轨道卖型为sp。A1CL的格点(192℃)较 nl。故选C。 低，为分子晶体，AF,的熔点(1090℃)较高，为离子品体，故 4.(1)SiH,(g)+20,(g)—Si0,.(s)+2H0(1D 铅氯之问的化学健为离子健。由图3b可知，1个该昌胞 △H=-1427.2kJ·mol 中顶底处粒子的数日为8X日=1，棱心处粒子的数目为12 (2CH0)H(1)+30(g)-2C0(g)+3HO1D ×号=3，故顶点处粒子为A,棱心处粒子为F,F最部 △H=-2QkJ·ma (3)NaBH,(s)+2H,OI)一—NaBO,(s)+4H(g) 近的A+的数目为2，故F的配位数为2。品胞质量m= △H=-216kJ·mol 27×1+19×3 g,品胞体积V=(a×10")cm,品体临度P 考点2 m27×1+19×3 84×10g·cm 【必备知识·整合】 -V-(ax10)N &cm aNa D<②1mol☒1mol④1lHO固最高57.3kJ 第六章化学反应与能量 回N(OH溶液稍过量图小回保护环境国热值大小 第20讲化学能与热能 四稳定性、米源，价格、运输☑煤☒石油函天然气 考点1 固不可再生⑥可再生 【必备知识·整合】 [易错易混]1.×2.×3.√4./5.× 口化学键的断裂囚化学键的形成囹能量团热量 【关键能力·提升】 固向环境释放圆从环境吸收☑△H图k'mal回k·1.D解析任何反应都有有利和不利的一面，如C+CO, 高考一轮总复习+化学 ·404· 商通2C0是发热反应，但在解铁治炼中可以利用读反应获得 定律，△H,=△H十△H,故D错误，故选D 更多的还原剂CO,故D项错误。 4.D解析已知：①4NH(g)+4NO(g)+O,(g),一4N,(g) 2.B解析A.甲烷的燃烧热△H=一890.3 k]mol即在 +6H,O(g)△H,=ak·mo:②4NH,(g)+2NO,(g)+ 25℃，101kPa时，1mol甲皖在氧气中完全燃烧生成二氧化 O,(g)一3N(g)+6H,O(g)△H4=bkJ·mol':③4NH 废气体和液态水时，放热8903kJ,当生成的水为水蒸气时， (g)+5O,(g)4NO(g)十6H,O(g)△H,=ckJ·mal' 救热小于890.3kJ,则CH(g)+2).(g)一C0(g)+2H0 龈帮益斯定体，由①×号-@+@×即得反应：2八NOX@+ (g)△H>-890.3k/mol,故A错误；B.25℃，101kPa 时，1ol纯物质在氧气中完全燃烧生战稳定的、指定的产物 0g一2N0.(g)sH=aW·m×号-6·mfr'+ 时所放出的热量为该物质的燃烧热，一种可燃物的燃烧热的 数值是确定的，与其物质的量无关，即25℃.101kPa时， c·ma×=一+灯·mm'.款选D. 1molS和2molS的燃烧热相等，故B正确：C.由于N和H 热点颧型突破6 反应生成NH是可逆反应，所以将05molN(g)和 [真题·示例] L.5molH(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g)的1.170 物质的量小千1mol,放热19.3kJ,则N(g)十3H(g) 解析 根器盖斯定体，（①+②）×号-③即得到2H,S(g) 2NH(g)△H<一38.6kJ.'l,故C错误：D.醋酸是弱电解 质，电离吸热，在稀溶液中：H(aq)十OH(q)一HOID 一S(g)+2H,(g)的AH,=(-1036+94)k/mol×号十 △H=一57.3kJ·mol,若将含1 nol CH,COOH的醑酸稀 484 kJ mol=170 kJ mol. 溶液与舍1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于 2.-911.9 57.3kJ,故D错误。故远B. 解析根据蓝斯定律，①十②十2×③可得反应CaO(s)十 3.D解析测定中和热时，为了确保盐酸完全反应，需要使 2A1(s)+7H,O(1)Ca(ag)+2[A1(0H),](g)+3H. NOH稍过量，A项正确：仪器A是玻璃搅拌器，B项正确； (g),则△H=△H+△H+2△H=(-65.17kJ·m')+ 温度计上残留的碱溶液需要清洗干净，否则会和NaOH溶 (-16.73k·maΓ+)+2×(-4150k·mo厂)=-911.9k灯 液反应，使刚得Na(OH溶液的温度偏高，C项正确：酸是弱 酸，电离吸热，测得的反应热数值偏小，D项错误。故透D ·m. [模拟·演练] 考点3 1.(a+c-2h) 【必备知识·整合】 ①a△H,☒-△H.☒△H,+△H 解析将x=4,y=1代入题给热化学方程式·由盏斯定律可 【关键能力·提升】 知△H=△H,+△H一2△H.=(d十c-2h)kJ·mol'. 2.+118 1,D解析根据△H=反应物的键能总和一生成物的键能总 和计算。反应的△H=2E(H一H)+E(()(0)一4E(H 解析根据盖斯定律，反应①=①一②一③，故△H,=△H, 0),即-482kJ/mol=2×436kJ/mol+E(0-0)一4X -△H2-△H=+118kJ·molΓ'。 463kJ/mol.解得O-0健的键能为498kJ/mol.2个氧原 3.-307 子结合生成氧分子的过程需要释救能量，因此20(g) K O.(g)的△H=一98kJ:mol.故选D. 解析 根碧益斯定律可知，③=号（②-①）.则4H 2.H(g)+20,(g—H,0W△H=-286W·ma 名△H,-△H)=-307N·mal,平新常数K= K 解析298K时，1gH,燃烧生成H,(O(g)枚热121k,1mol HO(l)蒸发吸热44kJ,则1molH:燃烧生成1moHO(1) 放热286k」J,表示H燃烧热的热化学方程式为H(g)十 真题演练突破 20,(g)一H,0)△H=-286灯·mol. 1.(E,-E)+△H+(E-E) 3,D解析A项，△H2所示过程为氢分子和氧分子化学健断 解析设反应过程中第一步的产物为M,第二步的产物为 裂的过程，该过程爱热，故△H,>0,A正确：B项，由于气态 N,则X→M的路变△H,=E,一E:,M→N的路变△H,= 水到液态水的过程为放热过程，则2H,(g)十)(g)一 △H,N→Y的烩变△H=E一E。根据盖斯定律可知，X 2HO1)△H<△H,,B正确：C项，△H:所示过程共形成 (g)-Y(g)的焓支为△H+△H:十△H=(E,一E:)十△H十 4molH一)键，则气态愿子生成1molH一O放出ak」热 (E-E)。 量，则该条件下△H,=一4akJ.mol,C正确：D项，根据盖斯2.C解析A.极据表整中的数据可知，H的健能为218k ·405· 高考一轮总复习·化学 ·mol厂'×2=436kJ·mo厂'，A正确：B.由表格中的数据可相反，A错误：X校失电子，作负极，发生氧化反应，Y授得电 知0，的键能为249kJ·mol×2=498kJ·mol',由题中 子，作正极，发生还原反应，C错误：若两电极分别为铁和姨 信息可知HO中氧第单绒的键能为214kJ·mol,则O 棒，则Y为碳棒，X为铁，B错误。故选D 的键修大于HO,中氧氧单键的键能的两倍，B正确：C,由3.B解析加入CSO溶液，Zn置换出Cu,形成原电池，反 表格中的数据可知HOO一HO十O,解离其中氧氧单键需 应速率加快：由于HSO的量相同，Z知过量，摄终产生H 要的能量为(249+39-10)kJ=278k·mol',H0中氧的体积一样多。故选B. 装单缄的键能为214k·m©'，C错误：D.由表中的数据可4.C解析把四个实验从左到右分别格号为①②③①，则由 知H,O(g)+O(g)一H,O(g)的△H■-136k·mo1- 实验①可知，作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性： (-242kJ·molr1+249kJ·mol)=-143kJ·mal',D a>b:由实验②可知，活动性：b>c:由实验)可知，d作原电 正确。 池负极，c作原电泡正极，活动性：d>c:由实验①可知，d作 3.△H,-△H 原电池负极，a作原电池正校，活动性：d>a,故金属活动性 解析根据盖斯定律，水气专换反应=反应Ⅱ一反应【，则 顺序：d>a>b>c。故选C. △H=△H-△H,。 5.(1)2Fe++Cu-2Fe2++Cu 4.(1)-45(2)11个N”分子变为2个N”的能垒最大， (2)①Cu-2eCu 反应最慢，为速率控制步骤(N,分子中N=N键能大，解离 ②2Fe'++2e--2Fe2 为N原子所需能量最多) (3) 解桥1根摆围1，？malN,(g)和受mlH(g)断键凭收 ①不含盐桥 ②含盐桥 能量为473kJ+654kJ=1127kJ,形成1 mol NH(g)放出能 ④ 量为339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ,则△H=(1127 1172)k·mol1=一45k·mol。(2)根据阁1和图2分 析，】molN,”断健转化为2molN°需要946k」的能量， cCL溶液 CC溶液FL,溶液 1molH,断使转化为2molH”周要436kJ的能量，所以I 考点2 个N,“分子变为2个N的能垒最大，反应最慢，为速率控制 【必备知识·整合】 步聚。 DZn+20H -2e--Zn(OH).2Zn+Ag,O+H.O 第21讲原电池化学电源 -Zn(OH),+2Ag图P%+S)-2e—P%S0 考点1 【必备知识·整合】 PbO,+4H+SO+2e--PbSO,+2H,O 口化学☑电固氧化还原国活泼性不同固电解质溶 同PbS0,+2e-Pb+SO圆PbSO,+2H.O-2e- 液闭合回路☑Zn☒Cu回Zn-2e-一Zn PbO,+4H+S0☑2H,+4OH-4e一-4H,O 国Cu十2e一Cu四氧化反应☑还原反应国负极 图0，+4e+4H一2H,0回0.+2H0+4e 网正极同负丽正丽正网负网Zn十Cu”—Zn 40H +C,四电极材料团加快图加快图负极圆正极 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.× 图正极 【关键能力·提升】 [易错易混]1，×2.×3.×4.×5.×6.× 1.C解析由图可知，放电时，右侧b电极为负极，或性条件 【关键能力·提升】 下锌失去电子发生氧化反应生成四登基合锌离子，电极反应 1,D解析A项，甲装置没形成闭合电路，甲不是原电池，缃 式为Zn-2e+4OH一[Zn(OH).],溶液中钾离子通 误：B项，甲中锌棒直接与稀HS),接触，发生化学腐蚀，乙 过阳离子交换膜进入中间区城：左侧电极为正极，腹性条 中构减了愿电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出 件下二氧化锰在正授得到电子发生还源反应生成轻离子和 氢气的速率增大，错误：C项，甲不是原电池，乙中构成了愿 水，电板反应式为MnO.+2e十4H'一一Mn++2H,O,溶 电池，只有乙装置的电解质溶液中的阳离子向碳棒定向迁 液中硫酸根离子通过明离子交换膜进入中间区城。充电时， 移，错误：D项，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，金 与直流电源负极相连的右侧b电极做电解池的阴极，左侧 桥既可沟通两方落液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平 电被为阳极，中间区城的钾离子通过阳离子交换膜进入阴极 衡电荷，使由它圭接的两溶液保持电中性，提高电池效事，正 区，硫酸根高子通过阴离子交换膜进入阳极区。A,由分析 确。故选D 可知，放电时，右侧b电极为负校，碱性条件下锌失去电子发 2.D解析外电路电子流向为X导找·Y,电流方向与其「 生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn一2e十 高考一轮总复习+化学 ·406·