第二章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

国高考一轮总复习·化学 3.(2023·高考辽宁卷)我国古代四大发明之 C.2.7gA与足量NaOH溶液反应，生成H 黑火药的爆炸反应为S+2KNO+3C一 的个数为0.1N K,S+N↑十3CO2个。设N为阿伏加德罗 D.6.0gSiO,与足量NaOH溶液反应，所得溶 常数的值，下列说法正确的是 ( 液中SiO的个数为0.1N A.11.2LCO,含π键数目为N 5.(2022·高考辽宁卷)设N为阿伏加德罗常 B.每生成2.8gN转移电子数目为N 数的值。下列说法正确的是 () C.0.1 mol KNO,晶体中含离子数日为 A.1.8g8O中含有的中子数为N 0.2N B.28gC2H,分子中含有的σ键数目为4N, D.1L0.1mol·LKS溶液中含S数目为 C.标准状况下，22.4LHCI气体中H数目 0.1N 为N 4.(2022·高考河北卷)N、是阿伏加德罗常数的 D.pH=12的NaCO,溶液中OH数目为 值。下列说法正确的是 0.01N A.3.9gNa,O2与足量水反应，转移电子个数 为0.1N 请完成《课时检测训练6》 B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和 MgN2,转移电子个数为0.1N 第7讲 物质的量在化学实验中的应用 高考评价要求！ 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点 物质的量浓度 -对应答案P377 7必备知识：整合 续表 L.物质的量浓度(ca》 物质的量浓度c 溶质质量分数 (1)概念：表示回 的物 溶质的单位 ☒ 回 质的量。 溶液的单位 画 画 (2)表达式：cm= :单位：回 或 表达式 图 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶 M 0= 1000e (M:摩尔质量，单位：g· 两者关系 液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质 mol'p:密度，单位：g·cm) 的国 固 因体积不同而改变。 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的 物质的量浓度℃ 溶质质量分数记 物质的量浓度的计算 以单位体积溶液中 以溶质质量与溶 所含溶质的回 液质量的☑ 溶质的物质的量n V气达 概念 22.4L.·mol 来表示溶液组 来表示溶液 成的物理量 组成的物理量 溶液的体积V=严=m体十m水 28 第二章物质的量回 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 2.美国UNC化学教授Thomas.J Meyer等研发 换算 了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一 计算公式：c=1000(c为溶质的物质的量浓 种可表示为NaR,它保存在水中可以失去活 M 性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 度，单位mol·L,p为溶液密度，单位g· l0mL某Na,R溶液含Na的数目为N,该 cm3,e为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔 Na,R溶液的物质的量浓度为 质量，单位g·mo)。 A.N×10-mol·L (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 B N 1.204×102m0l·1, a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m, N =m:Wso C6.02X10m0l.h b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 N CV=c2V2 D.6.02X10mol·L ℃，溶液质量守恒，m(稀)=n(浓)十m(水)（体 题组二 物质的量、溶液的质量分数、物质的 积一般不守恒)。 量浓度之间的换算 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质 3.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g· 的量保持不变，即：c,V,十cV2=cV。 cm,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有 易1错「易丨混 关该溶液的说法不正确的是 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 A.溶质的质量分数是24.0% 1,1mol·L的NaCl溶液是指此溶液中含有 B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L 1 mol Na。 () C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 2.从100mL5mol·L1HS0,溶液中取出了 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol· 题组三考查溶液稀释或混合的计算 L。 4.V mL.Al2(SO,)3溶液中含有A1+mg,取 3.将62gNaO溶于水中，配成1L溶液，所得溶 4mL该溶液用水稀释至4VmL,则S0物 质的物质的量浓度为1mol·L'。 4.0.5mol·L'的稀HSO,溶液中，c(H)为 质的量浓度为 1.0mol·L