第二章 第6讲 物质的量气体摩尔体积-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

国高考一轮总复习·化学 ]日章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 高考评价要求！ 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学 科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的 相互关系进行简单计算。 考点 物质的量 摩尔质量 ,对应客案P37石 7必备知识·整合 4.0.8g氢气所含的原子数日约为1.204×10”。 () 1.物质的量(n) 5.2mol水的摩尔质量是1ml水的摩尔质量的 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单 2倍。 位为回 6.1 mol HC1气体中所含C厂的数目为NA。 (2)描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子 分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合 7关键能力·提开 (如原子团、官能团等)。 L.偏二甲肼(C,HN)是一种高能燃料，燃烧产 2.阿伏加德罗常数(N,) 生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 (1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常 下列叙述正确的是 用☑ 表示。 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数 B.6.02×10”个偏二甲肼分子的质量约为60g C,1mol偏二甲肼分子的质量为60g·mol 的关系为=圆 D.6g偏二甲肼含有N、个偏二甲肼分子 3.摩尔质量(M) 2.下列说法正确的是 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量， A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量 单位：国 单位 (2)数值：当微粒的摩尔质量以固 B.0.8g氦气所含的原子数目约为2.408×10 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol 氧原子 (原子)质量。 D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系 的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b 为回 a)g 易I错1易1混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 反思日纳 1.物质的量就是物质的质量。 物质中某指定微粒数目的计算技巧 2.1 mol H.O中含有2mol氢和1mol氧. (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是 部分？ ( (2)原子（电子）的物质的量一分子（或特定组合） 3.氧化钙的摩尔质量为56g。 物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原 子（电子）个数 24 第二章物质的量回 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 ,对应答案P375 7(必备知识·整合 4.标准状况下，1 mol H,O的体积为22.4L。 L,影响物质体积大小的因素 5.标准状况下，28gN和CO的混合气体的体 粒子的山 决定 固.液体的体积 积约为22.4L。 物质的体积 粒了的回 头定 7关键能力·提升 拉于间的图 气休的休积 题组一 气体摩尔体积的理解和应用 2.气体摩尔体积(V) 1.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积， 单位为回 (或Lmol)和mmol(或 A.1molO,和1molN,所占的体积都约为 m3·mol1). 22.4L. (2)特例：标准状况（回 )下，V B.若1 mol CH,的体积约为22.4L,则一定处 为回 于标准状况 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间 C.在标准状况下，1 mol H.O的体积约为22.4L 的关系为☑ D.在标准状况下，11.2LN:中含有1molN 3阿伏加德罗定律 原子 (1)含义：在同温同压下，相同圆 的任 2.在一定条件下，mgNH,HCO完全分解生成 NH、CO2、HO(g)。按要求填空。 何气体都含有回 数目的分子。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则 (2)阿伏加德罗定律的推论 混合气体的物质的量为 NH,HCO 结论 相同条件 的摩尔质量为 (用含m、d的代数式 公式 语言陈述 表示)。 同温，问压下，气体的物质的量 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 T,p相同 V 与其体积成正比 ρg·L',则混合气体的平均摩尔质量为 M 同温，同压下，气体的密度与其 T、P相同 M (3)在该条件下，所得NH、CO2、HO(g)的体 A 摩尔质量成正比 积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平 同温，同体积下，气体的压强与 均相对分子质量为 T,V相同 其物质的量成正比 反思日纳 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包 求解气体摩尔质量“五”方法 括纯净气体，也包括混合气体。 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿 背，可由理想气体状态方