第八章 第27讲 水的电离和溶液的酸碱性-【勤径学升】2025年高考化学一轮总复习（人教版）

第八章水溶液中的离子反应与平衡回 第27讲 水的电离和溶液的酸碱性 高考评价来求 1.认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法 2.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液 PH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 考点 水的电离 -对应多案P423 7必备知识·整合 易1错1易丨混 1.水的电离方程式 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 水是极弱的电解质，其电离方程式为回 1.水的电离平衡常数与水的离子积相等。 ( ,可简写为回 2.25℃时CH,COONa溶液的Kw大于100℃时 2.水的离子积常数 NaOH溶液的Km () (1)常温下：Kw=c(H*)·c(OH)=☒ 3.NaCI溶液和CH,COONH,溶液均显中性，两 0 溶液中水的电离程度相同。 (2)影响因素：只与国 有关，升高温 4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2,水的电 度，Kw回 离平衡不移动，K不变。 (） (3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于 5.室温下，0.1mol·L的HC1溶液与0.1mol 稀的回 水溶液。 ·L'的NaOH溶液中水的电离程度相等。 (4)K揭示了在任何水溶液中均存在H和 OH,只要温度不变，K就不变。 7关键能力·提升 3.影响水电离平衡的因素 填写外界条件对HO一H十(OH △H 题组一水的电离平衡的影响因素 0的具体影响。 1.关于水的电离，下列叙述中，正确的是() A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K 体系变化 平衡移 电离 KOH (H 条件 动方向 程度 增大，c(H)不变 B.向水中加人少量硫酸，水的平衡向逆反应方 HCI 图 回 四 向移动，K.不变，c(H)增大 NaOH 国 西 C.向水中加人氨水，水的平衡向逆反应方向移 可水解 Na.CO 四 团 动，K.不变，c(OH)降低 的盐 NH CI 团 國 D.向水中加入少量固体NaCL,平衡向逆反应 升温 风 方向移动，K.不变，c(H厂)降低 温度 降温 网 超 2.(2023秋·广西联考)某水溶液中不同温度下 pH和pOH的关系如图所示[pOH= 其他，如加入N 一lgc(OH)]。下列说法不正确的是() 169 回高考一轮总复习·化学 H A.1:10:10°：10 B.1:5:(5×10):(5×10) C.1:20:10°：10 D.1:10:10°：10 A.若a=7,则T1<25℃ 反思月纳 B.e点溶液中通入NH,可使e点迁移至d点 水电离出的c(H)或c(OH)的相关计算 C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与 (1)当抑制水的电离时（如酸或碱溶液） pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液 在溶液中c(H广)、c(OH厂)较小的数值是水电离 显中性 出的。具体见下表： D.f、d两点的K比较，前者大 (H)/ (0日)/ cH)或e.(OH) 题组二水电离出的c(H)和c(OH)的 溶液(25℃ (mel·L.)(mol·1 /(mol·1') 计算 pH=2的 10 10 10a 3.(2023·湖南湘潭一中模拟)在25℃时，某稀 盐酸 溶液中由水电离产生的浓度为1×10Pmol pH=13的 10 10 100 ·L一，下列有关该溶液的叙述，正确的是 Na(OH溶液 (2)当促进水的电离时（如盐的水解） A,该溶液可能呈酸性 在溶液中c(H)、c(OH)较大的数值是水电离 B.该溶液一定呈碱性 出的。具体见下表： C.该溶液的pH一定是1 c(H)/ c(0H)/ c,(H)或ca(OH) 溶液(25℃) D.该溶液的pH不可能为13 mol·L-')(mol.') /(mol·1.) H=5的 4.(2022·黑龙江省实验中学高三阶段练习) 10 10 10- NH,C溶液 25℃时，在等体积的①0.5mol·11HS0 pH=10的 溶液，②pH-13的Ba(OH)2溶液、③pH-8 10 10 10- N,C),溶液 的NaS溶液、④pH=5的FeSO,溶液中，发 生电离的水的物质的量之比是 ) 考点2 溶液的酸碱性和pH 一对应客案P423 7(必备知识·整合) (2)溶液的酸碱性与PH的关系（常温下） 011-ml·I.10r 1.溶液的酸碱性 10 H(mol.L-)I 10 10- 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和 pH 0 c(OH广)的相对大小 ☑增强 ☒增强 (1)c(H)回 c(OH),溶液呈酸性， (3)测量方法 常温下pH回 ①pH试纸法：把小片pH试纸放在一洁净的 (2)c(H)圖 c(OH厂)，溶液呈中性， 玻璃片或表面皿上，用回 蘸取待测溶 常温下pH④ 7. 液点在干燥的pH试纸中央，试纸变色后，与 (3)c(H)固 c(OH),溶液呈碱性， 画 对照即可确定溶液的pH。 常温下pH固 ②pH计测量法。 2.pH及其测量 3.溶液pH的计算 (1)定义式：pH=-lgc(H)。 (1)单一溶液pH的计算 170 第八章水溶液中的离子反应与平衡回 强酸溶液，如H.A,设浓度为cmoL,c(H) 2.pH<7的溶液一定显酸性 =nc mol/I.,pH=-Ig c(H*)=-Ig (nc). 3.c(H)=√K.的溶液一定显中性。( 强碱溶液(25℃)，如B(OH)。,设浓度为c mol'L, 4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。 c(H)=104 nc mol/L,pH=-lg e (H')=14 +lg(c)。 5.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。 (2)混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H),再据此 6.用pH试纸测得某氯水的pH为5。( 求pH。 7.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的 cm(H)=(H)·V+c(H)V pH,醋酸溶液的误差更大。 () V1+V2 ②两种强碱混合：先求出c(OH厂)，再据K, 7关键能力·提升) 求出c(H),最后求pH。 题组一溶液酸碱性的判断 Cs (OH)-(OH )V+(OH).V; 1.(2022·上海黄浦区·二模)下列溶液一定呈 V+V. 中性的是 ( ③强酸与强碱混合：先判断哪种物质过量，再 A.pH=7的溶液 由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求 B.等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 pH。 ca (H(H)=s (H)Va(OH).Va C.c(H)=c(OH)的溶液 Vu+Vu D.紫色石蕊溶液不变色的溶液 (3)强酸(pH)与强碱(pH)混合至中性 2.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图 二者的体积与pH的关系如下（温度为 所示，下列说法不正确的是 25℃时)： 4m·T.-y 若pH险十pH=14,则浓度相等，Va:V =11: 若pHm十pHt>14,则碱浓度大，V:V藏= 10.+p,24:1: 1010 OH Vmol.L) 若pH十pHt<I4,则酸浓度大，V:V城 A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液 1:104-贼.*p。'。 至a点，此时c(Na)=c(CH COO) (4)酸、碱溶液稀释时pH的变化 B.25℃时，加入CH COONa可能引起由b向 酸(pH=a) 碱(pH=b) a的变化，升温可能引起由a向c的变化 弱酸 强酸 弱碱 强碱 C.T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的 <pH< pH- >pH> pH= 稀释10°倍 KOH等体积混合后，溶液呈中性 d十对 a十n b-n b-n 无限稀释 pH趋向于7 D.b点对应的溶液中大量存在：K、Ba、 NO、I 易1错1易丨混 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 题组二pH的计算 1.任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小 3.计算25℃时下列溶液的pH。 均可判断溶液的酸碱性。 ( (1)0.005mal·L1的H,S),溶液的pH 171國 回高考一轮总复习·化学 pH=I1。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2 (2)0.001mol·LJ的NaOH溶液的pH 溶液与NaHSO,溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的体积比是 (3)0.1mol·L的NH·H,O溶液(NH· H,O的电离度a约为1%)的pH= (3)将pH=a的NaOH溶液V.L.与pH=b的 (4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的 稀盐酸V。L混合，若所得溶液呈中性，且a十b NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH =13,则7 0 (5)0.015mol·L的硫酸与0.01mol·L 思维建模 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH 溶液pH计算的一般思维模型 初步判断最终溶液的酸碱性 4.按要求计算下列各题（常温下，忽略溶液混合 酸性溶液 戒性溶液 时体积的变化)： (1)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化 的 酸与政 我与纸 稀 的混合 的混合 钡溶液按照体积比为9：1混合，混合溶液的pH 先求最终溶液中n(H) 先求最终溶流中OH), = 雨根据最终落液的体积 再求cO日)，最后年根踞 (2)在一定体积pH=12的Ba(OH)。溶液中， (9求cH=H (H)=c(OH) 求出c(H) 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO,溶 求pH=-lgcH) 液，当溶液中的Ba+恰好完全沉淀时，溶液 考点 酸碱中和滴定 >对应答案P424 7必备知识·整合) 2.实验用品 (1)仪器：四 滴定管（如图A)、回 1.实验原理 滴定管（如图B),滴定管夹、铁架台、☑ (1)用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱 、容量瓶。 (或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸 (或碱)的浓度。 (2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反 应已完全，指示滴定终点。 指示剂 变色范围的pH 石 <5回 5-8回 >8☒ 甲基橙 3.1回 3.14.4□ >4.4固 酚氏 <8.2□ 8.2-10图 >10回 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 172 第八章水溶液中的离子反应与平衡回 (3)滴定管的使用 A.可用量筒量取25.00 mL Na.C)3标准溶液 试剂性质 滴定管 原因 置于锥形瓶中 氧化性物质易腐蚀橡 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na,C()2 酸性，氧化性 风滴定管 胶管 标准溶液 碱性物质易腐蚀玻璃，致 碱性 滴定管 C.应选用烧杯而非称量纸称量NaCO,固体 使玻璃活塞无法打开 D.达到滴定终点时溶液显橙色 3.实验操作（以标准盐酸滴定待测Na()H溶液 2.某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶 为例) 液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌 (1)滴定前的准备 食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有 检漏一检查圆 是否漏水 0.1000mol·1和0.0100mol·L两种)对 先用四 洗，再用回 润洗滴 () 洗，润 其进行滴定。下列说法正确的是 定管 A.该实验应选用甲基橙作指示剂 装排一 滴定管中装液至阁 ,并排气泡 B.用0.1000mol·L标准Na(OH溶液滴定 调、读一调整液面至圆 ,并读数 时误差更小 将20mL碱液注入锥形瓶，并加@ C准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形 注、加 (指示剂) 瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 (2)滴定操作 D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液 眼时注视 面下降到滴定管最大刻度以下 左于四 题组二 酸碱中和滴定的误差分析及数据 处理 4手四 3.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mo·L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的Na(OH溶液， (3)终点判断 下列操作能够使测定结果偏高的是() 当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无 ①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L稀盐 色，且在半分钟内四 原来的颜色，视 酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取 为滴定终点并记录标准液的体积。 浓盐酸 4.数据处理 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 按上述操作重复2~3次，根据c(NaOH)= ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处 圆 计算。 悬挂有一滴液滴 7关键能力：提升 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附 题组一酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择 着的盐酸冲下 1.(2022·高考山东卷)实验室用基准NaCO A.①③ B.②④ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为 C.②③④ D.①②③④ 指示剂，并以盐酸滴定NaC(),标准溶液。下 4,室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6 列说法错误的是 ×10‘。向20.00ml浓度约为0.1mol·L 173型 回高考一轮总复习·化学 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L的标准 万法技巧 常用量器的读数方法 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略 (1)平视读数（如图1）：实验室中用量筒或滴定管 温度变化)。请回答下列有关问题：（已知g4 量取一定体积的液体：读取液体体积时，视线应与 =0.6) 凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为 读数（即凹液面定视线，视线定读数）。 pH (2)俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积 时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹 液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数 V(NaOHymL" 偏大 60 (1)a点溶液中pH约为 ,此时溶液中 10.0 4.00 50 HO电离出的c(H)为 平视 5.0 40 5.00 25 ml. (2)a,b、c、d四点中水的电离程度最大的是 10ml,量 0 仰视 商定普 点，滴定过程中宜选用 作指示 图1 图2 图3 剂，滴定终点在 (填“c点以上”或“c (3)仰视读数（如图3）：读数时，由于视线向上倾 斜，寻找切点的位置在液面的下侧，读数低于正确 点以下”)。 的刻度线位置，因滴定管刻度标法与量筒不同，这 (3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使 样仰视读数偏大。 测量结果偏高的是 (填字母序号) 题组三滴定曲线的图像分析 A.滴定前碱式滴定管未用标准Na(OH溶液 5.(2023·山东淄博四中期末)已知：p0H= 润洗 -lgc(OH)。298K时，向20.00mL0.10 mol·L氨水中滴入0.10mol·L的盐酸， B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶 溶液的pH和pOH与加人盐酸体积关系如图 液后进行滴定 所示。下列说法正确的是 () C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止 PH H 滴定 D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液 0 盐酸/ml 体积 A.曲线PJN表示溶液pH的变化 (4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示， B.M点水的电离程度比N点大 计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 C.M,P两点的数值之和a十b不一定等于14 D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)小于 mol·L1。 20.00mL 实验序号 Na(OH溶液体积，/mL 待测HA溶液体积/mL 6.(2023·广东深圳中学模拟)常温下，用0.10mol 1 21,01 20.00 ·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL 2 20.99 20.00 0.10mol·L.1HC1溶液和20.00ml. 3 21.60 20.00 0.10mol·L.1CH,COOH溶液，得到两条滴 定曲线，如图所示，则下列说法正确的是() 盛174 第八章水溶液中的离子反应与平衡回 pH P A.图2是滴定盐酸的曲线 12 12 B.a与b的关系是a<b C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH,COO)>c Na )c H) ViX/ml VXj/ml >c(OH) 图1 图2 D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 微专题11 氧化还原滴定和沉淀滴定 对四琶案P125 微点ǜ进 2.沉淀滴定原理及应用 L.氧化还原滴定原理及应用 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析 (1)原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接 的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却 含义 滴定一些具有还原性（或氧化性）的物质。 很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与 (2)试剂 肉素离子的反应米测定C,BI浓度 酸性KMnO,溶液，K,Cr,O,溶 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴 常用于滴定的氧化剂 液等 定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，香则不能 常用于滴定的还原剂 亚铁盐，草酸.雏生素C等 原理 用这种指示剂。如用AgN()溶液滴定溶液中的 ①自身指示剂，如高锰酸御标准 C1的含量时常以CO为指示剂，这是因为 溶液滴定草酸时，滴定终点为溶 AgCI比Ag:CrO,更难溶 氧化还原指示剂 液由无色变为浅红色 提亦编训 ②专用指示剂，如在碘量法滴定 中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝 1.(2023·广东深圳木一模)亚氯酸钠(NaC1O2) (3)实例 是重要漂白剂。测定某产品中NaCIO,纯度 ①酸性KMnO,溶液滴定H,C,O,溶液 的实验操作如下：准确称取1.00g样品，加入 适量蒸馏水和过量的KI品体，在酸性条件下 2MnO.+6H +5H,C.O -10CO.+ 发生反应：CIO+41+4H广一2HO+2L 原理 2Mn'+8H,O +C1厂。将所得混合液稀释成100mL.待测溶 液。用 (填“酸式”或“碱式”)滴定 酸性KM),溶液本身呈紫色，不用另外选择 指示剂 管量取25.00mL.待测溶液置于锥形瓶中，加 指示剂 入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L. 当滴入最后一滴酸性KMnO,溶液后，溶液由 NaS,O,标准液滴定（已知：L+2S,O一 终点判断 无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达 21厂十S,O),当锥形瓶内溶液 滴定终点 ,即为滴定终点：平行滴定3 次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为 ②Na,S,O3溶液滴定碘液 20.00mL。所称取的样品中NaCIO2质量百 原理 2Na:S,O +1-Na:S O+2Nal 分含量为 0 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 2.(2023·山西远城高三康杰中学校考)某小组 设计实验测定某胆矾(CuSO,·5H(O)样品的 当滴入最后一滴N,SO,溶液后，溶液的蓝 纯度（杂质不反应）：称取心g胆矾样品溶于蒸 终点判断 色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴 馏水，加入足量K1溶液，充分反应后，过滤把 定终点 滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液 25.00ml,于锥形瓶中，滴加2滴溶液X,用 175型 回高考一轮总复习·化学 cmol·LNa,S,(),溶液滴定至终点，消耗滴定 10.0g样品，配成1000mL溶液，量取 液VmL。已知：1。+2S,O-S,O+2I厂. 20.00mL溶液于锥形瓶中，加人适量稀硝酸， 下列叙述错误的是 再加入几滴 溶液（填化学式）作指示 A.滴定终点颜色由蓝色变为无色 剂，用0.1000mol·L1AgNO,标准溶液滴 B.加入足量K1溶液反应为2Cu+41 定，达到滴定终点时消耗AgNO,标准溶液 2Cul￥+L 20.00ml。该晶体中KSCN的质量分数为 C.胆矾纯度为250cy分 [已知：滴定时发生的反应为SCN十 Ag一一AgSCN￥（白色）]。滴定达到终点 D.若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的 3.(2023·湖北鄂州市·高三摸拟)某实验小组 质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无 测定疏氰化钾品体中KSCN的含量：称取 影响”) [对应答案P42 真题演练突破 1.(2022·高考北京卷)25℃时，向20mL浓度 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂， 均为0.1mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液 可减小实验误差 中逐滴加入0.1mol·L的NaOH溶液（醋 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙 酸的K.=1.8×10:用0.1mol·L1的 的大 NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终 D.V(Na(OH)=30.00mL时，pH=12.3 点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正 确的是 3.(2020·高考浙江6月卷)下列说法不正确 A.恰好中和时，溶液呈碱性 的是 () B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发 A.2.0×107mol·L的盐酸中c(H)=2.0 生反应的离子方程式为H广+OH ×10-mol·L -H,O B.将KCI溶液从常温加热至80℃，溶液的 C.滴定过程中，c(C1)=c(CH,COO) pH变小但仍保持中性 +c(CH,COOH) C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是 D.pH=7时，c(Na)>c(C)> 弱电解质 c(CH,COO)>c(CH COOH) D.常温下，PH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠 2.(2020·高考浙江1月卷)室温下，向20.00mL 固体，溶液pH增大 0.1000mol·L盐酸中滴加0.1000mol· L.INa(OH溶液，溶液的pH随Na(OH溶液体 4.(2021·新高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一 积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不 种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为 正确的是 ( 原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠 pH+ 的含量，过程如下： 12 ② 步骤I.Na,CO2的制备 酚磺 8 艺竹欢镜汽纯的水 反应终点突变范国 甲尘红 4 甲基橙 4一经卧一一一 步骤Ⅱ.产品中NaHCO含量测定 10 20 3040 V(NaOHVinL ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 250ml容量瓶中： 176 第八章水溶液中的离子反应与平衡回 ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加人2 温度C 10 20 30 40 50 60 滴指示剂M,用0.1000mol·L盐酸标准溶 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终 NH HCO 11.9 15,8 21.0 27,0 NaHCO, 6.9 8.2 9.6 11,1 12.7 14.516,4 点)，消耗盐酸V,mL: NH,C12.4 33.337.241.115.8 50.455.2 ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续 回答下列问题： 用0.1000mol·L盐酸标准溶液滴定至终 (1)步骤I中晶体A的化学式为 ,晶 点（第二滴定终点），又消耗盐酸V:mL: 体A能够析出的原因是 ④平行测定三次，V平均值为22.45，V,平均 (2)指示剂N为 ,描述第二滴定终点 值为23.51. 前后颜色变化 已知：(i)当温度超过35℃时，NH,HCO,开 (3)产品中NaHCO,的质量分数为 始分解。 (保留三位有效数字)。 (Ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表 (4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操 (单位：g/100gHO) 作均正确，则NaHCO,质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 请完成《课时检测训练27》 第28讲 盐类的水解 高考评价要求 1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 2.掌握水解离子方程式的书写。 3.了解盐类水解的应用。 考点小 盐类的水解及其规律 ~对四路案P127 7必备知识·整合W 3.盐类水解的特点 1.盐类水解的定义 可逆→水解反应圆 反应 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来 水解反应是回 反应的逆反应， 吸热 的H或OH结合生成回 的反应。 为吸热反应 2.盐类水解的实质 微弱·水解反应程度很小 弱酸的阴离子→结合H 盐电离→ →促进 ：4.盐类水解的规律 弱碱的阳离子→结合OH 口诀：有弱才水解，越弱越水解：谁强显谁性， 四 →c(H)≠c(OH)→溶液呈碱性 同强显中性。 或酸性 171型子的水解，氢氧根高子浓度增大，PH变大，而升高温度，K。温度有关，所以K。不支，B正确：C,一水合氢会电离出氢氧 增大，NaOH溶液中OH浓度不变，H浓度增大，H减小， 服离子，所以c(OH)增大，C错误：D.NaCI为强酸强碱盐， B错误C,当pH=10.00时，c(H)=1.0X10mol·L., 加入少量固体NC,对水的电离无彩响，D错误。故选B. K=c(H)CH0)-.0X10"XcCH0)-1.02.B解析由题干图示信息可知，b>a,则d点对应温度下的 e(C H.OH) (C.HOH) K.(d)=c(H)·c(OH)=10×10=10,f点对应温 ×10".故c(C,HO)=c(C,HOH),C正确：D.C.H.ONa 度下的K(f)=c(H)·c(OH)=10“×10"=10“,即 中的CHO可以水解，会促进水的电离，D错误。故去C。 K(d)K(f门，据此分析解题。A.由分析可知，若a=7,即 5.D解析将图中的线从左至右依次记为1、2,3、4，如答图。 f点对应温度为25℃，又知K(d)<K.(D,则T,<25℃， A正确；B.已知NH,溶于水溶液星碱性，申：点溶液中通入 M(a.b) NH,则落液中(OH浓度增大，H浓度减小，则pOH减小， pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误C.由分析可知，若b =6,则该温度下K=10廿，则将pH=2的稀硫酸即c(H)= -1014 g门 0 10maL.与pH=10的KOH溶液即c(OH)=10 10 c(Hgl c(Hgl K-Hgl.(wpJ·K-Hgl.(ap,2a又K 10mol.L,故等体积混合后H和OH完全中和，则溶液 c[Hgl,(aq)门，酒度不变，c[Hgl(aq门为常数，则g K,c[Hgl 星中性，C正确：D.由分析可知，K.(d)=10,K.(f) (aq)]+lg e(1 )=Ig c(Hgl,)Ig K,c[Hgl,(aq)]+2g e(I 10“,由图可知b>4即K.()<K(),f,d两点的K.比 =lgc(Hgl),划lge(Hgl),gc(Hgl)分别对应直线3、 较，前者大，D正确。故选B 4,数斜率较大的线1表示g(Hg1)的变化物况，A项正3.八解析在25℃时，某稀溶液中由水电高产生的c(H)= 确，B项正确：K-H):,K-cH)· 1×10"mol·L.<1×10mol·1.,说明溶液中的溶质 cHgl.(aqJ厂 Hgl,(agJ厂 物制水的电离，溶液可能星酸性或藏性，A正确，B错误：如 K-c(Hg):eID,M点时，lgc(T)=a,c(Hg)= 果该溶液呈酸性，则溶液的H=1,如果该溶液碱性，则溶 c(Hgl) 液的pH=13,C,D错误。故选A. c(Hg),代入 炎=， 得长=c1).即袋 4.D解析25℃时，在等体积的①0.5mol,LH,S),溶液中 =gc(I)=a,C项正确：随着c(厂)的增大，由题国可知 水电离出的c,(H)=c,(0H)-6,(OH)-10 I mol/I. c(Hg1)逐渐增大，溶液中1元素与Hg元素的物质的量之 =10“molL、②pH=13的Ba(OH)溶液中水电离出的 比逐渐增大，D项错误。故选D。 c4(H)=ck(OH)=c(H)=10 "mol L、③pH=8的 第27讲水的电离和溶液的酸碱性 Na,S溶液中水电高出的e,(H)■c,(OH)=(OH) 考点1 10-4 【必备知识·整合】 10=10m0lL.①pH=5的FeS0,溶液中水电离出的 四H,O+HO、HO+OH☒HO一H+OH c4(H)=c4(OH)=c(H)=10mol/L.故发生电离的 图1×104国温度固增大圆电解质☑逆向图减 水的物质的量之比是10"V:10V:10“V110V=110: 小回增大四不变回诚小☒逆向区增大西减小 10210. 国不变國减小团正向圆增大驱减小回不变 考点2 团增大网正向图藏小团增大图不变国增大 【必备知识·整合】 团正向圆增大四增大如增大团增大☑逆向 ①>②<周=国=周<团> 园酸性图碱性 网减小网减小圈诚小国减小团正向网增大 回玻璃棒四标准比色卡 国减小国不变团增大 易错易混]1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.× [易错易混]1.×2.×3.×4.×5./ 【关键能力·提升】 【关键能力·提升】 1.C解析A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水 L.B解析A.升高温度促进水的电离，(H)增大，A错误： 的离子积常数是10，溶液pH=6时皇中性，当pH=7时 B.藏酸电离出氢离子，c(H)增大，抑制水的电离，K。只与溶液呈碱性，故A错误：B.等物质的量的强酸和强碱反应得 ·423· 高考一轮总复习·化学 到的溶液不一定星中性，如等物质的量的二元猛酸琉酸与一 量为(NaOH)=n[Ba(OH),]=5X10Vmol 元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故 B猎误：C,氢离子浓度与氢巢极离子浓度相等的溶液一定星 5X10Ymol=1×10molL,则V,V,=14 (V,+V)L 中性，故C正确：D.紫色石蕊溶液不变色的溶液pH在5~8 (3)pH=a的NaOH溶液中c(OH)=10"mol·L',pH 范图问，溶液可能为酸性，中性或碱性，故D错误。故选C =b的稀盐酸中c(H)=10◆mol·L.,根据中和反应H 2,D解析A项，因为a点溶液星中性，c()=c(OH),根据 +OH一H,0,知c(OH)V,=c(H)·V,则 电荷守恒可知c(N)=c(CH,COO),正确：B项 《0n-0n=1o,a+6=13, c(H') 。104mol.L4 V CHC()Na属于强碱弱酸生，CHC(O会发生水解，使得 c(OH厂)增大，可能引起由b向a的支化，升温使溶液中的 =10. c(OH)和c(日广)同时同等程度地增大，所以可能引起由： 考点3 向c的变化，正确：C项，由图像知T℃时K.=10,将pH【必备知识·整合】 =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混会后，溶液星中性， 工红色四紫色☒图蓝色国红色固橙色⑥黄色 正确：D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、 团无色图粉红色回红色面酸式团碱式四锥形瓶 I厂在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。 服酸式旺碱式园滴定管活塞匠蒸馏水团待装液 故选D 因“0”刻度以上图“0”或“0“刻度以下四酚酞团控制滴 3.(1)2(2)11(3)11(4)9.7(5)2 定管活塞四摇动锥形瓶网锥形瓶内溶液颜色变化 解析(1)e(H,S0,)=0.005mol·L,e(H)=2× 网不恢复 ☒HC·VHCD V(NaOH) c(Hs0,)=0.01mol·L.,pH=2. 【关键能力·提升】 (2c(0H)=1×10'mol)=10" 10Tmol·11= L.A解析量筒的精确度不高，为0,1ml,不可用量简量取 10"mol·L,1,pH=11. Na,C0,标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00ml (3)(0H厂)=0.1×1%mol·L.=103mol·L.1.c(H)= Na,CO,标准溶液置干推形瓶中，A铅误。故选A 10mol·L,pH=11. 2.C解析该实脸滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液 (4)两溶液等体积混合后，c(OH)=X10'+VX10 罩碱性，应选用酚酞作指示剂，故A错误：由于白醋中醋酸 2V mol 溶液浓度较小·用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小， 1-g×10m1H)= 104 ×10 nol·L'≈ 放B错误：准确量取一定体积的白醋放入洗净的雏形瓶中 后，可以再加少量蒸细水，不影响实验结果，故C正确：滴定 2.0X10mol·L',pH≈9.7。 时，眼请要注视雏形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。故 5)谎合后cH)=0.015X2-0.01mml.L=0.01m0l. 选C. 2 3.A解析①量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐 L',则pH=2 酸，浓±酸被稀释，滴定Na(OH溶戒时结果偏高：②定容时， 4.(1)10(2)1:4(3)10 俯视容量瓶刻度践，配制的盐酸浓度倍大，滴定NOH溶液 解析(1)pH=3的硝酸落液中c(H)=10mol·L,,pH= 时结果偏低：③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处 12的0，溶流中c(0H)-9mL=10m 悉挂有一滴液滴，读取的盐酸标准液体积偏大，测滴定结果 L,二者以体积比9：1混合，B(OHD,过量，溶液碱性，混合溶 偏高：④南定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸 液中coH)=10 mol.1.'1=10mmlL.×9=1× 冲下，不产生误差。故远A。 9+1 4.(123.42.5×10"mol·L 10+m·L1,测混合后c(H)= K. 1X104 c(OH)1x10Tmal· (2)e0酞c点以上 (3)AD(4)0.1050 L‘=1×10mol·L.,故pH=10 (2)设氢氧化银溶液的体积为V,L,克酸氢的溶液的体积为 解桥1)由K=H):A)=(H)/0.1=1.6× c(HA) V2L,依题意知，n(Ba)=n(SO),由Ba(OH):+NaHSO. 10.(H)=1.6×10mol·L=16×10mol·L, 一BaSO,￥十NaOH+H,O知，生成的氢氧化钠的物质的c(H)=4X10+mol·L.,pH=一lgc(H)=一lg(4× 高考一轮总复习+化学 ·424· 10)=4一06=3.4：酸抑制水电离，酸溶液中水电离产生D正确。故选D 的c(H)等于溶液中的氢氧根离子浓度，即(OH)=16.C解析如果酸为强酸，则0.10mol·L.酸的pH为1，根 K。10" (H54x10mo,L=2.5×10molL. 据酸的初始H知，图1为盐酸的商定曲线，故A错误：根据 图1知，点氢氧化纳溶液的体积是20,00mL,酸和碱的物 (2)a点是HA溶波，b点是HA和少量NaA的混合溶液，c 质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盘，其溶液呈中性： 点是NaA和少量HA的泥合溶液，d点是NaA和Na()H的 酷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，酷酸钠溶液呈碱性，所以氢氧 混合溶液，酸，碱均能抑制水的电离，NA水解促进水的电 化钠溶液的体积小于20.00ml,a>b,故B错误：E点溶液的 离，所以「点溶液中水的电离程度最大：由于酸戒恰好完全 成分为酷酸钠和酷酸，溶液星酸性，说明后酸的电离程度大于 反应时溶液显碱性，故应该选择在诚性范围内变色的指示剂 醋酸的的水解程度，盐炎水解程度较小，测溶液中离子浓度可 酚酞，滴定终点应在C点以上 能为c(CH COO)>(Na)>c(H)>e(OH),故C正 (3)A.碱式滴定管未用标准戒溶液润洗就直接注入标准诚 确：氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚 溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据（特测） 酞，氢兼化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液星诚性， =《标准)：V标准)，可以知道，测定(HA)偏大，A正确： 只能远择酚酞，故D借误，故选C V(待测) 微专题11氧化还原滴定和沉淀滴定 B.用蒸馏水洗净雏形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定， 提升集训 被滴定的HA溶质的量不变，对结果没有影响，B错误：C.减 1,酸式蓝色恰好变为无色，且30s不变色90.50% 定过程中，溶液出现变色后，立即停止清定，相当于标准液的 解析该泥合溶液是在酸性来件下反应的，则选用酸式滴 体积倍小，根据（特测）=（标准：V(标准），可以知道，遇 V(待测) 定管量取待渊液：已知反应CIO十41十4H一2H,O十 定(HA)偏小，C错误：D.滴定结束后，仰视液面，读取 21+C1,用NaSO,标准戏滴定的原理为I.+2S,0一 NOH溶液体积，造成V(标准)偏大，根据c(侍测》= 2I厂十S,O),商定终点现象是蓝色恰好变为无色，且30s不 c(标准)：Y(标准)，可以知道，测定c(HA)偏大，D正确. 变色：通过测定碘单质的含量来计算NaCO,的合量，由反 V(待测) 应的关系式： (4)根据数据的有效性，舍去第3组数据，则1、2组平均消耗 NC10,21. 、4S0 V(NaOH)=21.01+20.9mL=21.00mL,根据反应HA+ 2 1 mol 4 mol NaOH -NaA+H,O,有0.021×0.1000=0.02× 0.5000moL1×20.00×10L (HA),则(HA)=0.1050mol·L. 解得n=2.5×10mol,则100ml.样品落液中的物质的量 5.D解析pH越大，说明溶液碱性越强，pOH撼大，说明溶 为2.5×10mal×,00m=0.01mol,则1.00g样品中 25mL. 液酸性越强，据此分析解题。随着盐酸的加入，复水H减 小，p()H增大，所以P」N表示游液pOH变化曲线，曲线 NaC10,质量百分含量为0,01molX90,5gmol×1o0%= 1.00g MJQ表示溶液pH变化鱼线，A错误。MP点，氯水计量盐90.5%。 酰不足，此时溶质为NH·H,ONH,C,pH>pOH,溶液星2.D解析A根据淀粉通到碘单质变蓝，选用淀粉溶液作指 碱性，水电离出的H浓度等于溶液中的H广浓度，即10·mol 示相，终点颜色由蓝色变为无色，故A正确：B.加入KI溶 ·L.:N,Q点，盐虢过量，此时溶质为NH,CI和HCI,pH< 液，I被Cu"氧化为碘单质，Cu被还原为Cu,与I厂形成 pOH,溶液星酸性，水电离出的(OH浓度等于10·mol· CuI沉淀，离子方程式为2Cu+十4I厂一2Cl,十1，故B L,而在溶液中水电离出的H与OH浓度相等，M,V两 正确C.根据2Cu+4厂一2Cul￥+1L+2S0 点水电高的程度相同，B错误。M、P点对应溶液相同，M点 S0+2I可知，纯度为mol/1.XV×101LX250g/mol pH=a,P点pOH=b,则M点c(H)=10·mol·L、P 点c(OH)=10*mol·L,'.298K时，r(H)×r(OH)= ×罂×100%-250'%，政C正确：D若用待别液润光维 K.=10“,所以M、P两点的数值之和a十b■14，C错误。 形瓶，消耗标准液体积偏大，计算出结果偏高，故D错误。放 PH与OH交义点J对应溶液pH=DOH,则c(H) 选D c(OH),为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液星中3.F(NO,)97%(或0.97)偏大 性，则氢水应该稍做过量，所以盐酸体积小于20.00ml, 解析已知滴定时发生的反应为SCN十Ag一AgSCN, ·425· 高考一轮总复习+化学 (白色)，利用Fe与SCN生成红色F(SCN),的性质，同时i热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓 为防止阴离子与银离子生成沉淀，选择F(NO,),溶液作指 度均增大，H减小，但氢离子流度和氨氧根离子浓度仍相 示剂，达到滴定终点时消耗0.1000mol·L AgNO标准溶 等，溶液仍望中性，B项正确：常温下，NCN溶液星碱性，说 液20.00ml,根据SCN+Ag一AgSCN,可知， 明NCN是强碱弱酸盐，HCN是骑酸，C项正确：醋酸溶液 20.00mlL溶液中KSCN的物质的量为0.020L×0.1molL. 中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，酸的电离平衡逆向 =0.0020mol,品体中KSCN的质量分数为 移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。故选A。 0.0020mol×97gmal×1000ml.20ml×100%= 4.(1)NaHCO在3035℃时NaHCO,的溶解度最小（意思 10.0g 合理即可) 97.0%。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，使 (2)紫色石蕊溶液蓝色变为红色 滴定终点AgNO标准溶液读数偏大. (3)3.56%(4)俯大 真题演练突破 解析步骤I:制备Na,CO的工艺流程中，先将NaCI加水 1.B解析A.恰好中和时，生成额化钠溶液和醋酸钠溶液， 溶解，制成溶液后加入NH,HCO粉末，水溶加热，根据不同 其中酷酸根离子会水解，落液显碱性，A正确：B.商加NOH 温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO晶体， 溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应H十OH一 控制温度在30一35℃发生反应，最终得到遇液的溶质为 HO,则滴加NaOH溶液的体积为20mL.,则根据电离常数， NHCI,晶体A为NaHC(),再将其洗涤抽千，加热得 0,1mol·L的酷酸中，c(H)≈c(CHCO)= 到NC(). √VK,·c(CH,C00D=0.05×1.8X10Tmol·L.-'-3 步骤Ⅱ：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的 ×10“mal·L.>1.0×104mol·L,故用氢氧化钠演 量，第一次商定发生的反应为NLCO十HCI一NaHCO 定的过程中，酯酸也参加了反应，则离子方程式为：H十 +NaCI,因为Na,CO,、NaHCO,溶于水显碱性，且碱性较 OH-H,O CH COOH+OH-CH,COO+H,O. 强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜 B错误：C,滴定前盐酸和附酸的浓度相同，故滴定过程中，根 色变化可推出指示利M为酚酥试剂：第二次滴定时溶液中 据物料守恒可知：c(CI)=c(CHCOO)十r(CH,COOH) 的溶质为NHCO和NaC,溶液呈现弱碱性，因为酚酰的变 C正确：D.向20mL浓度均为0.1mol·L的盐酸和硒酸的 色范国为810，所以不适合利用酚赋指示剂检测判所滴定 湛会溶液中逐滴加入0.1mol·L的NaOH溶液，当盐酸 终点，可选择架色石蕊溶液，所以指示剂N为柴色石蕊溶 的体积为20mL时，溶液为氯化钠和酷股的混合溶液，显酸 液，发生的反应为NaHCO,+HCI一NaC1十HO+ 性，需要尊滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体 CO,↑，再根据关系式求出总的NaHC)的物质的量，推导 积为30mL时，落质为NaC1和等浓度的CHCO)Na、 出产品中NaHCO,的，最终通过计算得出产品中NaHCO, CH,C0OH,根据K,=1.8×10>K,-大 。10-14 ，18X10可 的质量分数。 (1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控 知，此时溶戒仍然星酸性，需继续病加NOH溶液，故有 制强度在30~35℃，目的是使NH,HCO不发生分解，司时 c(Na)>c(C)>c(CH.COO)>c(CH COOH),D正确 析出NaHCO,固体，得到品体A,因为在30~35℃时， 故选B。 NaHCO,的溶解度最小. 2,C解析A项，N(OH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为 (2)根据上泥分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为 NC,星中性，室温下pH=T,故A正确：B项，选择变色范围在 紫色石盏落液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化 pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确：C项，甲基 钠，溶液显蓝色，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以 橙的变色范围在pH突变范图外，误差更大，C借误：D项， 溶液的颜色变化为蓝色变为红色。 V(Na()H)=30.00ml时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠， (3)第一次滴定发生的反应是Na,CO,十HCl --NaHC(O, e(NaH)-30 mL.X0.100 0 mol/L-20 ml.X0.100 0 ml'1. 20ml.十30ml. +NaCl,Na.CO,)NaHCO,)=n(HCI= ■0.02l/L.,聊c((OH)=0.02molL,别c(H)=5× 0.1000mol/L.×22.45×104L.=2.245×10-mol,第二次 10lL.pH=-lgc(H)=12.3,故D正确。故选C, 滴定清耗的盐酸的体积V,=23.51mL,测根据NaHC)+ 3.A解析极稀的溶液中，HO电离出的H不能忽路，故 HCI一NCI+H()+C()。↑可知，消耗的NaHCO的物质 c(H+)大于2.0×10mol·L,A项错误：水的电离是吸的量n.(NaHCO)=0.1000 nol/L×23.51×10L=2.351 高考一轮总复习+化学 ·426· ×10mol,划原溶液中的NaHCO.的物魔的量(NaHCO) 故选B =ne(aHC0)-4.(aHC0)=2.351×10mo-2.245× 考点2 10mdl=1.06X10'mmdl,则原产吕中aHC0的物质的量为【必备知识·整合】 100l×1.06×10mdl=1.06×10mmd,款产品中NaHC0,的 D弱☒NaHC)③CH,C(OONa 国右固左固右 10 ml. 园右 质量分数为.06×10m01X84gm0l×100%=3.5616%[易错易混]1.×2.×3.√4.×5.×6.×7，× 2.5000g ≈3.56%. 【关键能力·提升】 (4)该同学第一次滴定时，在其他操作均正确的情况下，若箭 1,A解析碳酸钠溶液中存在候酸根离子的水解平衡C() 祝读数，则会使标准液盐酸的体积简小，即测得V偏小，所 +H,O一HC(),+OH和水的电离平衡H,O一H+ 以原产品中NaHCO的物质的量会偏大，最终导政其质量 OH:图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电 分数会偏大。 高是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中 第28讲盐类的水解 温度升高H有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为 考点1 受热反应：后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧 【必备知识·整合】 根病子抑制了碳酿根离子的水解，据此分祈作答。A,根据 ①弱电解质☑水的电离图可逆团酸碱中和固NH。 分析可知，水解是吸热反应，温度越高·水解程度越大，故A 团Cu7酸性图CH,CO0回CO四碱性 错误：B.随强度升高，盐类水解得到促进，对水的电离也起到 回NH+HO一NH·HO+H区C)+H,O 促进作用，水电离出的氢氧恨离子浓度抑制水解平衡，导致 HCO,+OH国Fe++3HO一Fe(OH),+3H 溶液pH减小，因此水的电离平衡也会对溶液的pH产生影 MA1++3HC0-=A1OH).↓+3C).↑ 响，故B正确：C.a一b段说明升湛促进水解，使水解平衡向 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.×7./ 右移动，故C正确：D,根据分析可知，水解是暖热反应，故D 【关键能力·提升】 正璃。故选A。 1.D解析A.磯酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一 2,C解析氯化铵是强酸弱碱量，铵根离子在溶液中水解生 步电离方程式·A不符合想意：B.碳酸氢根水解生成碳酸和 成一水合氨和氢离子，溶液星酸性。A向氧化铵溶液中加 氢氧极，选项所给为碳戢氢根的电离方程式，B不符合题意； 入氯化铵固体，溶液中铵根高子浓度增大，平衡右移，溶液中 C,碳酸置根水解生成碳酸和氧氧根，选项所静为碳酸氢根 氢离子浓度增大·溶液H减小，但按根离子的水解程度减 和氢氧根的反应，C不符合题意：D.碳酸根水解生成碳酸氢 小，故A不符合题意：B.铵恨离子在溶液中的水解反应是吸 根和氢氧根，方程式为CO+HO。一HCO,十OH,D符 热反应，加热氧化铵溶液，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度 合题意。故法D: 增大，溶液H减小，铵根离子的水解程度增大，故B不符合 2,B解析室温下，落液呈减性，则落液能使甲基橙试剂变黄 题意：C,向氯化铵溶波中加入酯酸钠围体，醋酸根离子与溶 色，战A正确：HCN和NH,·H,O均是弱电解质，NH,CN 液中的氢高子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡右 溶液垦戒性，说明CN的水解程度大于NH的水解程度， 移，溶液日增大，铵根离子的水解程度增大，故C符合题 由“越弱越水解”可知，NH,·HO是比HCN强的电解质，故 意：D.向氯化铵溶液中加入氯化钠溶液相当于稀释氯化按 B错误，C正确：CN,NH相互促进水解，所以0.1mdl·1. 落液，水解平衡右移，铵根离子的水样程度增大，故D不符合 NCN溶液中，(CN的水解程度小于同浓度下NH,CN溶液中 题意。故选C。 CN的水解程度，放D正编。救透B. 3.D解析①NH,C1与ZnCL溶夜水解显酸性，可作焊接金 属中的除锈剂，与水解有关：②用NaHCO与A1(SO,),两 3.B解析BC1中C1为-1价，Br为+1价，所以BrCI的木 种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可作泡沫 解产物是HB()和HCL,故A正确：KP中P为一3价，水解 生成PH,即KP的水解产物是KOH和PH,不生成 灭火剂，与水解有关：③KCO,水解呈城性，铵态氨肥水解星 酸性，可发生互促水解，不能混合施用，否则会降低混效，与 HPO,故B错误：MgC中Mg为十2价，C为一号价，则水 水解有关，④实险室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃 解产物是Mg(OH),和CH,故C正确：CuCL中Cu为+2 塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关：DCCL,水解生 价，CI为一1价，水解产物是Cu(OH):和Hl,故D正确。 成氢氧化铜和韭酸，加热促进水解，盐碱易挥发，可得到 ·427· 高考一轮总复习·化学