重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

重庆市杨家坪中学高2025届高二上期第三次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 B. 明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质 C. 硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化 D. 支撑海港码头基础的钢管桩，可以利用“外加电流法防腐蚀 2. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成常采用作催化剂 B. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 C. 工业合成氨的反应温度为 D. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的结构示意图： B. py轨道的电子云轮廓图： C. S的价层电子排布式： D. N的轨道表示式： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 和反应放出的溶液： D. 常温下，水电离的的溶液： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含离子总数为 B. 醋酸钠溶液含有的数目等于 C. 溶液水解生成的胶体粒子数等于 D. 粗铜精炼中阴极质量增加时，转移电子数目 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离： B. 稀盐酸与氨水溶液反应的中和热： C. 用铜作电极电解溶液： D. 用惰性电极电解溶液： 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能（） 413 745 463 351 348 下列说法不正确的是 A. 该催化反应历程中没有非极性键断裂 B. 催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C. 总反应的原子利用率为 D. 该反应的热化学方程式为： 9. 从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①沉镁可加入石灰乳 B. 步骤③脱水时，在气流中加热得到 C. 步骤④中常用电解溶液的方法冶炼金属，在阴极生成 D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 10. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 电负性： 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一会过滤 除去中少量 D 向溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 12. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移 B. Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅲ区迁移 C. Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+ D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 13. 羟基硫（）可作为一种粮食薰蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一定量和混合加热并达到下列平衡： ，平衡后的物质的量为，下列说法正确的是 A. 升高温度，浓度增大，表明该反应是放热反应 B. 反应前的物质的量为 C. 达到化学平衡后，再向体系中迅速通入，正反应速率将逐渐增大 D. 平衡后，再往体系中加入四种物质各，此时 14. 时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。 下列溶液中的关系一定不正确的是（忽略体积微小变化） A. a、b、c三点水的电离程度最大的是a点 B. b点的溶液： C. c点的溶液： D. 加入盐酸的溶液： 二、非选择题（本大题有4个小题，共58分） 15. 回答下列问题。 （1），的溶液中，由水电离出的浓度约为_________。 溶液加适量的水稀