2.3原子结构的模型-【帮课堂】2023-2024学年八年级科学下册同步学与练（浙教版）

2.3原子结构的模型 学习目标 1、了解原子结构模型及其在历史上的发展过程。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。 3、知道原子内各种微粒的电性以及各种微粒之间的数量关系。 4、理解离子的概念，知道离子也是构成物质的基本粒子。 5、理解元素的概念，能分析具体粒子是否属于同一种元素。 6、知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。 02 预习导学 知识点一：原子结构模型的建立 1．原子结构模型的建立过程 (1)1897年，英国物理学家 汤姆生 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。 (2)1911年，物理学家 瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的 ，原子的全部 和几乎全部的 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。【 (3)1913年，丹麦科学家 改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 2．原子由 和 构成。原子核带 ，居于原子 ；核外电子带 ，在核外空间做高速运动。 3．原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 ，电性 ，所以整个原子呈电中性。 氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如右图所示。 模型方法贯穿在科学领域的各个方面，科学上建立模型的过程一般是：先提出一个设想，然后通过一定的方法(最主要是实验)去验证模型，并不断地修正完善，最后有可能推翻原有模型而重建模型。 知识点二： 揭开原子核的秘密 1．用 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 2．原子核是由两种更小的粒子—— 和 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的 3．一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。 4．由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 。 5．质子、中子和电子的质量比较 微粒名称 电性 质量 核外电子 带 电荷 9.1176×10－31千克 原子核 质子 带 电荷 1.6726×10－27千克 中子 电荷 1.6748×10－27千克 6.质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。 注意点：原子核中质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1834倍，故电子的质量可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。在原子中，原子核中质子带正电，核外电子带负电，一个电子所带电荷量和一个质子所带电荷量相等，由于核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，整个原子呈电中性。 1．原子的中子数不一定等于质子数，如钠原子的质子数为11，中子数为12。 2．原子核内一定含有质子，但不一定含有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而无中子。 知识点三： 带电的原子——离子 1．钠在氯气中燃烧的微观过程 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示 2．离子是带电的 或 原子团 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。 3．离子与原子之间的相互转化 阳离子原子阴离子 4、 阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。 注意点：1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而