2.3 化学平衡的移动练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第三单元　化学平衡的移动 一、必备基础知识 1.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡时,改变其中一个条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　) A.升高温度 B.减小压强 C.加入CO D.加入催化剂 2.在一定条件下的密闭容器中发生反应:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时,下列各项措施中,不能提高乙烷转化率的是(　　) A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容条件下通入稀有气体 3.下列有关化学平衡说法正确的是(　　) A.恒温恒容下,已达平衡的反应2NO2N2O4,当增大NO2的浓度时,NO2的转化率增大 B.恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,压强增大,反应速率加快,平衡移动 C.已达平衡的反应2NO2N2O4,减小容器容积增大压强,平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅 D.已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增大反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 4.已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6 mL 0.1 mol·L-1KI溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合,发生反应:2Fe3+(aq) +2I-(aq)2Fe2+ (aq) +I2(aq) ,下列有关该反应的说法错误的是(　　) A.加入2 mL四氯化碳,振荡,平衡向右移动 B.经四氯化碳多次萃取,在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液,若溶液呈紫色,说明该反应是可逆反应 C.加入少量I2固体,平衡向左移动 D.平衡常数的表达式为K= 5.(2023河北任丘一中高二期中)下列叙述过程不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,有利于反应向右进行 B.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)达平衡后,缩小容器容积,可使平衡体系颜色变深 C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 6.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 7.一定条件下,在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是(　　) A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B.80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆) C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 D.将粗Ni与CO密封在一玻璃管内,通过调节两端温度,可以提纯Ni 8.(1)高温下,在密闭容器中进行反应CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0。达到平衡后,若改变下列条件,写出指定物质的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)及平衡变化情况(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ①增加碳的量,平衡　　　　,c(CO2)　　　　。 ②缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡　　　　　　　,c(CO2)　　　　。 ③保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡　　　　,c(CO2)　　　　。 (2)现有三个容积相等的恒容密闭容器,都进行反应CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但各物质起始浓度不完全相同,起始时各物质的物质的量如表所示: 容器 n(CO2) n(H2) n[H2O(g)] n(CO) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　　　。 二、关键能力提升 9.一个真空密闭恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中,最初投入2 mol PCl5