第九单元课题2溶解度第一课时 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 （第一课时） 学习目标 1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。 3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。 2.在一定条件，糖能不能无限制地溶解呢？ 3.怎么能让没有溶解的糖溶解呢？ 糖 1.糖水不够甜，你怎么办？ 今天，就跟同学们一起探究溶质能不否无限制地溶解在溶剂中呢？溶解的量又受什么影响呢？ 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 实验9-5 4 20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水 操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2、溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验9-6 7 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g 冷却 操作 5gKNO3 搅拌 再加5gKNO3搅拌 加热 再加 5g硝酸钾搅拌 冷却 现象 结论 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 晶体析出 3.不同物质在水中溶解能力不同 4.不同温度下，物质的溶解能力不同 二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液;叫这种溶质的饱和溶液 1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶解 在一定温度下、一定量的溶剂中，还可以继续溶解某种溶质的溶液. 叫这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 判断某溶液是否为饱和溶液最简单的方法： 继续向溶液中加入该溶质，看是否溶解 1.20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量 饱和溶液的质量不包括未溶解的固体质量！ D 2.20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_____ 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是________ 克。 133 36 136 136 3.室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是 。 A.加水前一定是NaCl饱和溶液 B.加水前可能是NaCl饱和溶液 C.加水后一定是NaCl饱和溶液 D.加水后可能是NaCl饱和溶液 氯化钠溶液 10g水 10克氯化钠 搅拌 AD 4.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。 A、B C D 二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液;叫这种溶质的饱和溶液 1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶解 在一定温度下、一定量的溶剂中，还可以继续溶解某种溶质的溶液. 叫这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 三.饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加硝酸钾 注意：应明确是哪种溶质的饱和溶液，对其他溶质不一定是饱和溶液 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$