2024年中考化学金属活动性-反应后滤渣滤液分析

金属活动性-反应后滤渣滤液分析 1.金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应:M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列叙述不正确的是 ( ) A.金属M不可能是铝 B.M一定能发生反应:M+AgNO32Ag+M(NO3)2 C.若M为镁,恰好完全反应后,溶液质量较反应前减少 D.恰好完全反应后,M表面有红色固体析出,溶液一定由蓝色变为无色 2.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,有关判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定有铁,可能有铜 B.滤渣中一定有铁,没有铜 C.滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D.滤液中一定有硫酸亚铁,没有硫酸铜 3.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤。得滤渣和滤液,下列说法错误的是 ( ) A.滤渣的组成有三种情况 B.滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2 C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生 4.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入质量为m g的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2 5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体是( ) A.只有Zn B.只有Cu C.Cu和Na D.Cu和Zn 6.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的组合是 ( ) A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.②③④ 7.在探究金属活动性顺序时,华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中,过一会儿取出。 (1)铜丝浸入硫酸铝溶液中,可观察到的现象是 。 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中,可观察到铜丝上有 色物质生成,溶液逐渐变成蓝色。 (3)铜丝浸入硝酸银溶液中,离子数目减少的是 ,离子数目增加的是 。 (4)根据上述实验所观察到的现象,华雪同学 (填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。 8.某化学兴趣小组向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,然后向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,那么滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。 9.学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。 (1)写出上述反应的化学方程式: 。 (2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。 (3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是 。 10.铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。 请回答: (1)物质甲中的阳离子符号是 。 (2)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固体的化学式是 。 (3)若固体为红色单质,则铁与物质乙反应的化学方程式是 (任写一个)。 11.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图9-5所示。 (1)四种金属的活动性顺序由强到弱是 。 (2)固体丙中一定含有的金属是 。 (3)写出③中反应的化学方程式: 。 (4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子是 。 12.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 (1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式: 。 (2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属 的活动性作出猜想: 猜想①Fe>Ni>Cu;猜想② 。 (3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片 表面无明显变化。证明 (填“猜想①”或“猜想②”)成立。 (4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和 ,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。 13.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌.某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的镁粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣.请填空: (1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有