1.1 化学反应的热效应 课时练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 课时练习 一、单选题 1．下列关于反应热大小比较正确的是（　　） A．，； B．，； C．，； D．，； 2．化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是（　　） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．光合作用时将光能转化为电能 C．火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（　　） A．新型太阳能路灯 B．“长征五号”遥四运火箭发射 C．铅酸蓄电池 D．煤气灶载 A．A B．B C．C D．D 4．已知断开1 mol H-H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（　　） A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 5．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 6．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 7．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　） A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C．图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 8．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为（　　） A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ 9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（　　） A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2 B．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2 10．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（　　） A．反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B．该历程中正反应的最大活化能是 C．产物P1、P2中，P1的稳定性更强 D．使用催化剂不能提高产物P2的平衡产率 11．下列说法正确的是（　　） A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 D．已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反应放出46.0kJ的热量 12．以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成 的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（　　） A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量 B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境 C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快 D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致 的产率降低 13．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　） A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ