5.1.1硫和二氧化硫 导学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

衡水街关中学高中部 励志名言……一知半解的人，多不谦虚；见多识广有本领的人，一定谦虚 班级—— 姓名————学号 —— 日期： 月 日 ( ) ( 衡水街关中学 ) ( 命题人 ) ( 刘佳龙 ) ( 化学组 ) ( 高一年级化学学案 ) ( 审核人 ) 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 【学习目标】 1. 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。 2. 了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 【情景创设】 印尼东爪哇外，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。那么自然界中的硫都有哪些存在形式呢？ 【问题导学】 学生活动1：根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氧元素相比有何不同？ 学生活动2、阅读教材P2页内容，观察图5-1或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？ 1、 硫及其单质 1.自然界中的硫S 2.硫—重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第_______周期第_______族，硫原子最外层有_______个电子，在化学反应中容易_______电子，形成_______价硫的化合物。[主要化合价：-2；0；+4；+6] 3.硫单质-理化性质 (1)物理性质 ①单质硫俗称______，是一种______晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于______，易溶于______。 【师生探究】 Q1：如何除去试管内壁残留的硫粉？ Q2：什么是CS2（二硫化碳）？ Q3：阅读教材P2页内容，结合硫原子的结构特点，思考硫单质具有哪些化学性质，和规律？并写出有关化学反应方程式。 (2)化学性质 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰。同时产生无色有刺激性气味的气体SO2。 归纳总结 (1)硫与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 相关链接： 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。Hg + S== HgS 4.硫黄用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C =点燃= K2S + N2↑ + 3CO2↑ 【知识运用】 1.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 2.(2019·山东济南外国语学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_____________________ (填序号)。 ①CuS　 ②FeS 　③HCl　 ④SO2　 ⑤SO3　 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2　 ⑧Cu2S　 ⑨HgS　 ⑩Ag2S 2、 二氧化硫 1.SO2的物理性质—实验探究 现象：液面迅速 ________，最后充满试管。pH试纸________。 结论：SO2有________气味，________溶于水，且溶液呈______。 颜色 状态 气味 毒性(化性) 密度 溶解性 ___