5.2.2 氨和铵盐 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氨、铵盐和硝酸 准备：化学书，笔记本，导学案5.2.2和5.2.3 今日作业：导学案5.2.2（P3-4）、5.2.3（P3-4） 假期作业：方程式一张，2022年湖州期末卷 1、物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 一、氨 【实验5-6】喷泉实验 一、氨 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉 NH3+H2O NH3·H2O +OH- (1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？ 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 (2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 (3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 一、氨 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 (1) 喷泉形成原理 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 (3) 常见能形成喷泉的物质组合 2、喷泉实验的原理及应用 一、氨 (1) 与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 3、化学性质 一、氨   液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) NH3   还原性 具有碱的通性 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 ？ 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 NH3·H2O === NH3↑+H2O △ 1mol/L 原理： NH3＋HCl == NH4Cl 现象： 原因： a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 思考 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3 b 氨与其他酸的反应： 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性 (2) 与酸的反应 3、化学性质 一、氨 检验 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 与氯气的反应 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 氨的催化氧化 (3) 氨的还原性 3、化学性质 一、氨 氨的催化氧化是工业_______的基础。 制硝酸 9 二、铵盐 NH4Cl === NH3↑+HCl ↑ (1) 受热易分解 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水 NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 1. 物理性质 2. 化学性质 (2)与碱反应 NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2. 化学性质 二、铵盐 OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑ 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。 11 (1) 原料： (2) 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O (3) 收集装置： 向下排空气法 NH4Cl与Ca(OH)2混合加热 三、氨气的制法 1. 实验室制法 【思考与讨论】 (6) 验满： a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 (7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气 (8)干燥装置： 装置：倒扣漏斗 用碱石灰干燥 三、氨气的制法 1. 实验室制法 【思考与讨论】 13 无色有刺激性气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，保存于棕色试剂瓶中。浓度在98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸。 学习新知 一、HNO3的性质 1.物理性质 此处的“烟”实为“雾”，挥发的HNO3溶于空气中的水蒸气，形成小液滴