第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 人教版化学九年级下册 我们已经学习了金属的物理性质和化学性质，今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！ 一 情境导入 【仪器】 试管夹 试管 酒精灯 坩埚钳 电池 导线和灯泡 二 新课探究 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【试剂】 你还需要的实验用品：___________________ 金属的物理性质 知识点 1 1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 银白色 银白色 银白色 紫红色 【实验步骤】 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕。 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。 3.请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 设计实验：按右图分别换用不 同金属片连接电路。 实验现象：电路中灯泡亮。 结论：金属具有导电性。 4.请你设计并进行实验，证明金属具有导热性。 设计实验：剪一段金属，加热一端。 实验现象：另一端也能感受到变热。 结论：金属具有导热性。 5.请你设计并进行实验，证明金属具有延展性。 实验现象：铁丝明显拉长。 结论：金属具有延展性。 设计实验：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉。 金属的化学性质 知识点 2 实验现象：紫红色的铜片变黑。 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。 1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰 上加热，观察铜片表面的变化。 2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁 片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐 酸（或稀硫酸），观察现象。 镁 铝 锌 铁 铜 与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象 无明显现象 结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铝 锌 铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3. 设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少许CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中 用试管取少许AgNO3溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中 铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 金属活动性： Fe>Cu 金属活动性： Cu>Ag 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。 除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样。 其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。 一、金属的物理性质： 具有金属光泽、硬度不同、导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 金属与氧气的反应；金属与酸的反应； 金属与金属化合物溶液的反应。 三 课堂小结 课后作业 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 $$