2024届高考化学一轮专题练习题---物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题练习题---物质的结构与性质 1．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。 (1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac ①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 。 ②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是 。 ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 （填序号）。 A．离子键      b．金属键      c．共价键      d．配位键 (2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。 已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞 （填“侧面”或“内部”）。 ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点 （填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。 ③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加 德罗常数为 。 2．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 回答下列问题： (1)该化合物的化学式为 ； (2)列式计算该晶体的密度 。 3．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题： (1)钴原子的价层电子排布图为 ，其M层上共有 个不同运动状态的电子。 (2)已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序 (填元素符号)，1mol该离子中含σ键数目为 。 (3)①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有 种。 ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式 。 (4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为 ，晶体中Al3+占据O2-形成的 (填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏加德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为 g/cm3。 4．1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。 (1)A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构 。 (2)A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）： 画出D的结构式 。 (3)确定图中所有配合物的中心原子的氧化态 。 (4)确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型 。 (5)用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由 。 5．回答下列问题： (1)Cr是第 周期第 族元素，基态Cr原子有 个未成对电子。 (2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是 。 (3)炭基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含 molσ键。 (4)砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。 ①若该晶体的密度为ag/cm3，设B和As的原子半径分别为rBpm和rAspm，则原子的空间占有率为 ×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 ②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 6．我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料硫化铋(Bi2Te3)媲美。氧、硫、硒、碲位于同主族，原子序数依次增大。请回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为 。铋与砷位于同主族，基态铋原子有