2024年中考化学总复习 第5单元 化学方程式 考点讲练课件

第五单元　化学方程式 1．对质量守恒定律的理解 (1)内容：__________的各物质的质量总和，等于___________的各物质的质量总和。 质量守恒定律 参加反应 反应后生成 a.“化学反应”是前提。任何________变化都遵循质量守恒定律。b.“参加反应”是基础。没有参加反应的物质质量和非反应生成的物质质量不能计入“总和”中。如蜡烛燃烧剩余的部分不计算在内。c.“质量总和”是核心。反应物和生成物中气体的质量必须计算在内。d.“质量守恒”是目的。定律只适用于_______守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 化学 质量 考点梳理 总质量 种类 质量 种类 质量 数目 3．质量守恒定律的应用： ①推断物质的元素组成 ②推断物质的化学式 ③推断反应物或生成物的质量及化学反应类型 ④解释实际现象中的质量变化 ⑤配平化学方程式 4．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 1．(2023，河北)《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“ ”“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( ) A．只含有 B．一定含有 和 C．一定含有 和 D．一定含有 、 和 B 对应训练 2．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制取：3SiO2＋6C＋2X===Si3N4＋6CO，据此可推断X的化学式( ) A．Si　　　　　　 B．CO C．NO D．N2 D 1．定义：用___________表示化学反应的式子。 2．意义 化学方程式   意义 质 表示________、_________和反应条件 硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 量 宏观：表示反应前后各物质之间的_________ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫  微观：表示各物质之间的粒子的相对数量关 1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子  化学式 反应物 生成物 质量比 3.化学方程式的书写 (1)书写原则 ①要以___________为基础。 ②要遵守________________，“＝”两边原子的种类和数目必须相等。 客观事实 质量守恒定律 化学式 配平 条件 状态 (3)注意事项 ①标注反应发生的条件：把加热(△)、点燃、催化剂等写在等号的上方。条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。 ②标注气体或沉淀符号：若反应物中无气体(或固体)，反应后生成物中有气体(或固体)，则需标“↑”(或“↓”)；若反应物中有气体(或固体)，则不标。 ③一般将反应条件如加热、点燃、催化剂等，写在等号上方；但如果其他条件和催化剂同时存在时，则把催化剂写在等号的上方，其他条件写在等号的下方。 3．(2023，重庆)氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式____________________________。 对应训练 (2)HI进入产品室中发生的反应属于____________(填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质______________。 (4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式____________________。 分解反应 H2SO4(或I2) H2S===H2＋S 1．计算依据：质量守恒定律。 2．计算步骤(以计算3 g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为例) 有关化学方程式的计算 设 根据题意设未知数 解：设可生成氧化镁的质量为x 写 正确书写化学方程式 找 找出已知量与待求量的质量关系 48  80 3 g　 x　 列 列出比例式 求 求解 x＝5 g 答 简明地写出答案 答：生成氧化镁的质量为5 g。 3．计算中常用的关系式： (1)质量＝密度×体积。 (2)纯净物的质量＝含杂质物质的质量×物质的纯度。 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 设未知数时，不带单位；代入的已知量为纯净物且应带单位；计算结果要带单位。 4．(2023，自贡)自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9 g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 对应训练 1．药品的选择 质量