四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

资中二中高25届第三学期12月月考 化学试卷 【可能用到的相对原子质量】H-1 N-14 O-16 K-39 Na-23 I-127 Cr-52 一、选择题(本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。) 1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 晶体 B. 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的 2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A. CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2O B. S2－+2H2O⇌H2S+2OH－ C. HCO3－ + H2O⇌CO32－ + H3O+ D. NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+ 3. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的溶液中：、、、 4. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C. 反应中醋酸电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 5. 常温下，某硫酸溶液pH＝a，某氢氧化钠溶液pH＝b，已知a+b＝12，两溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为 A. V酸 = 102V碱 B. V碱= 102V酸 C. V酸= 2V碱 D. V碱= 2V酸 6. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A. 正反应吸热；m＋n＞p＋q B. 正反应吸热；m＋n＜p＋q C. 正反应放热；m＋n＞p＋q D. 正反应放热；m＋n＜p＋q 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 与溶液反应： B. 重铬酸钾溶液中存在的平衡： C. 向溶液中滴加少量的： D. 向高锰钾溶液中加入足量的草酸溶液： 8. 已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度能使增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1 9. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 10. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 A. 1.7 B. 2 C. 10 D. 10.3 11. 已知三种酸电离平衡常数，下列说法不正确的是 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是： B. 与溶液反应的离子方程式为： C. 常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： D. 向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强 12. 下列实验不能达到实验目的的是 A．探究金属阳离子对分解速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响 C．配制溶液 D．蒸发溶液得到固体 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A. 的 B. 曲线3代表的物质的量分数 C. 图中a点对应的pH=2.7 D. pH=4时，溶液中存在下列关系： 14. 常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是 A. 溶液的浓度为 B