2024届高三高考化学一轮专题复习题-物质的结构与性质

2024届高三高考化学一轮专题复习题-物质的结构与性质 1．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题： (1)B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 (2)A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 (3)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 (4)元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等． ①基态E原子的价电子排布式为 ． ②E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 (填晶体类型)，该晶体中E的化合价为 2．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)基态Fe3+的电子排布式为 。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)FeSO4常作补铁剂，SO的立体构型是 。 (4)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。 (5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为 ；Fe2+与O2-的最短间距为 pm。 3．元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题： (1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一、基态Se原子的电子排布式为[Ar] 。H2O、H2S和H2Se的沸点由低到高的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为 ，键角由小到大的顺序为 。SeF2分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长， 分子的能量较大。 (2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是 (填序号)。 A．  B．   C．   D． (3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式 ，的空间构型为 。 (4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是 (用化学符号表示，用…表示氢键)，，转化为的过程中，没有发生变化的有 (填序号)。 A．键角              B．粒子的空间构型              C．杂化轨道类型 (5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构： ①晶胞a属于 堆积； ②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率 ； ③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径 cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。 4．钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。 （1）Ti基态核外电子排布式为 。 （2）TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为 ；与CO32-互为等电子体的分子是 。 （3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为 mol。 （4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为 ；与Ba2+最近且等距离的O2-为 个。 5．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：   （1）基态磷原子有 种不同能量的电子。   （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的为 ，原因为 。 （3）NO3- 离子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种   。     （4）钛元素原子核外价电子排布图为 ，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为 ，该配离子的配位数为 。   （5