精品解析：河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题

化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Cu64 Sn119 第I卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是 A. 飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为Si3N4是由共价键构成的分子晶体 B. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的 C. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于Na2CO3是一种食用碱能与酸反应 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 用电子式表示水分子的形成过程： C. 丙二酸乙二酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2 D. 电子数为m，中子数为n的X2-，该离子可表示为 3. 下列说法不正确是 A. 醋酸晶体的结构特征为分子密堆积，其配位数为12 B. 一束光通过氯化钠固体溶于酒精所形成的分散系，会产生丁达尔效应 C. 苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键 D. 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，其实验过程可以证明与Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O 4. 下列装置图正确的是 A. 图I：灼烧Cu2(OH)2CO3制CuO B. 图Ⅱ：制备纯净干燥CO2 C. 图Ⅲ：配制3mol·L-1NaCl溶液的某步操作 D. 图Ⅳ：制备少量“84” 5. 肉桂酸甲酯的合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 二者均存在顺反异构现象 B. 等物质的量的二者与足量溴水反应时，消耗溴水的物质的量不相同 C. 肉桂醛分子中的所有原子可能共平面 D. 肉桂醛甲酯的同分异构体中有两个侧链的芳香酯共有3种 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L14CH4和HF的混合物中含有电子的数目为5NA B. 16gN2H4分子中含有共用电子对数为0.3NA C. 室温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA D. 常温下，1L0.1mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7，c()=0.1mol·L-1 7. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有S—O、H—O极性键的断裂和生成 B. 该过程有H2O参与 C. 和的中心原子的杂化轨道数不同 D. 硫酸盐气溶胶呈酸性 8. 氢化镁(MgH2)可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣(主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质)为原料制备氢化镁的流程如下，下列说法错误的是 A. 滤渣A的主要成分是SiO2 B. SOCl2的作用仅是为了消耗水，可换用无水CaCl2代替 C. 滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为 D. 用MgCl2·6H2O配制0.15mol·L-1溶液250mL，需要称量固体的质量为7.6g 9. 下列反应方程式正确的是 A. 向0.1mol·L-1NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中： C. 用惰性电极电解丙烯腈合成尼龙-66的原料己二腈[NC(CH2)4CN]的阳极反应式为 D. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 10. 药物中间体N(0-乙酰基扁桃酰氯)的合成路线如图所示。下列有关说法错误的是 A. M分子式为C10H10O4 B. 上述两步转化均为取代反应 C. W与水杨酸(邻羟基苯甲酸)互为同系物 D. N的苯环上的二氯代物为6种 11. MgO2可用于治疗消化道疾病，实验室欲制备并测定MgO2(含MgO杂质)的纯度。 ①制备：向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得粗品； ②测纯度：取mg粗品，加入足量盐酸充分反应，收集到O2的体积为VmL(已折合为标准状况)。 已知：常温下MgO2较稳定，不溶于水，与酸反应生成H2O2；加热时可分解生成O2和MgO。 下列说法错误的是 A. 制备MgO2时发生复分解反应： B. 测纯度时需要在稀盐酸中加入几滴FeCl3溶液，使H2O2完全分解 C. 该粗品的纯度为 D. Na2O2与MgO2性质相似，也可用于治疗消化道疾病 12. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和