2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应原理综合题

2024届高三高考化学一轮专题复习题---化学反应原理综合题 1．化学家德海韦西溶解了诺贝尔金质奖章，躲过了纳粹的搜捕。我们知道金不易被硝酸氧化，但在浓硝酸中加入浓盐酸配成王水溶液后，金就容易被硝酸氧化生成相应的配合物，德海韦西就是用了这个方法。 已知：①Au(s)+ (aq)+4H+(aq)Au3+(aq)+NO(aq)+2H2O(aq) ΔH1=+akJ/mol ②Au3+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq) ΔH2=-bkJ/mol ③Au(s)+ (aq)+4H+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq)+NO(aq)+2H2O(aq) ΔH3 上述a、b均大于0，回答下列问题： (1)从平衡移动和能量的角度，说明为什么加入盐酸后Au易被硝酸氧化 。 (2)写出反应②的平衡常数的表达式 。 (3)下列哪些操作可以加快金在王水中的溶解速率 。 A．升高温度 B．适当提高硝酸浓度 C．增大溶液的pH D．投入金块 2．I.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(II)所示。 根据以上条件，回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 。 (2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)一般说化学平衡常数数值K ，通常认为该反应进行较完全。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.v正(H2)=v逆(H2O) b.反应停止，正、逆反应速率都等于零 c.容器中压强不再发生变化 d.混合气体中c(CO2)不变 (4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为 。 (5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为 。 3．氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。 I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成路线。反应历程如图1所示。 (1)制备三甲胺的热化学方程式为 (，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是 。(填阶段编号) (2)160℃时，将和以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp= (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是 。 ① ②的分压不再发生变化 ③该反应的反应热不再发生变化 ④气体的密度不再发生变化 ⑤气体的平均摩尔质量不发生变化 Ⅱ．污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法： 方法一：用作消除剂，反应原理为 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。 (3)曲线中的起始浓度为，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为 。 (4)不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有 。(答出1点即可) 方法二：通过反应将NO转化为无害的。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)。(k正、k逆为速率常数，只与温度有关) (5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正∶k逆=1∶4，则起始状态时v正 v逆。(填“＞”“＜”或“=”) Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图4所示。