第三章 晶体结构与性质（复习课件）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

为解决问题而读，你会觉得比漫无边际的啃书本，有更多的兴趣。 ——阿里土里·威尔塔宁 1945年获诺贝尔化学奖 维尔塔宁因改进高蛋白质青贮饲料生产和贮存的研究而获得了1945年诺贝尔化学奖。 第三章 晶体结构与性质 复习 晶体的特征 晶胞中粒子数计算 晶体与晶胞 配位键形成条件 画出配合物结构 配位键与配合物 构成粒子 粒子间作用力 物理通性 四类晶体 结构特点及对物质性质影响 超分子 01 02 03 04 学 习 目 标 晶体 01 （2022·广东清远期末）下列关于晶体的说法中正确的是 A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞 C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 请你试一试 晶体 1 根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 概念 微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈周期性有序排列，具有规则几何外形的固体。 特征 自范性、各向异性、有固定熔沸点、使X射线产生衍射形 分类 熔融态物质凝固、凝华、溶质从溶液中析出 制备 金属键 金属晶体 02 晶体含有阳离子一定含有阴离子吗？ 思考﹒ 讨论 晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。 金属键与金属晶体 2 金属离子 自由电子 无方向性 无饱和性 离子电荷数 离子半径 导电性 导热性 延展性 金属晶体 金属键 特性 强弱 解释 强烈的 静电作用 成键电子可以 在金属中自由流动 判断 金属熔沸点 分子晶体 共价晶体 03 知识回顾 哪些类的别物质属于分子晶体？ ①所有非金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等 ②部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等 ③部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等 ④几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 ⑤绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等 3.1 分子晶体 分子晶体与共价晶体 3 分子晶体 构成粒子 分子 作用力 分子间 分子间作用力 分子内 共价键 特征 分子密堆积 只有范德华力 12 分子非密堆积 有氢键 通性 熔、沸点低，硬度小，不导电(固态、融熔) 部分分子晶体易升华 分子晶体熔化时只破坏分子间作用力 有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等 ④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大， 其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 ⑤ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增 加，熔、沸点升高。 分子晶体的熔、沸点 ①分子间存在氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。 分子晶体的熔、沸点 ❶ 氢键(分子间、分子内) 分子内氢键，熔沸点降低 分子间氢键，熔沸点升高 ❷ 范德华力(若无氢键) 结构相似：相对分子质量大，熔沸点高 分子极性：极性强，熔沸点高 支链：支链多，熔沸点低 解释二氧化硅的熔点远大于干冰。 原理： 共价晶体的熔、沸点与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。 共价键的作用力远大于分子间作用力。 思考﹒ 讨论 二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体。 共价键的作用力远大于分子间作用力，故二氧化硅的熔点远大于干冰。 3.2 共价晶体 分子晶体与共价晶体 3 共价晶体 构成粒子 原子 作用力 共价键 特征 空间网状结构 通性 高硬度，高熔点，不导电(固态、融熔) 原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体 问题探究 金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅 请判断以下物质熔点的高低： 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。 共价晶体的熔、沸点 键能 键长 原子半径 结构相似的共价晶体，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．H2O沸点比H2S沸点高 C．金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 小试身手 离子晶体 04 离子晶体 4 离子晶体 构成粒子 阴阳离子 作用力 离子键 通性 硬度较大，较高熔点，不导电(固态) 问题解决 镁铝耐火砖 氧化镁与氧化铝耐火哪家强？ 离子晶体 4 离子晶体 构成粒子 阴阳离