第1部分 学习主题3 突破8 课时15 物质的变化与性质 化学反应的类型（课件PPT）-【思而优·中考突破】2024年中考化学总复习（广东专用）

24版·化学课件 学习主题三　物质的化学变化 突破8　物质的变化与化学反应 课时15　物质的变化与性质　 化学反应的类型 第一部分　聚焦教材　考点突破 目录 01 考情分析 03 对点演练 02 考点梳理 04 中考演练 考情分析 目录 目录 上一级 2022新课标 1.知道物质是不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化； 2．了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的结构、组成、变化和用途等视角认识物质的性质； 3．认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 考情 汇总 考点1：物质的变化(5年5考)——物理变化和化学变化的判断(2019～2023)； 考点2：物质的性质(5年5考)——物理性质和化学性质的判断(2019～2023)； 考点3：反应类型(5年5考)——基本反应类型；其他反应类型(2019～2023) 教材 导航 人教版：九上第一单元P6～10； 粤教版：九上第一章P14～25 考点1 考点2 考点3 考点梳理 目录 目录 上一级 考点1 　物质的变化(5年5考) 变化类型 物理变化 化学变化 概念 没有生成__________的变化 生成____________的变化 伴随现象 物质形状、状态发生改变 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热或吸热等 其他物质 其他物质 目录 上一级 变化类型 物理变化 化学变化 判断依据 是否有其他物质产生 关键词 ①形状变化：弯曲、剪纸、雕刻、榨汁等 ②状态变化：熔化、凝固、升华、结晶等 ③实验操作：过滤、蒸发、稀释、溶解等 ④其他：工业制氧、风力发电、活性炭吸附、石油分馏、海水晒盐等 ①燃烧：火药爆炸、纸张燃烧等 ②变质：发酵、腐烂、酿酒、发霉等 ③锈蚀：铁生锈、铜生锈等 ④其他：光合作用、呼吸作用、冶金、食物消化、电解水、煤的干馏、粉尘爆炸等 联系 在化学变化过程中，一定发生物理变化；在物理变化过程中，不一定发生化学变化 目录 上一级 考点2 　物质的性质(5年5考) 性质类型 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生__________就表现出来的性质 物质在__________中表现出来的性质 性质内容 颜色、气味、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、腐蚀性等 判断依据 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质性质与用途的关系 物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映物质的性质 化学变化 化学变化 特别提醒：(1)有颜色改变、发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如红墨水滴入水中，电灯通电发光；(2)爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸；(3)挥发性、导电性、导热性属于物理性质。 目录 上一级 1．四大基本反应类型 目录 上一级 考点3 　反应类型(5年5考) 反应类型 概念 反应特征 举例 化合反应 由两种或两种以上物质生成另外________物质的反应 A＋B＋…===M (_______变_______) CO2＋H2O===H2CO3 分解反应 由______反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 M===A＋B＋… (_______变_______) CaCO3 CaO＋CO2↑ 一种 多 一 一种 一 多 目录 上一级 反应类型 概念 反应特征 举例 置换反应 由一种________和一种________生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC (单换单) ZnH2SO4===ZnSO4＋H2↑ 复分解 反应 由_______________互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB(双交换，_____ ___不变) NaOHHCl===NaCl＋H2O 化合 价 两种化合物 单质 化合物 2.其他反应类型 (1)中和反应：___与____作用生成盐和水的反应，如：H2SO4＋2KOH===K2SO4 ＋ 2H2O。 (2)氧化反应：物质与________发生的反应。如磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的反应，氧化反应根据反应的剧烈程度分为__________(如木柴燃烧、炸药爆炸)和__________(如食物腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等)。 (3)还原反应：含氧化合物里的________被夺去的反应。夺取氧的物质就是还原剂(常见的还原剂有H2、CO、C等)。例如H2＋CuO Cu＋H2O (H2夺取CuO的氧，H2是还原剂)。 目录 上一级 酸 碱 氧气 剧烈氧化 缓慢氧化 氧 特别提醒：(1)生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜的反应不是置换反应；(2)中和反应和氧化反应不