第1部分 学习主题1 突破6 课时10 常见的酸和碱（课件PPT）-【思而优·中考突破】2024年中考化学总复习（广东专用）

24版·化学课件 学习主题一　物质的性质与应用 突破6　常见的酸碱盐 课时10　常见的酸和碱 第一部分　聚焦教材　考点突破 目录 01 考情分析 03 对点演练 02 考点梳理 04 重难实验突破 05 中考演练 考情分析 目录 目录 上一级 2022 新课标 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 2．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 考情汇总 考点1：常见的酸(5年5考)——酸的定义及常见的酸(2019～2023)；盐酸、硫酸的物理性质及用途(2020～2023)；浓硫酸的特性(2020、2021)； 考点2：常见的碱(5年5考)——碱的定义及常见的碱(2019～2023)；氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途(2019～2023)； 考点3：酸、碱的化学性质(5年5考)——酸的化学性质(2019～2023)；碱的化学性质(2019～2023)； 重点实验：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(5年3考)——变质原因(2019、2021)；实验方案设计(2021)；实验分析 教材导航 人教版：九下第十单元P50～59； 粤教版：九下第八章P229～236 考点1 考点2 考点3 考点梳理 目录 1．定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是________的化合物。 2．常见的酸：硫酸(_______)、盐酸(_____)、硝酸(______)、醋酸、碳酸等。 目录 上一级 考点1 常见的酸(5年5考) 氢离子 H2SO4 HCl HNO3 3．盐酸、硫酸的物理性质 目录 上一级 酸 颜色状态 气味 特性 长期敞口的现象 浓盐酸 无色液体 有________ 气味 挥发性 瓶口有______，溶质、溶液质量______，溶剂质量_______，溶质质量分数_______ 浓硫酸 无色黏稠、油状液体 无味 吸水性、 脱水性 溶质质量_______，溶剂、溶液质量_______，溶质质量分数________ 刺激性 白雾 变小 不变 变小 不变 变大 变小 特别提醒：(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物；(2)敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。 目录 上一级 4．浓硫酸的特性 (1)具有______性(物理性质)，可作干燥剂但不能干燥NH3。 (2)具有脱水性(化学性质)，浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 (3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并使用玻璃棒不断搅拌。如不小心皮肤上沾到浓硫酸，应先用大量水清洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。 目录 上一级 吸水 5．盐酸、硫酸的用途 (1)盐酸：人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等。 (2)硫酸：金属表面除锈；实验室常用浓硫酸作_________；汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油。 目录 上一级 干燥剂 1．定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是____________的化合物。 2．常见的碱：氢氧化钠(________)、氢氧化钙(________)、氨水(__________)等。 目录 上一级 考点2 常见的碱(5年5考) 氢氧根离子 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O 3．氢氧化钠和氢氧化钙 目录 上一级 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ________、火碱、苛性钠 ________、消石灰 状态 白色固体 白色固体 溶解性 极易溶于水且放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 用途 ①用于制取肥皂；②在生活中用来除去油污(如炉具清洁剂中含氢氧化钠)；③在实验室中作气体干燥剂 ①作建筑材料；②保护树木，防止冻伤和害虫生卵；③可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作为农药使用；④改良酸性土壤 烧碱 熟石灰 特别提醒：(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量；如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；(2)氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性。 目录 上一级 1．酸的化学性质 (1)酸的通性(在溶液中都能解离出H＋) 目录 上一级 考点3 酸、碱的化学性质(5年5考) 化学性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液_______，不能使无色酚酞溶液_______ 与活泼 金属反应 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 2HCl＋Zn===____________ 3H2SO4＋2Al===________________ 与金属氧 化物反应 酸＋金属氧化