第1部分 学习主题1 突破2 课时3 氧气（课件PPT）-【思而优·中考突破】2024年中考化学总复习（广东专用）

24版·化学课件 学习主题一　物质的性质与应用 突破2　空气　氧气 课时3　氧气 第一部分　聚焦教材　考点突破 目录 01 考情分析 03 对点演练 02 考点梳理 04 重难实验突破 05 中考演练 考情分析 目录 目录 上一级 2022新课标 1.通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质性质与用途的关系； 2.了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用； 3.学生必做实验：氧气的实验室制取与性质。 考情汇总 考点1：氧气的性质(5年3考)——常见物质与氧气发生反应的实验现象(2019、2022、2023)；氧气的物理性质 考点2：制取氧气的原理(5年4考)——化学方程式的正确书写(2019、2021～2023)；反应条件的分析 考点3：催化剂(5年3考)——催化剂的性质(2021、2022)；探究催化剂对反应的影响(2021、2022、2023) 重点实验：实验室制取氧气(5年5考)——药品和仪器的名称及选择(2019～2023)；实验步骤以及注意事项(2021)；氧气的检验与验满(2019)；氧气的除杂与净化等(2021) 教材导航 人教版：九上第二单元P25～46； 粤教版：九上第三章P68～79 考点1 考点2 考点3 考点梳理 目录 1．物理性质：标准状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态氧、固态氧呈________色，工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。 目录 上一级 考点1 氧气的性质(5年3考) 淡蓝 2．化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，支持燃烧，但不可燃，常用__________的木条检验。 目录 上一级 物质 化学方程式 现象 硫 __________________ 空气：__________火焰 放热，产生________气味的气体 氧气：__________火焰 碳 ______________________ 空气：持续红热 放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气：发出明亮的白光 红磷 ______________________ 发出黄色火焰，放热，产生大量白烟 铁 ______________________ 空气：红热，不燃烧 氧气：剧烈燃烧，____________，放热，生成黑色固体 镁 ______________________ 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成________固体 带火星 S＋O2 SO2 淡蓝色 蓝紫色 刺激性 C＋O2 CO2 4P＋5O2 2P2O5 3Fe＋2O2 Fe3O4 火星四射 2Mg＋O2 2MgO 白色 特别提醒： 集气瓶中放少量水的作用 (1)吸收热量，防止集气瓶炸裂；例如：铁丝在氧气中燃烧前放少量水或铺一层沙子；(2)吸收有毒物质，防止污染空气。例如：硫燃烧前放入水或氢氧化钠溶液等。 目录 上一级 1．实验室用高锰酸钾制取氧气：____________________________________ (填化学方程式，下同)。 2．实验室用氯酸钾制取氧气：______________________________。 3．实验室用过氧化氢制取氧气：__________________________。 目录 上一级 考点2 制取氧气的原理(5年4考) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 4．工业制法 根据空气中各成分的________不同，用分离液态空气法制取氧气(物理变化)。 目录 上一级 沸点 1．概念：在化学反应中能________其他物质的________，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 2．特点：(1)反应前后催化剂的__________和______不改变；催化剂既可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率。 (2)催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，物理性质可能改变。 (3)催化剂只改变化学反应速率，而不改变生成物的质量。 (4)对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，催化剂可能相同。 目录 上一级 考点3 催化剂(5年3考) 改变 反应速率 化学性质 质量 特别提醒： 其他影响反应速率的因素 (1)反应温度：其他条件不变时，反应温度越高，化学反应速率越快。(2)反应物浓度：其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。(3)反应物接触面积：其他条件不变时，反应物的接触